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1、上饶县中学2020届高一年级寒假第五次月考化 学 试 卷命题人：钟水香 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 S：32 Cu：64 Br：80 Pb：207 一、选择题（本题共小16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列描述不涉及化学变化的是源:A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂B.利用渗析实验除去淀粉溶液中的NaC1C.氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D.二氧化硫作纸浆的漂白剂2.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量
2、相同B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C.Na2CO3和NaHCO3均可与氯化钡溶液反应D.Na2CO3和NaHCO3均不可与NaOH溶液反应3.下列说法正确的是A.在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB.11.2L HCl气体其物质的量为0.5molC.9克Al转变成Al3+时,失去电子数目为NA D.标况时28g氮气所含氮原子数为NA4.下列说法正确的是A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不能与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.SiO2是用于制备太
3、阳能电池芯片材料的重要原料5.下列反应的离子方程正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B.FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe （OH）3C.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O6.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A.分离碘和酒精 B.除去Cl2中的HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集NO7.常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 A.AB.BC.CD.D8.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧
4、化性B.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应Z_xx_k.D.常温下，铜片和铁片放入浓硫酸中，均无明显变化，原因是在浓硫酸中发生钝化9.有NaCl、MgCl2 、FeCl2 、FeCl3 、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂可鉴别它们的是A.NaOH溶液B.盐酸C.氨水D.AgNO3 溶液10.某无色稀溶液与铝作用放出H2，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是A.NH4+、Cu2+、SO42、NO3 B.K+、Na +、Cl、Mg2+C.Na+、K+、HCO3、NO3 D.K
5、+、Ca2+、NH4+、CO3211.欲将混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出来加以分离，加入试剂ClSO OHCO2CO的正确顺序是A.B.C.D.12.离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2+ H2O + Ba2+ 中的H+ 能代表的物质是HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA.B.C.D.13.下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是A二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色B氯水能使甲基橙褪色C浓硝酸能使石蕊试液褪色D臭氧能使品红溶液褪色14.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是AX：SO2；Y：H
6、2SBX：Cl2；Y：CO2CX：NH3；Y：CO2DX：SO2；Y：Cl215.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A在Z导管口有红棕色气体出现B洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C在Z导管出来的气体中无二氧化碳D洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡16.现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示（假设硝酸的还原产物只有NO一种）编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL22
7、4044806720V根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是A中溶解了5.6 g FeB中溶解了9.6 g CuC硝酸的物质的量浓度为4 molL1D中V=6720二、填空题（共52分）17.（12分）（1）写出明矾KAl(SO4)212H2O在水中的电离方程式_，明矾净水的原因是因为它与水反应产生 。（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮暗熄灭亮现象的是 A 向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B 向Ba (OH)2溶液中滴入稀H2SO4C 向NaOH溶液中滴入盐酸写出所选项的离子反应方程式 （3）Mn2+
8、、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。18.（10分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na+、K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验： （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液无沉淀产生，但有气体生成；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生,再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，火焰呈黄色。试根据以上实验
9、现象判断： (1)分别写出步骤二和三中发生反应的离子方程式 ; (2) 这包白色粉末一定含有的离子是_；一定不含有的离子是_；(3)步骤三能否省掉加入AgNO3溶液步骤？说明原因： 19.（12分）已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。 （1）实验室中A常常保存在盛放_的广口瓶中。（2）写出B转变成C的化学方程式_。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_ 。（3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：_。（4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式： _； （5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象： 20.（18分）SC
10、R和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO（NH2）2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒用化 学方程式表示（NH4）2SO4的形成： 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60gmol1）含量的方法如下：取a g尿 素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全， 剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰
11、好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原储存NOx的物质是 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的 量之比是 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关在 有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO将该反应的化学 方程式补充完整： 15NNO+ H2O
12、上饶县中学2020届高一年级寒假第五次月考化 学 试 卷 答 案12345678BBCDDDAB910111213141516ABACABAC17.(12分，每空2分)（1） KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2 SO42- 氢氧化铝胶体（2）B Ba22OH2HSO42=BaS042H2O (3) Mn BiO3-18.（10分，每空2分）NH4+ + OH- = NH3+ H2O Ag+ + Cl- = AgCl Na+、NH4+、Cl-、 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、SO42-能，因为前一步证明无SO42-，由于物质呈电中性，所以必须含有Cl-19.（12分，每空2分）煤油 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1NA 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe3+Fe=3Fe2+ 有无色气体生成，产生红褐色沉淀20.（1）CO（NH2）2+H2O2NH3+CO2；8NH3+6NO27N2+12H2O；2SO2+O2+4NH3+2H2O2（NH4）2SO4；（2）BaO；8：1；415NO+4NH3+3O2；4；67
