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1、银川一中2017/2018学年度(下)高二期末考试化 学 试 卷 命题人： 可能用到的原子量：Ti 47.87 Ag 108 Cl 35.5 一、选择题（本题包括25道小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取近似整数，就是其质量数。 A B C D2下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ）ABF3 BC2H6CSO3 DCS23下
2、列说法中正确的是（ ） A含离子键的晶体不一定是离子晶体 B含共价键的晶体一定是分子晶体C只含极性键的分子可能不是极性分子 D含非极性键的分子一定是非极性分子4下列各项所述的数字是6的是（ ）A在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Na 的个数B在晶体硅中，围成最小环的原子数C在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cl-的个数5甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）AC原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B甲醛分子中心原子价层电子对数
3、为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C一个甲醛分子中含有3个键和1个键 D甲醛分子为非极性分子6短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z77下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是 ( ) A图和图 B图和图 C只有图 D图和图 8下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）A焰色反应
4、 B石墨导电 C激光 D原子光谱9下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ()ASO2、H2O、NH3B CH4 、C2H4、C6H6CN2、Cl2、O3 DH2O2、C2H6、PCl310下列有关物质的性质与氢键有关的是（ ）HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子在高温下很稳定,不易分解A B C D11已知某主族元素的阳离子X2+有6个电子层，其最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）AX2+还具有还原性
5、BX的+2价化合物比+4价化合物稳定CXO2具有强氧化性 D该元素一定是第A族元素12已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl晶体的相对式量可以表示为（ ） AB CD13已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是( )A质子数 ba B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW14由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各微粒不属于等电子体的是(
6、)ACO32-和 SO3 BNO3-和 CO2 CSO42-和PO43- DO3和NO2-151mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H1 BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H2CNa+(l)+Cl(l) NaCl(s); H3 DNa(g)+ Cl2(g) NaCl(s); H4 16一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiC B
7、CD17下列各项叙述中，正确的是（ ）A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解18根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 （ ） ANaOH BHCl CNaH2PO4 DFe2O319氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所
8、克服的粒子间作用相同的是（ ）A金刚石和晶体SiO2 BC60和固体碘 C冰和干冰 D氯化钠和氧化镁固体 20已知氯化硼BCl3的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用sp3杂化C氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 D三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 21科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如图。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1，下列有关 N(NO2)3 的说法不正确的是( )A该分子中既含有非极性键又含有极性键 B分子中四个氮原子不共平面 C该物质既有
9、氧化性又有还原性 D15.2g 该物质含有6.021022个原子22物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强由此判断下列说法错误的是( )A镁的硬度大于铝 B镁的熔沸点高于钙 C镁的硬度大于钾 D钙的熔沸点高于钾231999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大，可用作
10、耐磨材料 D每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键24丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。下列关于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的两种对映异构(和)的说法正确的是()A和结构和性质完全不相同B和呈镜面对称，具有不同的分子极性C和都属于非极性分子D和中化学键的种类与数目完全相同25美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（ ）A每个N5+中含有35个质子和34个电子B该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有4个键D与PCl4+互为等电子体二、填空题（共5道小题，共5
11、0分）26（每空1分，共10分）根据已学知识，请回答下列问题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。（2）画出第四周期的第B族元素基态原子电子排布式：_。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。（4）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。（5）第A族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子
12、方程式： 。 （6）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子 ，三角锥形分子 。（7）钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl36H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为 。（8）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方 面心立方则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 。27(每空2分，共12分)请推断下列化合物的化学式：X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ；若XY2是共价化合物其化学式是 。第三周期元素X、Y两种元素的原子序数之差为4，它们可以组成XY型化合物，其化学式为 。 1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为 。 某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式
