《四川省眉山中学17—18学学年高一1月月考化学试题（附答案）$.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省眉山中学17—18学学年高一1月月考化学试题（附答案）$.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、眉山中学2017级1月月高一月考化学试题可能用到的相对原子质量： H1 O16 Na23 Al27 Fe56第一部分（选择题 共40分）本部分只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。1下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是()A浓硫酸 B高锰酸钾 C硫黄 D硫酸钾2下列物质中不属于电解质的是 ( )A氢氧化钠 B硫酸铁 C氯化钠 D 蔗糖 3下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A烧碱、液态氧、干冰 B生石灰、白磷、漂白粉C氯水、铁红、氯化氢 D空气、氮气、胆矾4有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是 ()A碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱 BCO2溶于水能导电，
2、属电解质 C硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐 DCO还原氧化铁获得铁，属于置换反应5下列过程属于化学变化的是()活性炭吸附有色物质 氯水漂白有色布条 过氧化钠露置在空气中 将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色 过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色 利用焰色反应鉴别NaCl和KClA B C D6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为 NAB 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAC标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混
3、合物，转移的电子数一定为0.1NA7如下试剂的保存方法，其中不能用氧化还原反应解释的是()A钠保存在煤油中 B氯水保存在棕色的试剂瓶中C保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞8下列离子方程式书写正确的是()A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H Fe3 + H2OB过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH+O2C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH Al(OH) 3 D氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + OH = AlO2 + 2H2O 9下列图示实验操作，能达到目的的是()A检验K+的存在蓝色钴玻璃Cl2浓
4、H2SO4B干燥氯气冷水C分离酒精与水D蒸发食盐水 10在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AFe3+、K+、Cl、MnO4 BAg+、Na+、NO3、AlO2CZn2+、Al3+、SO42、Cl DBa2+、NH4+、Cl、HCO311下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是() A稀盐酸，Na2CO3溶液 B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液CCl2，NaBr溶液 DCO2，澄清石灰水12铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A 3:1 B
5、2:1 C1:1 D1:313把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为AFe(OH)2 ；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3 DFe(OH)3；Fe2O3 14下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料 B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料 C过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D三氧化二铁常用作红色油漆和涂料15将一定量CO2通入NaOH溶液中
6、，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是()A所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成B所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成D所得固体可能只含有NaHCO316下列除去杂质的方法中错误的是()物质杂质除杂质的方法ASiO2CaCO3过量稀硫酸、过滤B铜粉铝粉过量CuCl2溶液、过滤CFeCl3溶液FeCl2通入适量氯气DSO2HC1通过NaHSO3溶液的洗气瓶17用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3则()A甲、乙消耗的原料同
7、样多 B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少 D三者消耗的原料同样多18. 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的()肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有Na2CO3 肯定没有MgCl2 A B C D19向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是()A反应过程中，沉淀最多时的质量为78gB反应过程中，Al3+离子有1/3转化为
8、Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5LCAlCl3溶液的浓度为2.0mol/LD当V(NaOH)4.0L时，得到的溶液中Na、Cl 浓度一定不相等20 含氯化镁和氯化铝的200 mL 混合溶液中，c(Mg2)为 0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL第二部分（非选择题 共60分）21（16分） 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KCl
9、O36HCl（浓）KCl3Cl23H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：（1）上述反应中 是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： 。（3）实验室配制好2.0 molL-1的NaOH溶液，需要这种溶液 mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式 。（5）现需490 mL 2.0 molL-1 NaOH溶液：所需称量的氢氧化钠固体的质量是
10、 。上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是 。A定容时俯视B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C溶解所用烧杯未洗涤DNaOH溶解后，未冷却即进行实验22（14分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/3.811.082.0请回答下列问题：(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是 (2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式 。(3) ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在
11、对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有 性。(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目 。(5) 工业上制备ClO2的反应原理为： NaClO3+ HCl（浓）- ClO2+ Cl2+ H2O+ NaCl配平方程式 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 A还原性 B氧化性 C酸性 若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为_。23.(14分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：(1)A仪器的名称： _。B中发生反应的离子方程式为 。 (2)为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂为C_ _；D_ _。(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_ _。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_ _。(5)整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置。 24（1
