《2018-2019学年化学同步鲁科版必修2课时跟踪检测：（五） 认识同周期元素性质的递变规律 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年化学同步鲁科版必修2课时跟踪检测：（五） 认识同周期元素性质的递变规律 Word版含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测（五） 认识同周期元素性质的递变规律1下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼B氮C氟D碳解析：选C非金属性：FNCB，则最易与H2反应的为氟。2下列说法错误的是()ANa与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强BNa与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强CNaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强DZn2Fe3=Zn22Fe2，所以Zn的金属性比Fe强解析：选DZnFe2=Zn2Fe才能说明金属性：ZnFe。3下列叙述中错误的是()A原子半径：NaSiClB酸性：H3P
2、O4H2SO4MgAlD稳定性：HClH2SH2SSiH4。4下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B第2周期元素从Li到F，元素原子半径逐渐减小C因为Na比K容易失去电子，所以Na的还原性强DC、N、O、F与H2化合越来越容易解析：选CNa与K相比，K更易失电子，还原性更强，C项错误。5下列叙述不正确的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C同周期元素的原子半径以A族的为最大DNa、Mg、Al元素最高价氧化物对应水
3、化物的碱性依次减弱解析：选CA项金属性NaMgAl，则单核离子氧化性为NaMg2Al3，A项正确；B项非金属性PSH2SPH3，B项正确；同周期元素原子半径以A族为最大，C项错误；D项因金属性NaMgAl，则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。6同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4H2YO4YZB气态氢化物的稳定性：XYZC原子半径：XYYZ解析：选D根据元素周期律及题给信息“酸性：H3XO4H2YO4HZO4”，可以将各元素具体化，设X、Y、Z分别对应P、S、Cl，再将各选项内容与P、S、Cl的有关知识对应起来分析，可知非金属性：XYYX，原子半径
4、：XYZ。7下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：AlMgD根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱解析：选DA项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。8X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元
5、素，则X失电子的能力强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的解析：选BX、Y为同周期元素，且rXrY，则原子序数XY，都为金属时则X元素原子失电子能力强于Y，阳离子的氧化性XX，氢化物的稳定性及最高价含氧酸的酸性应为YX，故C、D项正确。9下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素的位置回答下列问题。族周期A01AAAAAA23(1)的最低负化合价为_；的最高价含氧酸的化学式为_。(2)、的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)、
6、两种元素的原子按11组成的常见化合物与水反应的化学方程式为_。(4)、的单质中更易与的单质发生反应的是_(填化学式)，原因是_。(5)、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_。解析：(1)是S，最外层有6个电子，最低负化合价为2，为Cl，其最高价含氧酸为高氯酸。(2)离子具有相同的电子层结构，核电荷数大的半径小，元素的简单离子的电子层多，半径最大。(3)该反应是过氧化钠与水的反应。(4)氧比硫活泼，所以更易与氢发生反应，可从原子结构分析：r(O)FNa(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)O2硫的原子半径大于氧的原子半径，其得电子能力没有氧原子得电子的能力强，硫的非金
7、属性没有氧的强(5)Al(OH)3OH=Al(OH)410A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：(1)写出下列元素符号：A_、C_、D_。(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性_。解析：A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH，
8、又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4，C、D原子序数小于17，大于13，推出分别为Si和P，非金属性SiP，因此酸性H2SiO3H2SiO31同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYbc解析：选C由图可推a、b、c、d分别为P、S、Cl、O，则b的氢化物为H2S，c的氢化物为HCl，c的氢化物比b的氢化物稳定，故C项符
9、合题意。3A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性 CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、EDC、D、A、B、E解析：选C由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性BA，A、B为金属元素，则原子序数BD，C、D为非金属元素，则原子序数DC；同周期原子半径从左向右逐渐减小，则E的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为BADCdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XX且同周期，ZY且同周期，非金属性
10、ZY，故A错误，B正确，C错误，由质子数ab，则原子半径XW，D项错误。6X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb得，manbBX2的还原性一定大于Y的还原性CX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmXHnY解析：选B由mXa与nYb电子层结构相同知，manb，A错误；X2与Y的电子层结构相同，X2的核电荷数小，所以X2的还原性一定大于Y的还原性，B正确；不知X、Y的离子是阴离子还是阳离子，故元素X、Y可能是同周期元素，也可能是相邻周期的元素，C错误；若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmXHnY，D错误。7R、W、
