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1、1 高高 2016 级高二下期级高二下期 4 月月考试题月月考试题 化化 学学 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷共 6 页。满分 100 分，考试 时间 90 分钟。 所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn 65 第卷（选择题 共 40 分） 本卷共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意。 1、下列物质的类别与所含官能团不正确的是 A酚类 OH B羧酸 CHO C醛类 CHO D溴代烃 -Br 2、下列反应中，属于取代反应的是 3、 某烷
2、烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式是 AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H6 4、下列有机物命名正确的是 ACHCCH2CH3 2-丁炔 B(CH3)2CHCH=CH2 3-甲基丁烯 CCH3CH2CH(CH3)2 2-甲基丁烷 DCH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 5、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 A2，2，3，3-四甲基丁烷 B2，3，4-三甲基戊烷 C3，4-二乙基己烷 D2，2-二甲基己烷 6、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热
3、 H2(57.3) kJmol1 BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H2283.0 kJmol1 C氢气的燃烧热为 285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为 2 2H2O(l)2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1 D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒D天平 8、下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是 C(s)1/2O2(g)CO(g) H1 ； C(s)O2(g)CO2(g) H
4、2 S(s)O2(g)SO2(g) H3 ； S(g)O2(g)SO2(g) H4 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H5 ； 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 ；CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8 ABCD 9、下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是 ACO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ/mol BC(s)+ l/2O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ/mol CH2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol D2C8H18(l)+
5、25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=-11036kJ/mol 10、右图是 298 K、101 kPa 时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的 是 A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C该反应的热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJ/mol D在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出 的热量为 92 kJ 11、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂 12、一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取
6、H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成 氢气的量的是 A加少量 CuSO4溶液 B加少量浓盐酸 3 C加 CH3COONa 溶液 D加 KNO3溶液 13、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1，向密闭容器中加入 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在 t2和 t4时刻分别只改变一个条件 (温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。下列说法正确的是(注 t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平 衡状态、) At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动 B平衡状态和，平衡常数 K 值相同 C平衡状态和，SO2转化率
7、相同 Dt4时刻改变的条件是减小压强 14、某原电池反应原理示意图如右图。下列有关该原电 池的说法正确的是 A将电能转化为化学能 B电流从铁片经导线流向铜片 C一段时间后，铜片质量增加 D 铁片发生还原反应 15、下列说法中，不正确的是 A在冶金工业上，常用电解法得到钠、镁、铝等金属 B在金属冶炼时，除电解法外，还有热分解、热还原等方法 C工业上用电解氯化钠溶液的方法制钠单质 D电解法制钠时，钠在阴极上生成 16、O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水 中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如 下： 反应：O3O2O H
8、0 平衡常数为 K1 反应：OO32O2 H0 平衡常数为 K2 总反应：2O33O2 H0 平衡常数为 K 下列叙述正确的是 A降低温度，K 减小 BKK1K2 C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2减小 4 17、在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说 法中不正确的是 温度/2580230 平衡常数510421.910-5 A. 上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B. 25时反应 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 的
9、平衡常数为 210-5 C. 80达到平衡时，测得 n(CO)=0.3mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2mol/L D. 在 80时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO 浓度均为 0.5mol/L，则此时 v（正） v（逆） 18、关于下图的叙述，正确的是 A装置在反应过程中自始至终只生成红棕色气 体 B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C装置在反应过程中能产生氢气 D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有 Cu2 19、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2，下列关于该装置的四种说法，正确的组合是 a 为直流电源的负极 阴极的电极反应式为：
10、2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O 阳极的电极反应式为： SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 电解时，H+由阴极室通过 阳离子交换膜到阳极室 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 较浓 H2SO4 稀 H2SO4+SO2 S2O42- HSO3- 5 20、MnO2、Zn 都是制造干电池的原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2、Zn 的 基本步骤为： (1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O (2)除去反应混合物中的不溶物 (3)电解混合液：MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4 ,下列说法不正
11、确的 是 A步骤(1)中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B步骤(1)中每析出 12.8g S 沉淀共转移 0.8 mol 电子 C步骤(3)中电解时 MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用 第卷（非选择题 共 60 分） 21、 （12 分）(1) 在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变 化示意图如下： 第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 1 mol NH4+ (aq)全部氧化成 NO3-(aq)的热化学方程式是_。 （2）已知：红磷比白磷稳定； P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1 4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O
12、5(s) H2 则 H1和H2的关系是H1_H2 (填“”“”或“”)。 （3）在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3 则H3与H1和H2之间的关系正确的是_。 NH4+(aq)+1.5O2（g） NO2-(aq)+2H+（aq）+H2O（l） H=273KJ/mol NO2-(aq)+0.5O2（g） H=73KJ/mol NO3-(aq) 6 AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H1-2H2 DH3H1-H2 （4）已知：2CO(g
13、)O2(g)=2CO2(g) H-566 kJmol-1 Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H-226 kJmol-1 1 2 则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数目为_。 （5）已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H-72 kJmol-1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表： 物质H2(g)Br2(g)HBr(g) 1 mol 分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量(kJ) 436200a 则表中 a_。 22、 （12 分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B，发
14、生如下反应： xA(g)2B(s) yC(g) H0 在一定条件下，容器中 A、C 的物质的量浓度随时间变 化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）根据图示可确定 x:y_。 （2）010 min 容器内压强_(填“变大”、 “不变”或“变小”)。 （3）推测第 10 min 引起曲线变化的反应条件可能是_；第 16 min 引起曲线变化的 反应 条件可能是_。 减压 增大 A 的浓度 增大 C 的量 升温 降温 加催化剂 （4）写出反应的平衡常数表达式_，平衡的平衡常数为 K1，平衡平衡常数为 K2，则 K1_K2(填“”、 “”或“”)。 23、 （12 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。 7 （1）利用如图装置电解制备 NaOH，两电极区电解液分别 为 NaOH 和 NaCl 溶液。 B 极区电解液为_溶液（填化学式） ，A 极要连接电源的_(填“正”或 “负”)极。 阳极电极反应式为_， 电解过程中 Na+向_电极迁移（填“A”或“B”） 。 电解总反应的离子方程式是_。 （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X 为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。 （填“A”、 “B”或“C”） 24、 （12 分）电炉加热时用纯 O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物
