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1、中学化学化学反应速度 化学平衡基本习题选择题1.已知1摩A和n摩B按下式反应： ，一段时间后，测得A的转化率为50%;同温同压时，反应前的气体密度为反应后的，则n和m的值可能是-(CD) A.n=3 m=3B.n=2 m=3C.n=1 m=1D.n=3 m=2提示： 1 n 0 0.5 0.5n 0.5m 由题意：有：n+1 = 2m2.V1升H2和V2升N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3升(都在同温同压下测得)，则生成NH3的体积是-(A) A. V1+ V2- V3 B.V1+ V2+V3 C.2(V1+ V2)- V3D.不知氮气的转化率，无法计算3.在2升的密闭容器中，发
2、生以下反应： 若最初加入的A和B都是4摩，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12摩/升，则10秒钟时，容器中B的物质的量是-(B) A.3.6摩B.3.2摩C.2.4摩D.1.2摩4.在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO+O2 =2NO2， 量为-(A) A.49.6B.41.3C.62D.31达到平衡时，生成HI0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的-(B) A.1.1摩B.0.87摩C.0.8摩D.0.5摩此期间，正反应速率V(氢气)=0.45摩/升秒，则t值为-(C) A.1秒B.1.5秒C.2秒D.2.5秒下，
3、向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量Q1;向另一个同体积的密闭容器中通入1摩SO2和0.5摩O2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是-(AC) A.B. C.D.8.对于以下给出的可逆反应，已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压 强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是-(AC) A.A不一定是气态物质B.A一定是气态物质 C.B一定不是气态物质D.B一定是气态物质9. 平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是-(BD) A.m+np+q正反应是放热反应 B.m+np+q正反应是吸热反
4、应 C.m+np+q逆反应是放热反应 D.m+nT2B.正反应是吸热反应 C.T2T1D.逆反应是吸热反应22.对气体反应：温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是-(AD) A.正反应是放热反应B.m+ne23.下列装置中，当工作一段时间后，溶液的PH值增大的是-(AD)24.下图的曲线是800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是-(A) 25.在下列反应中：当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是-(D) A.B.C.D.26.进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211
5、%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.3，则SO2的转化率为-(C) A.50%B.60%C.77%D.90%27.在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是-(B) A.前2 秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升秒 B.在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍 C.在平衡体系内含N2O40.25摩 D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率28.在一定温度下，将CO和水蒸气各1摩置于密闭容器中反应：达到平衡后测得CO2为0.6摩，再通入4摩水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是-(B) A.0.6摩尔B.大于0.6摩尔，小于1摩尔 C.1摩尔D.大于1摩尔29.在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：
