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1、高2016级高二上期第二次月考试题化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷共6页。满分100分，考试时间90分钟。所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：Na23Cr52 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn 65 Ge 73第卷（选择题 共40分）本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。1下列物质的分子中，既有“s-p 键”又有“p-p 键”的是AH2O BBr2CHClO DPCl32下列化合物分子中不含键的是A乙醇 B二氧化碳C甲酸 D葡萄糖3下列说法正确的是A第二周期元素的第一电离能随原子序数递
2、增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线型的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和一个键4下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A碘的升华和NH4Cl的“升华” B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和己烷的蒸发 5下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI6下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是AH2O、SO2BBeCl2、CO2CH2O、NH3DNH3、CH2O7下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A配位化合物
3、中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用8 下列叙述正确的是A原子晶体中不可能存在极性共价键B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D离子晶体中只含离子键，不含共价键9X、Y都是IIA(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断不正确的是A晶格能：XCO3YCO3B阳离子半径：X2+Y2+C金属性： XY D氧化物的熔点： XOYO10高温下，超氧化钾晶体
4、(KO2)呈立方体结构。如下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是 AKO2中只存在离子键B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2C晶体中与每个K距离最近的O2有6个D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合11 热化学方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3kJ/mol和H(g)H(g)=H2(g)H435.7kJ/mol表示A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD固态碳和液态水反应
5、生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量12已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8kJmol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4kJmol1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H为A218kJmol1B109kJmol1C218kJmol1D109kJmol113在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(
6、g)H197kJmol1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是ASO2和SO3共2molB生成SO3 2molC放出197kJ热量 D含氧原子共8mol14在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g) C(g)H0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是A再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B如果升高温度，C的体积分数增大C如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大15. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbC
7、O,37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动16下列事实的解释合理且表达正确的是ANH4Cl溶液呈酸性：NH4+2H2ONH3H2OH3O+B氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3H2ONH4+OH-CNaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+H+SO42-D常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+CO32
8、-17下列离子组在室温下可能大量共存的是ApH2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C水电离出的c(H+)10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-D使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-18下列说法正确的是A0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大B0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c(H+)增大C0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c(OH-)增大D在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c(Ag+)增大19下列有
9、关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 molL1CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1D物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)20. 已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），25时Ksp=1.071010，且BaS
10、O4的溶解度随温度升高而增大如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是A温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均 有BaSO4沉淀生成B蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C升温可使溶液由b点变为d点DT225第卷（非选择题 共60分）本卷包括4个小题，共60分。21（14分）W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：（
11、1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键，四个原子共平面），该分子中Y原子的杂化方式是杂化（3）基态R原子的价电子排布式为（4）YQ3分子的空间构型为，往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子Cu(YH3)42+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是(5) Ge单晶具有金刚石型结构，晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0, 0, 0)；B为(1/2, 0 ,1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数
12、为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。 己知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm， 其密度为g-3 (列出 计算式即可，阿伏加德罗常数为NA)。22、（16分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H-131.0kJmol-1；H2(g)O2(g)=H2O(l) H-285.8kJmol-1。CH3OH的燃烧热H_。（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g) H+36.0kJmol-1欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是
13、_（填标号）。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强（3） 高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，则逆反应速率（填“变快”“变慢”“不变”），达到新平衡后，体系中CO的百分含量_（填“变大”“变小”“不变”）。 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp（用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)5:4的混合气体，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移动。23、（16分）现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1)仪器a的名称(2)甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号实验目的催化剂浓度甲组实验I做实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2H2O2甲组实验探究浓度
