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1、定远民族中学2017-2018学年度下学期期末考试卷高一化学一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。）1.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的是（ ）A. 该微粒不显电性 B. 该微粒的质量数为2C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置 D. 它与普通中子互称同位素2.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是（ ）A. Pu的原子核外电子数为144 B. Pu的核内质子数为94C. Pu与Pu的化学性质相同 D. Pu与Pu互为同位素3.关于元素周期表
2、的下列叙述，错误的是（ ）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素4.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A锌片与稀硫酸的反应 B灼热的碳与水蒸气的反应C甲烷在空气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应5.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，则下列判断中，正确的是（）A.非金属性：XYZB.气体氢化物的热
3、稳定性按X、Y、Z的顺序增强C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少6.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）A. NH4ClNH3+ HCl B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO47.化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是（ ）A. 高温煅烧石灰石B. 氧化钙与水反应C. 氢气还原氧化铜D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.
4、6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2溶液中H向Zn棒迁移A. B. C. D. 10.有机物 的正确命名为( )A.3,3,4-三甲基己烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷D.
5、2,3,3-三甲基己烷11.关于铅蓄电池的说法正确的是（）A、在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + 2e + SO42（aq）PbSO4(s) B、在放电时，该电池的负极材料是铅板C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) + 2e Pb(s) + SO42（aq）12.把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）A硫酸铜溶液 B硝酸钠溶液 C醋酸钠溶液 D氢氧化钠溶液13.下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与浓硝
6、酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D. 乙烯使KMnO4溶液褪色14.下列化学用语书写正确的是（ ）A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 molL1盐酸和1 L 0.1 molL1硫酸分别与1 L 2 molL1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 molL1s1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL1C. 0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相
7、同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显16.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B由“母液无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D反应和均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应17.下列对有机化合物的说法错误的是（ ）A煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素 C油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯D可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖1
8、8.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（ ）A光照射甲烷与氯气的混合气体B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D苯与液溴混合后撒入铁粉19.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（ ）A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol C档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度D向容器内充入SO2，可以提高反应
9、速率20.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 （ ）A试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴二、综合题（本大题共4小题，满分60分。）21. （本小题满分12分）（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应下面的制取装置图中，方法一应选用装置_(填“A”或“B”，下同
10、)，方法二应选用装置_。写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_。在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_，收集氨气的方法是 A浓硫酸 B碱石灰 C五氧化二磷 D向上排空气法 E排水法 F向下排空气法检验是否收集满氨气的方法是_ （2）请观察如图装置，回答下列问题：负极是 ，发生 反应（填氧化或还原） 正极的电极反应式： 该装置是一种把 的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为 22. （本小题满分18分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如
11、下表，t表示收集a mL O2所需的时间。序号反应温度/c(H2O2)/molL1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1）设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响。（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_(填序号)作对比。（3）将实验1和实验2作对比，t1_t2(填“”、“”或“”)。.以KI和FeCl3反应为例(2Fe32I=2Fe2I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0.1 molL1 KI溶液 0.1 molL1 FeCl3溶液0.1 molL1
12、 FeCl2溶液 0.1 molL1 盐酸0.1 molL1 KSCN溶液 CCl4实验步骤：（1）取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，再滴加几滴0.1 molL1 FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘（4）另取一份，加试剂_(填序号)，现象_，说明此反应存在一定的限度。.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。（1）反应容器中最后剩余的物质有_，其中N2O4的物质的量为_mol。（2）c(
13、NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为_。23. （本小题满分14分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。(2) Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。(3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。(4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。 (5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392
