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1、江苏省清江中学20172018学年度第二学期期中考试高二化学试卷 时间：100分钟 满分：120分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列做法与可持续发展理念不符合的是 A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是 ACa(OH)2Ca22OH BNaHCO3=NaHCO32- CH
2、2CO32HCO32- DNa2SO4=2NaSO42-3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2bkJmol1 B C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2bkJmol1 C 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4bkJmol1 D 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)HbkJmol14某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙
3、述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氨水应密闭保存，放置于低温处 B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气6在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小 D加入
4、少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是A负极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D盐桥中的K移向CuSO4溶液8.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO) B若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A
5、1 molL1的甲酸溶液的c(H)约为0.01 molL1 B甲酸能与水以任意比例互溶 C甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱10.已知25 时水的离子积为Kw1.01014 ，35 时水的离子积为Kw2.11014。下列说法中正确的是 A水中的c(H)随温度的升高而降低 B25 时水呈中性，35 时水呈酸性 C水的电离过程是吸热过程 D一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化二、选择题（本题共5小题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得
6、2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分。）11下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是 A纯锌与稀硫酸的反应比ZnCu合金与稀硫酸的反应更快 B钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+4e+ 2H2O= 4OH C在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极 D电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+2e=Cu12.下列说法正确的是 A. 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H相同 B. 500 、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ，其热化学方程式为：
7、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -2a kJmol-1 C. 甲烷的标准燃烧热（H）为-890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) H=-890.3kJmol-1 D. HC1和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJ/mol13.在相同温度下，100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH的量 BCH3COOH的电离程度 CH的物质的
8、量浓度 DCH3COOH的物质的量14.在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s) H2O(g)CO(g) H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大v(正)，可进行的操作是 A再加入一些C B移走一部分CO或H2 C充入一些水蒸气 D移走少量H2，并充入水蒸气15.在相同温度下(T500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是 A化学反应速率：乙甲 B平衡时O2的浓度：乙甲 C平衡时SO2的转化率：乙甲 D平衡时SO2的体积分数：乙甲第卷（非选择题 共80分）16
9、. （12分）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。(1)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，回答下列有关中和反应反应热的问题。用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH反应，能放出 kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是 上图装置中仪器A的名称是 ，作用是 ； 用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的H_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)已知：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2(g) + 3H2(g)2NH3
10、(g) H kJ/mol。(用a、b、c表示)17.（18分）（1）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极现象为_，电极反应式为 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用_溶液，则Y电极的材料是 。如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。 （2）右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe2H2OO22Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，
11、Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：在上述电化学腐蚀中，碳（C）作 极，写出负极的电极反应式 。如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的 极。18（10分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_
12、反应(填“放热”或“吸热”)。（4）若X为固体、Y、Z为气体，则该反应的平衡常数表达式为 。19(14分)氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4KJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根据表中数据计算：（1）反应进行到2小时时放出的热量为KJ。（2）此条件下该反应的化学平衡常数K=(保留两位小数)。（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持
13、恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)3H2(g)N2(g)。则：达到平衡所需的时间：t(A)_t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)_a(B) (填“”、“=”或“”)。达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_移动，B中平衡向_移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。（4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数(NH3)随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是_(填字母，下同)。A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1B图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T220（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。请回答
