《2019届高考化学一轮复习 阶段排查落实练（八）化学物质及其变化 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习 阶段排查落实练（八）化学物质及其变化 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段排查落实练(八)水溶液中的离子平衡一、正误判断1弱电解质的电离平衡部分(1)强电解质溶液中没有分子，只有离子()(2)醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COOHCH3COOH()(3)H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质()(4)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()(5)0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小()(6)盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱()(7)相同温度下，0.1 mol/L NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1 mol/L氨水中NH的浓度大()(8)25 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH
2、溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11()(9)分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同()2水的电离和溶液的pH部分(1)pH6的溶液呈酸性()(2)只要是纯水，肯定呈中性()(3)纯水的pH7()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)()(5)pH0，溶液中c(H)0 mol/L()(6)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()(7)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(CH3COO)()(12)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2(
3、)(13)pH2的盐酸和pH5的盐酸等体积混合所得溶液的pH2.3()(14)pH8的NaOH溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合所得溶液的pH8.3()(15)常温下，pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是101()(16)常温下，pH2与pH3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍()(17)在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO)()(18)常温下，向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的总体积20 mL()(19)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到
4、终点时，c(Na)c(CH3COO)()(20)室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸混合充分反应，若x10y，且ab14，则pH7()3盐类水解及沉淀溶解平衡部分(1)钠盐都不能发生水解反应()(2)相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH相同()(3)升高温度，Na2CO3溶液的pH会增大()(4)增大Na2CO3溶液的浓度，水解程度减小，pH减小()(5)向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，会使c(Na)c(S2)21()(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：原因是COH2OHCOOH()(7)某物质的溶液pHc(B)c(A
5、)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)()(15)pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)()(16)CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)()(17)同c(NH)的溶液：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是()(18)溶液均为0.1 mol/L的CH3COOHNH4ClH2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：()(19)0.1 mol/L氨水中加入CH
6、3COONH4固体，c(OH)/c(NH3H2O)比值变大()(20)物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)()(21)常温下，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/L()(22)在一定条件下，某溶液的pH7，则c(H)一定为1107 mol/L，其溶质不可能为NaOH()(23)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(24)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大，Ksp减小()(25)溶解度小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀()二、填空题1
7、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。答案：小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10。2常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“”、“”或“HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度3常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c(H2SO3)_c(SO) (填
8、“”、“”或“”)，原因是_。(用离子方程式和必要的文字说明)。答案：HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于水解程度4若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_。答案：MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O，MgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl25某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因。答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。3
