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1、银川唐徕回民中学20172018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷（考试时间：100分钟，满分：100分）命题人： 首席教师：可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 As-75一、选择题（每小题2分，共50分）1. 人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（） 道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 现代量子力学模型 A BC D2. 某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 () A该元素单质可能是导体B
2、该元素的最高化合价呈6价 C该元素单质能与氢气反应生成气态氢化物D该元素价电子轨道中有2个未成对电子3. 下列各组元素都属于p区的是（ ） A原子序数为1，6，7的元素 BNa，Li，Mg CFe，Cu，Cl DO，S，P4、下列化学用语或物质结构的表述正确的是（ ） A中子数为10 的氧原子：B过氧化氢的电子式：HOOH CCS2中各原子最外层都满足8 电子结构DCH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子5. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下 列有关说法错误的是() A. NF3中只含极性共价键B. NF3既是氧化产物，
3、又是还原产物 C. NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物6. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y 形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3 倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是() A. 原子半径： XYZT B. Y元素的含氧酸属于强酸 C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为217. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的
4、() A. 原子半径 ABDC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：CDBA D. 单质的还原性：ABDC8. 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns1，B元素原子的M层上有两个未 成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式 不可能是（ ） AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DA4BC49. N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中 不正确的是 () AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键 CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同10. 下列各组物质的熔点均
5、与所含化学键的键能有关的是（ ）ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I211. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构 相同，则下列有关说法中正确的是()A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C. H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12. 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()BF3CH3=CH2苯CHCHNH3 CH4ABCD13. 0.01mol氯
6、化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯 化铬最可能是() A. Cr(H2O)6Cl3 B. Cr(H2O)5ClCl2H2O C. Cr(H2O)4 Cl2Cl2H2O D. Cr(H2O)3Cl33H2O14. 己知Co(NH3)63+的立体结构如图，其中16处的小圆圈表示NH3分子， 且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体 的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的Co(NH3)4Cl2+的结构的数 目为（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 415. 氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正
7、四面体形，这是因为()A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子16. 用价电子对互斥理论（VSEPR模型）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于120C. BF3是三角锥形分子 D. NH4键角等于109. 517. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述
8、正确的是()A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O 的结构式为CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发 18. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。 其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl19. 下列有关NH4Cl、PH3
9、、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是()A含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2B含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2C含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2D含有离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl220. 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键21. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为。下列有关该物质的说法 正确的是（ ）A分子式为C3H2O3 B分子中含6个 键C
10、分子中只有极性键 D8.6g该物质完全燃烧得到6.72 L CO222. 如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与 NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 ()AKO2 BK2O2 CK2O3 DK2O23. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式 为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60， 也有Si60结构。下列叙述正确的是 ()A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子质量为120024. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类
11、似，如图：下列有关冰晶胞说法正确的是（）A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成 水，氢键部分被破坏25. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A. 394 B.142 C.294 D.384二、非选择题（共50分）26.（13分）已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周
12、期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。 （1）基态E原子的价电子排布图_。 （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_。 （3）BD中心原子杂化轨道的类型为_杂化；CA的空间构型为_(用文字描述)。 （4）1 mol BC中含有键的数目为_。 （5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 (填化学式)，理由是 。CF （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的符号表示)。27.（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。 （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。 （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。 （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。 （
