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1、宁夏六盘山高级中学2016届高三上学期第二次月考理综化学试题第卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意）7在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）AFe2O3与Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法8用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH
2、浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2C上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性D若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象9下列方程式不正确的是A向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+2Cl-C
3、石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-DFe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl10下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAB1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有的NO3-的数目为2 NAC铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NAD42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的
4、碳原子数为3NA12下列陈述、均正确且有因果关系的是选项陈述陈述A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClDH2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性、SO2表现漂白性13一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是B合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2A该合金中铁的质量为5
5、.6gC该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4第卷（非选择题共52 分）27（16分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该过程若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_ mol电子；（2）氯化铝溶液显酸性，原因是_（用离子方程式稀释）；（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2；它易被氧化），原理如下图所示。电源的负极为_（填“A”或“B”）。
6、阳极室中发生的反应依次为_、_。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为_ g（忽略气体的溶解）。（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=-566.0kJmoL-12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJmoL-1H2O（g）H2O（l）H=-44.0kJmoL-1写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：_。28（11分）某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：资料卡 NO：200
7、6KI001主题：二氧化硫的还原性课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成无机化学下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI根据上述资料，请你参与以下探究：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_；（2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_；（3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是_；（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是_（填字母）A、将混合气
8、体通过碘水，再通过品红溶液B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_（填字母）A、氧气 B、MnO4- C、氯气 D、浓硫酸29（16分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应），某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定；按如图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石
9、放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却（1）装置C的作用为_；（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为_；（3）若将H2换成CO，则还需补充_装置。铁矿石中含铁量的测定（1）步骤中煮沸的作用是_；（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_；（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是_a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要
10、用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000molL-1KI溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为_；由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_。选考题（三题中必须做一题）36 化学选修2化学与技术（15分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组，将一批废弃的线路析简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的所有的离子方程式为_；得到滤渣1的主
11、要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_，调溶液pH的目的是使_生成沉淀。（3）用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。（4）由滤渣2制取Al2（S04）318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_从原子利用率角度考虑，_方案更合理。37化学选修3物质结构与性质 （15分）（无）38化学选修5有机化学基础（15分）（无）宁夏六盘山高级中学2016届高三上学期第二次月考理科综合化学试题参考答案选择题题号78910111213答案DCCCDBA28. （1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O（2）溶液棕黄色褪去（3）盐酸和BaCl2溶液（4）A、B（5）A、B、C29. （1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果（2）24%（3）增加一个尾气处理装置（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2）250mL容量瓶（3）df（4）70% Fe5O636. （1）Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O Pt和Au（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+（3）加热脱水 （4）甲 甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质，丙中含有硫酸钠杂质；乙7
