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1、 世纪金榜 圆您梦想 2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(二十四)第24讲弱电解质的电离1判断正误。(1)能导电的物质是电解质()(2)在水溶液或在熔融状态能导电的化合物一定是电解质()(3)0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOH()(4)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强()(5)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液的导电粒子数目减少()(6)Na2O溶于水能导电，所以为电解质()(7)熔融状态能导电是离子化合物的特征( )(8)溶解度大的电解质一定是强电解质()(9)所有电解质都存在电离平衡()(10)温度升高，弱
2、电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的()(11)电离、电解、电镀、电泳都需要通电才能进行()(12)多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱碱的电离不分步进行，但部分电离()(13)弱电解质浓度越大，电离程度越小()(14)某醋酸溶液的pHa，将此醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()(15)相同条件下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，酸(碱)性越强()2奉贤摸底 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A水溶液的导电能力很弱B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C在水溶液中，存在分子D熔化状态时不导电3巢湖一检 关于pH相同的醋酸溶液和盐酸，下列叙述不正确的是()A取等体
3、积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)4pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图K241所示，下列说法正确的是()图K241若a8的原因用离子方程式表示_。(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离程度，应做的实验和所需的试剂(试纸)是_。A电解，NaOH溶液B蒸馏，Na2CO3溶液C酯化反应，
4、石蕊试液 D中和滴定，pH试纸9长春调研 A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与0.001 molL1 x L B溶液、0.001 molL1 y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1 molL1 A和E溶液，pH：AA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量AE反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余图K244(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后的溶液升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如图K244中的_曲线(填写序
5、号)。(5)室温下，向0.01 molL1 C溶液中滴加0.01 molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。102012普宁一中现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作完成各问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为
6、：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。课时作业(二十四)【基础热身】1(1)金属能导电，但金属不是电解质。(2)(3)0.1 molL1醋酸的pH不等于1而大于1的原因是醋酸是弱电解质，只有部分电离。 (4)电解质强弱是根据电解质
7、是否完全电离来判断的，而溶液的导电能力大小是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的。(5)依据平衡CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡向右移动，n(CH3COO)、n(H)都增大。(6)Na2O溶于水能导电是因为其与水反应生成了氢氧化钠所致，因此这不是该物质属于电解质的原因。氧化钠是电解质是因为其熔融后电离能够导电。(7)(8)醋酸能够与水以任意比例混溶，但是醋酸是弱电解质。(9)强电解质不存在电离平衡。(10)(11)电离不需要通电，它是指物质在水溶液或者熔化状态下离解为阳离子和阴离子的过程。(12)多元弱碱也是分步电离，为了书写方便写成一步电离的形式。(13)(14)醋酸稀释时，溶液
8、酸性减小，即溶液中c(H)减小，而c(OH)增大，故pH增大。 (15)【能力提升】2B解析 水溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的浓度，A项错误；有些共价化合物，如氯化氢，在熔化状态时不导电，但为强电解质，D项错误；弱电解质的特点就是“部分”电离，弱电解质的分子与其电离出的离子共存，B项正确；C项忽视了任何水溶液中都存在水分子，错误。3B解析 醋酸为弱酸，存在电离平衡，与相同pH的盐酸稀释，稀释后pH仍相同，醋酸稀释的倍数大，A项正确；等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中所含溶质物质的量多，完全中和时消耗的氢氧化钠多，C项正确；根据溶液的电中性可判断D项正确；两溶液pH相等，说明c
9、(H)相等，与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率相等，B项错误。4C解析 由图像看出，在稀释过程中，A的pH升高得比B的快，说明A的酸性强于B的酸性，开始时二者pH相等，其物质的量浓度不相等，应B溶液的浓度大于A溶液的浓度，错；稀释后B酸溶液的酸性比A酸溶液强，错；稀释1000倍，若A的pH升高3，则A为强酸，否则为弱酸，、正确。5D解析 NaOH与醋酸发生中和反应，属放热反应，当酸反应完后，继续滴加碱相当于加入冷水，使体系的温度下降，A项正确；醋酸中加入NaOH，酸性减弱，pH逐渐增大，B项正确；醋酸中滴加NaOH溶液，醋酸转化成等物质的量的醋酸钠，弱电解质转化成强电解质，导电能力增强，
10、C项正确；醋酸中滴加NaOH溶液，酸碱中和反应，加入的NaOH在将醋酸反应完之前均加入后迅速反应完，溶液中的量为0，D项错误。6AD解析 能与石灰石反应生成CO2只能说明该酸的酸性强于碳酸，A项错误；0.1 molL1的一元强酸，H全部电离，其pH1，该醋酸溶液的pH4，即可证明该电解质未完全电离，是弱电解质，B项正确；加水稀释1000倍，强酸的pH变化为3个单位，弱酸由于平衡移动使其变化小于3个单位，C项正确；酸碱反应只需考虑能否提供足够量的H和OH，D项错误。7AC解析 醋酸为弱电解质，稀释10倍后，促进弱电解质的电离，pH变化小于1，A项正确；加水稀释后，c(H)减小，c(OH)增大，B项错误；加入醋
