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1、苏州五中2017-2018学年第二学期期中调研测试高一化学（时间75分钟 满分100分）20184一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）1. 人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法应提倡的是A为丰富人们的饮食，推广露天烧烤 B工业污水直接用于灌溉菜地C焚烧废旧塑料以防止“白色污染” D开发氢能、太阳能等新型电动汽车2. 下列物质互为同分异构体的一组是A金刚石和石墨 B乙酸和冰醋酸 C D乙醇和二甲醚3. 下列有关化学用语表示正确的是 A水分子的比例模型： BS2的结构示意图：C有8个质子、10个中子的核素： DNaCl的电子式：4. 下列物质中，既有离
2、子键又有共价键的是 AH2O BNaOH CCH4 DKCl5. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及化学变化的是A只要功夫深，铁杵磨成针 B爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C野火烧不尽，春风吹又生 D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干6. 下列化合物所含元素全部属于第3周期的是ACO2BNa2S CCaF2 DLiCl7. 根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是A相对原子质量B电子层数C最外层电子数D核内质子数8. 反应2SO2 + O2 2SO2在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法中错误的是A升高温度能加快反应速率 B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大O2错误！未找到
3、引用源。的浓度能加快反应速率 D错误！未找到引用源。与O2能100%错误！未找到引用源。转化为SO39. 下列气态氢化物最稳定的是AHF BHCl CH2O DNH310. 下列反应属于吸热反应的是A锌与稀硫酸反应放出氢气 B铝热反应C氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌 D生石灰溶于水11. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是AH2O和SiO2 BCO2和SO2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl12. 下列各组元素性质的比较中，正确的是A电子层数：PSCl B原子半径：CNO 错误！未找到引用源。C金属性：AlMgNa D最高正化合价：NOF 错误！未找到引用源。13.
4、一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量硫酸铜错误！未找到引用源。固体；加热；将稀硫酸换成浓硫酸，其中可增大该反应速率的措施有A错误！未找到引用源。B错误！未找到引用源。C错误！未找到引用源。 D错误！未找到引用源。14. 据报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于 A同分异构体 B同素异形体 C同种物质 D同位素15. 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序
5、由强到弱为：AC D B A BC D A BCD C A B DD C B A16. 下列各组元素或物质的性质递变顺序中，不正确的是ANa、Mg、Al的原子半径依次减小 BH3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强CN、O、F元素的非金属性依次减弱 DNaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强17. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A提出了元素周期律 B开发了合成氨的生产工艺 C揭示了燃烧的本质 D提取了治疟药物青蒿素18. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（II
6、A族）与水反应更快B错误！未找到引用源。Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料C错误！未找到引用源。HCl在错误！未找到引用源。1500 时分解，HI在230错误！未找到引用源。 时分解HBr的分解温度介于二者之间D错误！未找到引用源。P蒸气与H2能反应，S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应19. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成X2Y化合物，下列说法不正确的是A两元素形成的化合物中原子个数比可能为1：1BX的原子半径一定大于Y的原子半径CX与Y的简单离子可能具有相同电子层结构DX与Y两元素可形成的离子化合物，也可形成共价化合物20. 下
7、列属于离子化合物的是AK2O BHCl CCO2 DN221. 在下图所示的装置中，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极质量增大，则以下叙述正确的是 Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Ba为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Cb为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Db为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液22. 下列说法正确的是A凡需加热才能发生的化学反应都是吸热反应B所有物质的状态变化都是克服了分子间作用力C右图所示的过程是一个放出能量的过程D可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为023. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序
8、数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物 B最高价氧化物对应水化物的碱性：Y ZC气态氢化物的稳定性：M N D单质的氧化性：X M二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）请按要求填空：I（5分）影响化学反应速率的因素很多。下列事实中影响反应速率的外界条件分别为：（1）夏天的食品易霉变，而冬天却不易发生该现象。 （2）在5%的H2O2溶液中加入12滴1 molL1 FeCl3溶液，很快产生气体。 （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。 （4
9、）实验室制取二氧化碳时为提高效率用3.0 molL1的盐酸代替1.0 molL1的盐酸。 （5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在冷暗处。 II(5分) 某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如右图所示：（1）5min时，Y的浓度是X的 倍。（2）反应开始至5min，用Z表示的平均反应速率v (Z) （3）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 III(5分) 如右图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）铜片上的现象是 （2）电子由 片经导线流向 片（3）若反应过程中有0.1 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积 为 L
10、。（4）若将电解质换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为 25（6分）A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大；A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A在元素周期表中的位置是第 周期第 族。（2）A、B的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是 (填化学式)。（3）D的原子结构示意图是 ，E的电子式是 。（4）C、D两元素形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。26（10分）如表是元素周期表的短周期，请根据表中的位置，按要求回答下列问题： 族周期AA
11、AAAAA0族123（1） 用元素符号填空：在这十种元素中，化学性质最稳定的是 ，形成化合物种类最多的是 ，化合价只有负价而无正价的是 ，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（2） 用化学式填空：在这十种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。（3） 和形成的最简单的化合物的结构式是 。（4） 元素形成的单质的电子式是 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。高一化学参考答案和评分标准1. D 2. D 3. C 4. B 5. A 6. B 7. A 8. D 9. A 10. C 11. B12. C13. A 1
12、4. B 15. A 16. C 17. A 18. B 19. B 20. A 21. D 22. C 23. B24（共15分）I（每空1分，共5分）（1）温度 （2）催化剂 （3）接触面积 （4）浓度 （5）温度和光照（只填温度或光照也给分）II（共5分)（1）2（1分) （2）0.06 molL1min1（数字和单位各1分，共2分)（3）3X + Y 3Z （2分，不用可逆号用了等号也给分)III（每空1分，共5分) （1）出现大量气泡 （2）锌（Zn）铜（Cu） （3）1.12 （4）Cu2+2eCu25（每空1分，共6分）（1）2，A （2）CH4H2O（填由强到弱不给分） （3） ，
