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1、第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质,学习目标,知识目标： 1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2、熟记浓硫酸的稀释方法。,能力目标： 1、培养分析问题解决问题的能力。 2、学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法。,情感目标: 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。,在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？,-酸,苹果酸、柠檬酸,柠檬酸,醋酸,盐酸,硫酸,认识浓盐酸和浓硫酸,一、常见的酸,酸溶于水后都能解离出相同的阳离子-氢离子H+,认识浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸和浓硫酸的性质,H2SO4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味
2、,1.84gcm-3比水大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3比水大,溶质质量分数,98%,37% 38%,挥发性,浓盐酸（HCl） 物理性质,a.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%，密度为119克/厘米3。,b纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。,c打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性.,d.具有强烈的腐蚀性,敞口放置 浓盐酸,氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。,白雾,挥发性,硫酸（H2SO4）物理性质,a.纯硫酸是无色
3、、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.,b.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫 酸具有脱水性.,脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），生成水。是化学性质,c.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.,d.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。,e.浓硫
4、酸易溶于水，溶解时放出大量的热。,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。,实验,写过字的地方变黑了,蘸有浓硫酸的一端变黑了,蘸有浓硫酸的地方变黑了坏掉了,浓硫酸特性,强腐蚀性及脱水性,浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。,衣 物,皮 肤,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸的吸水性,跟空气接触，能够吸收空气里的水分,可作某些气体的干燥剂(能和浓硫酸反应的除外),气流方向：,代表水分子,代表氢分子,浓硫酸,氢气和水蒸气 的混合气体,氢气,浓硫酸可做某些气体的干燥剂,浓硫酸的稀释,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。,稀释浓硫酸的
5、方法：,切不可将水倒进浓硫酸里,当心,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里！,使用浓硫酸注意的问题：,1、浓硫酸的稀释方法：,2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：,应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,不变,不变,增加,减少,增加,减少,减少,思考,想一想 这节课你又学了哪些知识,？,？,（一）酸的物理性质,1、浓盐酸的物理性质：,（1）浓盐酸无色、刺激性气味的液体,（2）浓盐酸有挥发性。在空气中会形成白雾,（3）浓盐
6、酸有腐蚀性,2、浓硫酸的物理性质：,（1）浓硫酸无色、粘稠、油状的液体,（2）浓硫酸具有吸水性,（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性,（4）浓硫酸溶于水放热,浓盐酸需密封保存,浓硫酸需密封保存,浓硫酸可做气体的干燥剂,在线测试 1、打开盛浓盐酸的瓶口会看到_,是因为浓盐酸会发 出来的_气体跟空气里的_接触，形成的 _缘故。浓盐酸在空气中敞口放置，溶质的质量 会_，溶液的质量会_，溶质的质量分数会 _.应密封保存。 2、浓硫酸是一种_、_的液体，密度比水_,有很 强的_性和_ 性。浓硫酸稀释时，把_沿器壁 慢慢地注入_中，并用_不断搅拌,使放出的热量及 时散失。,白雾,减少,氯化氢,减少,水蒸气,变小,盐
7、酸小液滴,大,油状,粘稠,腐蚀,吸水,浓硫酸,水,玻璃棒,3.实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？,4.盛有下列物质的烧杯敞开口放置在空气中一段 时间，总质量会减轻的是（） A石灰石 B浓盐酸 C浓硫酸 D食盐 5.分别将盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶敞开口放置一段时间后，下列关于两瓶溶液变化的描述中，正确的是（） A 溶液的质量都变大 B溶液的质量分数都变大 C溶液的体积都变小 D溶液的质量分数都变小,石蕊：变红 酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈
8、溶解，溶液由无色变成黄色,二、酸的化学性质,实验探究,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,盐酸能与指示剂作用,过一会，铁钉表面有气泡冒出,Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2,产生白色沉淀,无现象,二、酸的化学性质,实验探究,有气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,思考,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2,2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,置换反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O,Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2
9、,HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3,k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2,复分解反应,盐,石蕊：变红 酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,二、酸的化学性质,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,硫酸能与指示剂作用,过一会，铁钉表面有气泡冒出,Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O,活动天地,产生白色沉淀,二、酸的化学性质,实验探究,有气泡产生,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,1、酸与指示剂作用,2、酸+金属=,Mg+2
10、HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,3、酸+金属氧化物=,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4、酸+盐=,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐+氢气,盐+水,新盐+新酸,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O,小结,酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色,酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。,盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ +
11、SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3-,盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？,1、能与指示剂作用,2、能与金属发生置换反应,3、能与金属氧化物发生复分解反应,4、能与盐发生复分解反应,酸的通性,我的收获,浓盐酸和浓硫酸的性质,盐酸和稀硫酸的化学性质,酸的通性,1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是_ A浓硫酸 B生石灰 C烧碱 D浓盐酸 2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是_ A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素,D,挑战自我,A,3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？,1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。,2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。,3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。,
