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1、淇县一中高一下学期期中考试化学试卷时间：90 分钟满分：100 分第卷(选择题 共 54 分)一、选择题（共 18 小题，每题 3 分，共 54 分）1、下列有关元素周期表的叙述中正确的是()A有 16 个族，就是有 16 个纵行 B所含元素种类最多的族为第族 C金属元素的种类多于非金属D第 n 周期第 n 主族的元素均为金属2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知 Ba 是第六周期第A 族元素，故 Ba(OH)2 碱性比 Mg(OH)2 碱性强 B已知 As 是第四周期第A 族的元素，故 AsH3 稳定性比 NH3 稳定性强 C已知 Cs 是第六周期第A 族的元素，故 Cs
2、与水反应比 Na 更剧烈 D已知 Cl 与 Al 在同一周期，且 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小3、现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔 化需要克服分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根 据电离方程式 HCl=HCl，判断 HCl 分子里存在离子键有化学键 断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是（ ）A都不正确B C D. 4、现有 5 种短周期元素 X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中 X 原子半径最小；X 和 W 同主族；Y 元素原子核外电子总数是其次外层电 子数的 3 倍；Q 元
3、素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是() A原子半径：YQZ(b1)Xa CZ(b1)的还原性一定大于 Yb D气态氢化物的稳定性 Hb1Z 一定大于 HbY6、 键能是指断裂 1 mol 化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ)或者形成 1mol化学键放出的能量，单位为 kJmol-1。从手册上查得以下数据，请用此数 据计算由 Cl2、H2 生成 1 mol HCl 时应该()HHClClHCl键能 （kJmol-1）436243431A.放热 183 kJB.放热 91.5 kJC.吸热 183 kD.吸热 91.5 kJ7、下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应
4、是() ACCO2=2COBPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O CZnCuSO4=CuZnSO4D ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag8、电池总反应为 2AgCl2=2AgCl 原电池装置如图所示,下列说法正确的是()。A.正极反应为 AgCle=AgCl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C当电路中转移 0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子D若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实
5、验反应温度/CNa2S2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010、 在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持温度一定，在 0t3 时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（）测定时刻/s0t1t2t3c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A. 在 t2 时刻反应已经停止BA 的转化率比 B 的转化率低C0 至 t1 时刻该反应的速率为 3mo1L1s1D该
6、反应的化学方程式为 2A(g)B(g) C(g)11、下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是() A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.CnH2n+2 一定是烷烃的通式，CnH2n 一定是烯烃的通式D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃12、下列说法中正确的的是（）A. 常温常压下，22.4L 乙烯中 C-H 键数为 4NAB. 烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的 目的D. 分子式是 C4H8 的烃分子中一定含有碳碳双键13、下列用水就能鉴别的一组物质是
7、()A苯、己烷、四氯化碳 B苯、酒精、四氯化碳 C硝基苯、酒精、四氯化碳 D硝基苯、酒精、醋酸14、下列说法中正确的一组是() AH2 和 D2 互为同位素B 互为同分异构体C正丁烷和异丁烷是同系物D 和是同一种物质15、1 mol 某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 246.4 L(标准状况)，它在 光照的条件下与氯气反应，能生成 4 种不同的一氯取代物，该烷烃的结构 简式是( )16、下列关于苯的叙述正确的是()A反应常温下不能进行，需要加热B反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 C反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物 D反应能发生，从而证明苯中是单、双键交替结构17、已知碳碳单键
8、可以绕键轴自由旋转，关于结构简式如图的烃，下列说法中 正确的是()A分子中至少有 9 个碳原子处于同一平面上 B分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上 C分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 D该烃属于苯的同系物18、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所生成 CO2 和 H2O 的物质的量随 混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列关于混合烃的判断中不正确的 是( )。A.可能有乙烷B.可能有乙烯C.一定有甲烷D.一定没有丙烷第卷(非选择题共 46 分)二、非选择题（共 4 小题，每空 2 分，共 46 分）19、（每空 2 分，共 10 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E，A 的
9、原子半径在所有短周期主族 元素中最大，B 元素的原子最外层电子数为 m，次外层 电子数为 n，C 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，D 元素与 C 元素同主族，E 元素原子与 B 元素原子的核外电子数之比为 21。 (1)写出元素符号 B 、C 。(2)在周期表中 D 位于 。(3)A 与 B 按个数比 11 形成的化合物可与 D 的最高价氧化物反应生成 B单质，反应方程式为 。(4)A、B、E 离子半径从小到大为： 20、( 每空 2 分，共 10 分)依据氧化还原反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2 设计 的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是 ；电
10、解质溶液 Y 是 。(2)X 电极上发生的电极反应式为 ； Ag 电极上发生的反应为： 。 (3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是 。（双选）A原电池工作时的总反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2 B原电池工作时，X 电极流出电子，发生氧化反应 C原电池工作时，银电极上发生氧化反应 D原电池工作时，阴离子向 Ag 极移动21.（每空 2 分，共 10 分）恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 混合气体通入一固定容积的密闭容器，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻 t 时，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=
11、； 反应达到平衡时，混合气体的体积为 7168L（标况下），其中 NH3 的含量（体积分数）为 25%，n(NH3)= ；原混合气体中，a：b= ； 原混合气体的总物质的量与平衡时混合气体的总物质的量之比，n(始)：n（平）= （写出最简整数比）（2）将 1molN2 和 3molH2 合成 NH3 反应时，下列叙述能说明该反应已达到化 学平衡状态的是 ；（多选）A 、容器内的总压强不随时间而变化 B、反应后混合气体的密度不再发生变化 C、三种气体的浓度相等且保持不变D 、NH3 的分解速率与生成速率相等E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化22、(16 分)某同学设计实验探究工业制乙烯的
12、原理和乙烯的主要化学性质，实 验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：催化剂C16H34 C8H18甲，甲 4 乙，则甲的分子式为 ，乙的结构简式为 。（2）B 装置中的实验现象可能是 ，写出反应的化学方程式： ，其反应类型是 。（3）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验 中装置 (填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与 乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置 B 中溶液在反应前后的酸 碱性，简述其理由：
13、。（4）通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是 。(填字母) A气体通入水中B气体通过盛溴水的洗气瓶 C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液高一下学期期中考试化学参考答案一、选择题（共18小题，每题3分，共54分）1-5：CBAAC 6-10 : BACDD11-15 : DCBDA16-18 : BCA二、非选择题（共4小题，每空2分，共46分）19、（1）OSi（2）第二周期第 A族（3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （4）Na+ O2- S2-20、（1）Cu ；氯化铁溶液(或硫酸铁溶液等)（2） Cu 2e= Cu2 ；2Fe3 + 2e= 2Fe2 （得失电子不守恒不给分） （3）CD（有错不给分）21、（1） 16 ； 8 mol （不写单位不给分）； 2:
