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1、启用前绝密河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试高二化学注意事项：1你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟 2答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。)1.下列说法不正确的是（ ）A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞2.下列说法中正确的是 （ ） A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变
2、化B反应放热时，H0；反应吸热时，H0C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓3.已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为（ ）A. 69.4 kJmol1 B. 45.2 kJmol1C. 69.4 kJmol1 D. 45.2 kJmol14.100 mL 0.1 molL-1醋酸与50 mL 0.2 molL-1NaOH
3、溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是（ ）A. c (Na+)c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)5.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上
4、高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （ ）A. 412 kJmol1 B. 412 kJmol1C. 236 kJmol1 D. 236 kJmol16.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 H =92 kJmol1B向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量Cb曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率7.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B
5、(g)2C(g) H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是（ ）A. 反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)B. t1时改变的条件可能是升高温度C. t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D. t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的
6、是（ ）A. 反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)HK2C. 若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大9.COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) H 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ） A. 表示随温度升高，平衡常数的变化B. 表示加入催化剂，反应速率随时间的变化C. 表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D. 表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化10.25时，Ksp(BaSO4)=11010，Ksp(BaCO3)=2.6109。该温度下，下列说法不正确的是（ ）A. 同浓度的Na2SO
7、4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B. BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， D. BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO311.下列说法正确的是( ）A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3B. 室温 pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)相同D. 某温度下，水的离子积常数为110-12，该温度下PH=7的溶液呈中性12.用0.1000m
8、olL-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B. 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C. 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D. 滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度13.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 （ ） A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜D. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁14.下列说法正确的是()A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还
9、原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀15.下列表述不正确的是（ ）ABCD盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为: Cu2+2e=Cu正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH16.下列图示与对应的叙述不相符的是图1 图2 图3 图4A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.0
10、0mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化17.下列反应过程中能量变化符合如图所示的是（ ）A. C+CO22COB. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C. CH4+2O2CO2+2H2OD. KOH+HNO3=KNO3+H2O18.下列说法中，正确的是（ ）A. 催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有改变，所以在反应过程中催化剂没有参与化学反应B. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C. 在化
11、学反应在一定温度下进行的过程中释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热，又称为“焓变”D. 己知热化学方程式：S (s) +O2 (g) =SO2(g) H =a kJ mol-1，S (g) +O2(g) =SO2 (g) H =b kJ mol-1，则 ba19.铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是 ( )电子流动方向从Zn灯泡Cu盐桥；Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；盐桥中的K+移向CuSO4溶液；将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：ZnCu2Zn2Cu；Zn电极失电子发生还原反应A B C D20.已知H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的
12、定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（ ）A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI221.已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()A. A B. B C. C D. D22.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（
13、 ）A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/molC. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1，则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/molD. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol23.利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接
14、的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是（ ）A. H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B. 2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅D. H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的H减小24.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）A. 放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)B. NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气C. N2(g)和
