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1、定远县西片三校2017-2018学年上学期期末考试高二化学 2018.2 考生注意：1、本卷满分100分，考试时间90分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。一、选择题1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.S2HS B.HCO3CO2 C.II2 D.Cu2+Cu2.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A.二氧化碳 碳酸钠B.硫酸钠 乙醇C.氧化铝 硫D.盐酸 蔗糖3.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量
2、增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（ ）A.v（O2）=0.01mol/（Ls）B.v（NO）=0.08mol/（Ls）C.v（H2O）=0.003mol/（Ls）D.v（NH3）=0.001mol/（Ls）4.下列叙述正确的有几项（ ） NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质 CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A.1项 B.2项 C.3项 D.4项5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与
3、氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eD.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH6.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是10amol/L和10bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是（ ）A.abB.Kw=1.010（7+a）C.a=bD.Kw=1.010（b+a）7.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B食物腐烂 C工业炼
4、钢 D塑料老化8.两份等质量且足量的锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示相同条件下其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )9.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为（ ）A2QkJ B1.8QkJ CQkJ D0.9QkJ10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，
5、容器中B的物质的量是（ ）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol11.利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热
6、反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨,s)C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+(aq)+OH(aq)H2O（1） H = -57.3kJmol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2；则H1H213.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )A. 燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OHB. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的
7、CuOD. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同14.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）3 molL1min1；乙：v（N2）2 molL1min1；丙：v（NH3） 1 molL1min1。则三个容器中合成氨的反应速率A. v(甲)v(乙)v(丙） B. v(乙)v(丙)v(甲）C. v(丙)v(甲)v(乙) D. v(乙)v(甲)v(丙）15.KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关
8、说法中正确的是（ ） A. 可用铁作阳极、石墨作阴极B. 装置中的隔膜为阳离子隔膜C. 当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成D. 阳极电极反应式为：I-6e-+6OH-=IO3-+3H2O16.下列各图中，表示吸热反应的图是()A. A B. B C. C D. D17.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B. 对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C. 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢D. 在K2SO4和BaCl2两溶
9、液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快18.2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHB. 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连19.一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中
10、过程I、是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率(CO2)随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A. m点:v(正)v(逆)B. 活化能：过程过程IC. n点时该反应的平衡常数K50D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度20.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 ()A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液21.下列应用与水解原理无关的是()A. 实验室盛放碳酸钠
11、溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C. 用氯化铵溶液除去铁锈D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳22.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线代表滴定HCl溶液的曲线B. A点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：CBAD. D点溶液中：c(Cl)
12、2c(OH)2c(H)23.无色透明溶液中能大量共存的离子组是A. Na+、Al3+、HCO3-、NO3- B. AlO2-、Cl-、Mg2+、K+C. NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- D. Na+、NO3-、ClO-、I-24.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量。已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量C. 断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJD. 向密闭容器中加入
13、2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ25.定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A. 该反应正反应为吸热反应B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)126.定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A. 1min内，用Z表示平均反应速率为0.03molL-1min-1B. 将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C. 当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态D. 若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大27.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()A. Mg2+ B. Fe2+ C. Fe3
