《江苏省东台市创新学校17—18学学年高一3月月考化学试题（附答案）$.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省东台市创新学校17—18学学年高一3月月考化学试题（附答案）$.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017/2018学年度第二学期2017级月份化学月检测试卷（考试时间：60分钟 满分：100分）命题人：王如玉 命题时间：3.28一、选择题28*3=84分（每题只有一个正确答案）1下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 A8 B14 C16 D172碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项对三种原子均不同的是 A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类3下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是（） A. 3与8 B. 6与8 C. 12与17 D. 1与164. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个
2、电子，则A的质量数为 A. 2（xn） B. 2（xn） C. 2x D. n 2x5下列电子式书写错误的是6下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电7.下列物质中，由分子构成但不存在化学键的是 A. 氧气 B.氢气 C. 氖气 D.氨气8某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO49X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AXY BXY2 CXY3 DX2Y3
3、10下列各组元素性质递变情况错误的是 ALi、Be、 B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大 DLi、Na、K、的金属性依次增强11A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是A.Be、Na、Al BB、Mg、Si CC、Al、PDO、P、Cl12短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是XYZAX，Y，Z中X的单质最稳定BY的氢化物为HYCX能生成HXOD能发生
4、Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应13某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时A一定形成共价键B可能是共价键，也可能是离子键 C一定是离子键D以上说法都不对14下列叙述中错误的是：A原子半径 NaSiCl B酸性 H3PO4H2SO4MgAl D 4稳定性4SiH4 Cl Na + B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClSiH4 D酸性：HClOH2SO4H3PO417有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数的绝对值cd，则四种元素的原子序数关系是AabcdBcbadC badc Dbacd18 同温
5、同压下，等容积的两密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两种气体的说法正确的是 （ ） A. 质子数相等 B. 分子数和质量分别不相等 C. 分子数和质量分别相等 D. 原子数、中子数和质子数都分别相19下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是AHCl和MgCl2BH2O和CO2CAr和CCl4DNaCl和NaOH20.下列各项中表达正确的是（ ）A.F的结构示意图：B.CO2的分子比例模型： C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：NN21对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A. 离子半径：Na+Mg2+Al3+ B.原子半径：NaMgAlC. 碱性： NaOH
6、Mg(OH)2Al(OH)3 D.单质的还原性：AlMgNa22、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是( )A.H2O B.O2 C. NaCl D. NaOH23下列物质属于共价化合物的是A.NH4Cl B. H2 C. HNO3 D.Na2O2 24.下列物质中，只含有离子键是A. B. C. D MgCl2 25.下列两种物质之间属于同素异形体关系的是A. 石墨和C60 B. 水和重水 C. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C 26.下列元素中，原子半径最大的是A.锂 B.钠 C.氟 D.氯27.下列变化中破坏离子键的是ANaOH溶于水BHCl溶于水CSiO2熔化D酒精溶于水28在
7、下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体的构成微粒是离子B原子晶体的熔沸点一般很高C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体二、非选择题16分29.下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或者化学式填空。 主族周期AAAAAAA0族23（1）元素中，金属性最强的序号是 ；非金性最强的序号是 ；（2）元素中，呈两性的最高价氧化物的水化物的化学式是 ，（3）元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的元素符号是 ，碱性最强的元素符号是 ；（4）、所形成的离子，用序号表示其半径由小到大的顺序是 ；（5）和原子序数相差 。30.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中序数逐渐增大。
8、X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z的元素符号分别是： ；（2）X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；（3）Y的单质的电子式为 ，Y X3的电子式为 X2Z的电子式为 2017/2018学年度第二学期2017级月份化学月检测参考答案一、选择题28*3=84题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425262728答案29. （1）金属性最强的序号是 ；非金性最强的序号是 ；（2）化学式是 Al(OH)3 ，（3）元素符号是 Cl ，元素符号是 Na ；（4）用序号表示其半径由小到大的顺序是 Mg2+Na+O2- S2- ；（5）和原子序数相差 8 。30.（1）X、Y、Z的元素符号分别是： H N O ；（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物化学式是 NH4NO3 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 NH4+ + OH- NH3 ；（3）Y的单质的电子式为 略 ，Y X3的电子式为 略 X2Z的电子式为 略 7
