《高考化学总复习 7.3化学平衡常数 化学反应进行的方向课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 7.3化学平衡常数 化学反应进行的方向课件（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向,考纲要求 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。,一、化学平衡常数 1概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时， 浓度幂之积与 浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。,考点一 化学平衡常数及其应用,生成物,反应物,3影响因素 K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (1)对于放热反应：升高温度，K值 ；反之K值 。 (2)对于吸热反应：升高温度，K
2、值 ；反之K值 。,温度,减小,增大,增大,减小,二、化学平衡常数的应用 1判断、比较可逆反应进行的程度 K值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度 。,越大,越大,3判断可逆反应的热效应 4计算反应物的转化率,1判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。( ) (2)可根据K随温度的变化情况判断反应的热效应。( ) (3)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。( ) (5)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5),考查平衡常
3、数及影响因素,答案：A,解析：由图中看出，随温度升高，cFe(SCN)2减小，可知该反应为放热反应，则温度越高，反应限度越小，平衡常数越小，A、B、D不符合题意；反应处于D点时，cFe(SCN)2小于平衡浓度，故反应应正向进行，即v正v逆，C正确。 答案：C,3(2014年枣庄模拟)已知，相关数据见下表： 根据以上信息判断，下列结论错误的是( ),Aab B增大压强，平衡状态不移动 C升高温度平衡状态向正反应方向移动 D反应、均为放热反应 解析：由，得K3K1K2，则a2，bb正确；是等体反应，增大压强，平衡不移动，正确，由a2，b1，可知随温度升高，K2、K3均减小，故反应、均为放热反应，D
4、项正确。升温时反应、均向逆反应方向移动，C项不正确。 答案：C,有关化学平衡常数的计算,1解题步骤 (1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。 (2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。 (3)根据问题建立相应的关系式进行计算。,考点二 有关化学平衡的计算,有关化学平衡的计算,答案：A,答案：C,差量法快速解平衡计算题 该题中也可以利用差量法快速解得x的值以及A、B的物质的量变化。,解析：(1)由于该反应为前后气体体积相等的反应，故体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断标志，故a错误；SO3与NO的体积比始终保持11，故c错；根据“异方向，量相当”的
5、原理可知d错。 (2)设NO2和SO2的起始加入量分别为1 mol和2 mol，容器体积为V。则有：(设NO2的转化量为x),(3)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故H0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率大。,1自发过程 (1)含义： 在一定条件下， 不需要借助于外力作用就能进行的过程。 2熵 (1)熵是量度体系 程度的物理量，符号为 。 (2)当物质由固体变为液体或气体时，体系的混乱度增大，即S(固)S(液)S(气)。,考点三 化学反应进行的方向,无序,混乱,S,3化学反应方向的判据,能量降低，混乱度增加的反应一定能发生吗？ 提示：不一定。过程的
6、自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。,1下列反应中，熵显著增加的反应是( ) ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) 答案：B,考查化学反应进行的方向,2(2015年常德检测)熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是( ) AH0 BH0 S0 S0 答案：A,3下列有关说法不正确的是( ) A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0，S0 D常温下，反应C(s)C
7、O2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 答案：B,4(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)。已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_ _。,氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0。(填“”“ ,焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响,关注绝热条件下可逆反应 在绝热条件下，体系与外界不进行热交换，若反应放热，体系内温度升高，平衡就会向吸热反应的方向移动，从而影响平衡常数和反应物的转化率，对吸热反应，会使体系内温度降低，也会使平衡发生移动。,由图可得出的正确结论是( ) A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小
8、于b点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段,解析 只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平线，故A项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，故B项错误；化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，分析曲线ac段，从浓度方面考虑v正应减小，而v正是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对v正的影响在ac段大于反应物浓度变化对v正的影响，因此ac段反应混合物的温度是升高的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物
9、的总能量，故C项错误；若t1t2，分析图中曲线可知：ab段的正反应速率的平均值小于bc段，所以bc段转化的SO2的量比ab段转化的SO2的量多，而a点浓度比b点大，所以SO2的转化率：bc段大于ab段，故D项正确。 答案 D,答案：A,解析：分析题给化学方程式的特点，应用化学平衡移动原理分析、解决问题。 容器中反应正向进行，放出热量，容器中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则、中正反应速率不相同，A错。容器中加入反应物的量比容器中多，由于该反应为放热反应，中放出热量比多，中反应正向进行的程度比小，因此容器中反应的化学平衡常数比小，B错。中反应正向进行，放出热量，中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，和中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。 答案：CD,答案：A,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系。 答案：随温度升高，K值减小。,
