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1、银川一中2018届高三考前适应性训练-化学试题(二)7.明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”下列说法正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭) ()A.炉甘石作还原剂B.倭铅是氧化产物C.反应中每生成3 molCO，转移4 mol电子D.该冶炼锌的方法属于热分解法8下列关于有机化合物的说法正确的是A氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应B花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类C天然气和水煤气的主要成分都是烃类D分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种9下列实验结论或推论正确的是选项实验
2、操作相应实验现象结论或推论A溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3 溶液中存在：I3I2 + I-D分别向含Mn2的草酸溶液X和不含Mn2的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快Mn2也能还原高锰酸钾10通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打
3、开K1；可观察到Q气球慢慢缩小BQ气球中产生的气体主要成份O2、CO2C测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D干燥管b中装入碱石灰11 X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）AX、Z、W三元素形成的化合物均为共价化合物B用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D五种元素的原子半
4、径从大到小的顺序是：MWZYX12如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是AH透过质子交换膜由左向右移动B铜电极应与Y相连接CM电极反应式： H2NCONH2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g13常温下，将NaOH溶液分别加入HF溶液、CH3COOH溶液中，得到的两混合溶液中离子浓度与pH变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）A常温下，Ka（CH3COOH）=10-5BNaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混
5、合溶液中， =10（pKa -pH）C常温下，0.1molL-1的NaF溶液pH小于0.1molL-1 的CH3COONa溶液pHDa点时，c（F）=c（HF）c（Na+）c（H+） c（OH）26（14分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：反应I H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4 (s) + H2(g) H=a kJ mo1-1；反应2Fe3O4(s)6FeO (s) + O2(g) H=b kJ mo1-1。(1)反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H =_(用含 a、b的代数式表示)
6、kJ mo1-1。(2)上述反应中a0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是_。(3)900时，在甲、乙两个体积均为2.0 L的密闭容器中分别投入0.60 mol FeO(s)并通入0.20 mol H2O(g)，甲容器用FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒。反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示。用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是_。用FeO细颗粒时H2O(g)的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O(g)的平衡转化率的关系是_(填“前者大”“前者小”或“相等”)。(4)FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。请在图3中画出1000、用FeO细颗粒时，
7、H2O(g)转化率随时间的变化曲线(进行相应的标注)。(5)NH3-O2燃料电池的结构如图所示。 a极为电池的_(填“正”或“负”)极，电极反应式： 。当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_。27（14分）硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。以废催化剂GCS（主要成分为Ga2O3、Cr2O3和SiO2)为原料制备硝酸嫁晶体的工艺流程如下：（1）滤渣的主要成分是_（写化学式），用稀氨水调节溶液pH至3.03.5之间的目的是_。（2）用硝酸溶解时,温度应控制在4080，实验室控制该温度区间的方法是_；温度高于80，溶解速率减慢，其原因是_。（3）采用减压蒸馏的目的是
8、_。（4）催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式：_。（5）用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为_。（6）硝酸镓晶体加热过程中，固体失重率失重率随温度的变化关系如图所示。A点时，固体物质的化学式为_，B点至C点变化过程中，生成的气体为N2O5和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为_。28（15分）制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按右图所示装置装配好仪器，水浴加热
9、控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸）SOCl2（水杨酰氯）HClSO2步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为_（选填“a”或“b”）；（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是_。（3）步骤三中发生反应的化学方程式为_。PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他白磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量）2PC
10、l5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_。（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_。（4）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品
11、，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为_（用含字母的代数式表示、可不化简）。35 化学选修3：物质结构与性质（15分）K4Fe(CN)6可用作食盐的抗结剂，高温下K4Fe(CN)6会分解生成(CN)2、KCN、N2、Fe3C、C等物质。(1)基态铁原子的价
12、电子排布式为_；上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；Fe(CN)64-中，铁提供的空轨道数目是_。(2)(CN)2分子中存在碳碳键，则(CN)2的立体构型是_，分子中键与键数目之比为_；KCN与盐酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_。(3)已知Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子的空间构型为_，铁原子的配位数是_。(4)碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3 550 ，C60的熔点约为280 ，导致这种差异的原因是_。（5）铁、镍位于同一族，若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离
13、子坐标参数为_ . 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_ _g。（用a、NA表示）36化学选修5：有机化学基础（15分） 化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的名称为_，B生成C的反应类型为_。（2）咖啡酸的结构简式为_。（3）F中含氧官能团名称为_。（4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。（5）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有_种，请写出其中核磁共振氢谱图显
