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1、石嘴山市第三中学化学周考卷(二)考试时间：50分钟；满分：100分一、单选题（每题3分，共90分）1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料C. 制农药的材料 D. 半导体材料2下列说法正确的是 ( )A. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 所有元素的原子均有质子、中子、电子构成D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3下列叙述中，正确的是（ ）A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 凡单
2、原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同4下列分子的电子式书写正确的是 （ ） 5运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A. 已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B. 已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强6根据元素周期律，由下列事实进行
3、归纳推测，推测不合理的是（ ）选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料A族元素的单质都是半导体材料7下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ()A. Na2O2的电子式：B. Na的结构示意图：C. R2离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为D.HClO的电子式：8下列关于氯元素的说法正确的是（ ）A. HCl 具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性B. 、为不同的核素，有完全不同
4、的化学性质C. 1.12 L Cl2含有 1 .7 NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）D. 氯气可从 KI 溶液中置换出 I2，说明氯的非金属性比碘强9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是（ ）A. 0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子B. NA个N2与NA个H2的质量比等于14:1C. 常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NAD. 4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 molL-110A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳
5、定性CD；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A. B、A、D、C、E B. E、C、D、B、AC. A、B、C、D、E D. C、D、A、B、E11下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 金属性：Na Mg B. 酸性：H2SO4 HClOC. 碱性：KOH NaOH D. 热稳定性：HC1 HBr12下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( )A. NaCl和CaCl2 B. H2O和NH3 C. H2SO4和CsCl D. SiCl4和CH413已知bBm+、aAn+、cCn、dDm(mno)均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D
6、四种元素的叙述正确的是()A. 原子半径：ABCD B. 原子序数：bacdC. 离子半径：DCBA D. 金属性BA，非金属性DC14同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）A. 原子半径：XYZ B. 单质的非金属性：XYZC. 气态氢化物稳定性：XYZ D. 原子序数：XYZ15下列变化中，属于吸热反应的是()液态水汽化二氧化碳和碳高温生成一氧化碳浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 16对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A. 加热才能发生的反应肯定属
7、于吸热反应B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 有化学键断裂的过程一定发生了化学变化17下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 还原性：Cl-S2-A. B. C. D. 18下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A. 离子半径大小S2 -O2- Na+ B. 气态氢化物稳定性:HBrHClNaOHLiO
8、H D. 还原性强弱:F-Cl-Br-I-19已知ZnH2SO4=ZnSO4H2则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A. 上述化学反应中所放出的热量值与反应物的用量有关B. 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C. 该反应的化学能可以转化为电能D. 反应物的总能量高于生成物的总能量20a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物
9、的溶液呈弱酸性21已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列关系式中一定正确的是（）A. Q1+Q22Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q2=Q322神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟-LiH、LiD、LiT其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A质子数之比为1：2：3 B中子数之比为1：1：1C摩尔质量之比为8：9：10 D化学性质不相同23下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化
10、合价,根据信息判断下列叙述正确的是（ ）元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价12236、211A. 单质A与O2中反应，可生成氧化物和过氧化物B. 气态氢化物的稳定性GFEC. 常温下，E含氧酸的浓溶液可使D单质表面生成致密的氧化物薄膜D. 单质的活泼性顺序为：ACBD24短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A. X和Y只能形成两种化合物 B. 简单气态氢化物的稳定性:XYC. 元素
11、Y的正化合价最高为+6 D. 简单离子半径的大小顺序:XYZ25反应C（石墨） C（金刚石）是吸热反应，由此可知（）石墨比金刚石更稳定 金刚石和石墨可以相互转化 金刚石比石墨更稳定 金刚石和石墨不能相互转化 A. B. C. D.26下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Z Y XB. 气态氢化物的稳定性：R WC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应27短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列
12、说法不正确的是（ ）A. W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键B. 原子半径：r（X）r（Z）r（Y）r（W）C. Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物28短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XY，ZWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的
13、某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂29下列说法正确的是() 非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A. B. C. D. 30已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）A黄绿色橙色蓝色无色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色石嘴山市第三中学化学周考卷答题卡1、 单选题（每题3分，共90分）题号123
