《江苏省包场高级中学高中化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡 习题二（无答案）$.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省包场高级中学高中化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡 习题二（无答案）$.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率和化学平衡习题二1、下列判断正确的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2 molL1的NaOH溶液反应速率相同B0.1molL1的HCl和0.1 molL1的HNO3分别与大小相同的大理石反应速率相同CMg和Fe分别与0.1 molL1的HCl反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的HCl反应的速率相同2、下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原
2、因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD3、如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是()4、下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加5、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量
3、的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲6、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCI)(mol/L)温度()状态12.025块状2
4、2.530块状32.550块状42.530粉末状 A.4321 B1234C3421 D12437、对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0下列结论中不正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+q B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 D若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a 8、可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；
5、H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( ) AB和C可能都是固体 B和C一定都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体9、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量混合气体总体积A B C D10、下列叙述中，正确的是( ) A如果正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动B升高温度能加快反应速率的主
6、要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数C一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率D对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值11、把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH。加入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使c(OH)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固体 B加入水稀释C加入少量NaOH固体 D加入少量KCl晶体12、向存在着FeCl3 (黄色) 3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) 3KCl平衡体系的溶液中,加入下列物质，能使溶液血红色消失的是（ ）AAgNO3 BKCl CFe DH2O
7、13、把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0. 1 mol/(Lmin)，下列结论错误的是 ( )AA的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin) B平衡时，C的浓度为0.25 mol/LC平衡时，B的转化率为20% D平衡时，容器内压强为原来的0.8倍14、某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应： C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)1.9 mol/L，c(CO)0.
8、1 mol/L，则CO2的浓度为 ()A0.1 mol/LB0.9 mol/L C1.8 mol/L D1.9 mol/L15、可逆反应2HI(g) H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，能说明反应已达平衡( )A容器内压强 B平均相对分子质量 C气体的密度 D混合气体颜色 16、在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（1）增大容器的体积，平衡 移动(“正向”、“逆向”或“不”)，反应混合物的颜色 (“变深”“变浅”“不变”)，CO的转化率 (“变大”“变小”“不
9、变”)。（2）通入CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。（3）加入正催化剂，平衡 移动。（4）升高温度，平衡 移动，反应混合物的颜色 。17、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)溶液温度/金属消失的时间/s/mL反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝
10、1.150304440分析上述数据，回答下列 问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_ _，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。18、在400，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2 。（1）SO2的起始浓度为_，SO3（气）的平衡浓度为_；（2）SO2的转化率为_，O2的平均反应速率为_；（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为_，此时体系压强为反应起始时体系压强的_倍；5
