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1、绝密启用前日照青山学校2019届高考第一次月考化 学 试 题2018.9考试范围：已复习内容；考试时间：90分钟；注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe
2、 56 Cu 64第I卷(必做)一、选择题(包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共45分)1. 茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”。文中涉及下列操作方法的是( )A. 溶解 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液2. 化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是( )A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化3、 下列说法正确的是
3、( )A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. 直径介于1100nm之间的微粒称为胶体D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水4. 2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )A. 每个N5-含有26个电子 B. N5-的摩尔质量为71gmol-1C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质5. 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。
4、下列说法正确的是( )A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B. 若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D. 若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气6. 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：ZYB. 反应为吸热反应C. 反应为工业上制备漂白粉的反应原理D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学
5、键类型一定相同7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O=I2+2OH-B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2OC. 向明矾溶液中加入Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-十2BaSO4D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)，溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )Ac(H)c(OH)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B能使酚酞变红
6、的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C0.1 molLFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A在含A13+总数为NA的A1C13溶液中，C1-总数为3NAB标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5NACNa2O2与足量的CO2反应生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NAD常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子10、下列有关叙述正确的是( )A向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变
7、成蓝色，则氧化性：Cl2I2 B向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2既有氧化性又有还原性CCl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应11、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol M为OHSnCl是氧化产物A B
8、C D只有12、A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原于核外电子层数为n，核电荷数为2n2-1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是( )A.C元素位于第3周期第IA族B.E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性C.B、E均能与A形成18个电子的化合物D.B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列
9、说法正确的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B沸点：XW2ZD简单氢化物的热稳定性：ZW14现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D515、利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是( )A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B. 转化器工作
10、过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3C. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3D. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O第II卷【必做部分】二、非选择题(包括4小题，计55分)16(15分)酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为Cr(CH3COO)222H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：2Cr3+Zn+4CH3COO+2H2OCr(CH3COO)222H2O+Zn2+请回答下列问题：(1)实验中用恒
11、压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是 (2)实验开始前，必需进行的实验操作是 ；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是 ，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是 (3)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为75%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)(4)为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，
12、稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25molL1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL已知：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O，2S2O32+I2S4O62十2I实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为 滴定过程中所用的指示剂是 下列操作导致实验结果偏低的是 a移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗b盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡c量取CrCl3溶液时先俯视后仰视d滴定
13、终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落17、(16分)乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。(1)某小组同学以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C2H2。仪器a的名称为_。CaC2的电子式为_。装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为_。(2)该小组同学通过查阅文献资料得知:用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。装置E的作用是_。装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_。装置D中锥形瓶内的液体经过_(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O42H2O晶体。(3)该小组同学测定了晶体中H2C2O42H2O的质量分数，实验步骤如下:i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是_。晶体中H2C2O42H2O的质量分数为_
