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1、考试时间：2018年3月314月1日 上饶县中学2020届高一年级下学期第一次月考化 学 试 卷(理零、理特)命题人：杨静茹 审题人：李 亮 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A第七周期第0族 B第六周期A族C第八周期第A族 D第七周期第A族2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异
2、形体B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式：DS2的结构示意图：3有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物：MH分子中原子间的化学键都属于非极性键ABCD4下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是A酸性：HClH2SO4 B稳定性：HClH2SC3Cl2+2Fe2FeCl3和S+FeFeS DCl2+H2S=S+2HC15在pH1的无色溶液中，能大量共存的离子组是 A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、Cl C.Al3+、MnO4、SO42、
3、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+6对于反应：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：27W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知XYWZAZ元素氢化物的水溶液一定是强酸B四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y8将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的A2/3B1/2C1/3D1/49X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素
4、原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z710一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为A32b/(ab)B32b/(ba) C16b/(ba)D8b/(ba)11右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应
5、形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m13下列装置不能完成相应实验的是 A甲装置可用于制备氨气B乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱D丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体14在BaCl2的水溶
6、液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入氨水，,另一份B加入氯水，则 A只有中A产生沉淀BaSO4 B只有中产生沉淀 C都产生沉淀 D都有不产生沉淀 15X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素
7、Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR16取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成 A白、红、白B红、黑、白C红、红、红D白、黑、白二、填空题（共52分，每空2分）17.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压下)。（1）A的分子式为_；（2）已知A分子中x个氧原子是按“OOO”链状排列的，则A分子的电子式为_，结构式为_。18X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两
8、两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：（1）元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键19已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
9、：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的因： 。20有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）E的电子式为_。（2）写出Y和D溶液反应的离
10、子方程式：_。（3）写出实验室制C的化学方程式：_。（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。21已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_。（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用具体微粒符号表示)。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)
11、。（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是_，该产物溶于水发生反应的化学方程式为_，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液的颜色变化情况为_。（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。上饶县中学2020届高一年级下学期第一次月考化 学 试 卷(理零、理特)答案题号123456789答案DDAAABDBA题号10111213141516答案BDABCDD17.（1）O3F2 （2） FOOOF18.（1）氢（2）NO4NH35O24NO6H2O（3）c19.（1）浓盐酸 （2） 除去Cl2中的HCl气体（3）A Na2S+Cl2=2NaCl+S 置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。20.21.（1） （2）S2O2Na+（3）离子化合物（4）离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 先变红后褪色（5）318
