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1、黄骅中学20172018年度高中二年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：闫荣霞 审定人：王淑湘 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至4 页，第卷5 至8 页。共100分，另附加题15分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 N-14 S-32 Fe-56 Ag-108 Zn-65第卷（客观题 共 44分）注意事项：答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。一、选择题（每题2分，共44分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于
2、未来新能源的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A. K值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化3含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的键线式为 ，这种烯烃可能的结构有：A5种B4种 C3种 D2种4有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZAB CD5少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加
3、快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的: 加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 改用100mL0.1 mol/L的稀硝酸A B C D6可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态A B C D 7由于温室效应和资源短缺等问题，如何
4、降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是AH0, S0 BH0，S0CH0, S0 DH0，S08下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混合物加压后颜色变深C向氯水中加适量NaHCO3后，溶液漂白能力增强D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9 25 时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图
5、所示。已知25 时，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。据图分析，下列说法不正确的是Ax的数值为2105 Bc点时有碳酸钙沉淀生成Cb点与d点对应的溶度积相等 D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点10NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是A. NH2DH2O和D3O B. NH3D2O和HD2O C. NH3HDO和D3O D. NH2DHDO和H2DO11对于反应4NH35O24NO6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是Av(NH3)0.2 mol/(Ls) Bv(O2)14 mol/(Lmin)Cv(H2O)0.25 m
6、ol/(Ls) Dv(NO)9 mol/(Lmin)12电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小阴极质量增加电解过程中Cu2浓度不变则可选用的电极是A石墨作阳极，铁作阴极 B粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C纯铜作阳极，铁作阴极 D铁作阳极，纯铜作阴极13. 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成08molD，并测得C的浓度为02mol/L。下列判断正确的A从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）B从开始到平衡B的转化率为60%C此反应
7、的化学平衡常数表达式D若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态14下列有关说法正确的是A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C100 mL pH3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D已知I3-I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大15.已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等
8、的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有c(Na)c(A2)c(H)c(OH)16. 下列关于化学反应的说法中正确的是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C增大压强和加入催化剂都使反应速率增大，原因均是因为降低了反应的活化能D同温下，H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 molL1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 molL1的反应速率17. 有4种混合溶液，分别由等体积0
9、.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是ApH： B溶液中c(H)：Cc(NH)： Dc(NH3H2O)：18. X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A33% B40% C50% C65%19常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 molL1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：下列说法中正确的是混合后的溶液
10、加入的酸酸的浓度/(molL1)混合后溶液的pHHA0.108.7HB0.122AHA是强酸，HB是弱酸 B升高温度，溶液中增大C溶液中离子浓度的关系：c(A)c(Na)c(OH)c(H)D溶液中离子浓度的关系：c(Na)c(H)c(B)0.12 molL120对于反应A2(g)2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是速率温度V正V逆T0AB2%时间500100AB2%温度106Pa107Pa压强AB2%100500 A B C D21下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是 A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17
11、.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s)H-95.6 kJmol-1 B.稀盐酸与0.1 molL1 KOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H+57.3 kJmol-1 C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H+285.5 kJmol-1D.已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H-221 kJmol-1,则可知C的燃烧热H-110.5 kJmol-122下列各组离子可能大量共存的是A与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32
12、-B常温下Kw/c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C常温下水电离出的c(H+)=10-10molL-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D0.5 molL-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-黄骅中学20172018年度高中二年级第一学期第二次考试第卷（客观题 共56分）注意事项：第卷共 4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。二、填空题23（5分）有下列各组微粒或物质：BO2和O3 CC和C FCH3CH2CH2CH3 和 （1） 组两种物质属于同系物；（2） 两物质是同种物质（3） 组两物质互为同分异构体；（4）A物质的名称为 。24（10分）0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：（1）烃A的分子式为 。（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有 g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 L。（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式 。（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式
