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1、温故知新,在第一册物质的构成和特性中，我们已经知道，固体分哪两类？,你知道哪些物质是晶体，那些是非晶体吗？它们的主要区别是什么呢？,晶体和非晶体,有规则的几何外形,明矾晶体,重铬酸钾晶体,萘晶体,非晶体往往没有规则的几何外形,有固定熔点,无固定熔点,有规则的形状,无规则形状,归纳,晶体与非晶体的区别,食盐、明矾、水晶、金属,玻璃、橡胶、塑料、松香,自然界中的水，如河水、井水、海水等，都是溶有很多溶质的溶液。我们能够将溶质溶解在水中，那么有没有办法将溶质重新从溶液中提取出来？比如一杯盐水，你可以如何重新得到食盐？,请思考：天然水是纯净物吗？,思考：,人们是采用什么方法从海水中提炼食盐呢?,人们把
2、海水引入盐田,经过风吹日晒,水蒸发后,溶液变浓,最后食盐就会结晶析出.,海水晒盐,察尔汗盐湖中形似“海滨别墅”的盐花,把饱和食盐水倒入蒸发皿中(少量),用酒精灯加热,用玻璃棒搅拌,当饱和溶液中的溶剂蒸发后,便会有大量晶体析出,这些有规则形状的固体,就是食盐晶体。,晶体的制备方法之一 蒸发溶剂,是否还有其他的形成晶体的方法？,硫酸铜的结晶,1配制一杯70的硫酸铜饱和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，如图1-49 所示。 2仔细观察（用放大镜或显微镜观察）有没有晶体出现,、这个实验主要是改变什么得到晶体？,改变温度,晶体的制备方法之二冷却热饱和溶液,为什么冷却热饱和溶液可以得到
3、晶体？,因为溶质的溶解度随着温度的降低而减小,为什么提取食盐时不用冷却热饱和溶液的方法？,食盐的溶解度受温度影响不大，用冷却热饱和溶液的方法析出食盐的量很少。, 冷却热饱和溶液得到晶体的方法对哪些物质适用？ 蒸发溶剂法呢？,冷却热饱和溶液的方法适用于溶解度随温度升高显著增大的固体物质。,蒸发溶剂的方法适用于所有的固体物质，但一般应用于溶解度受温度影响不大的固体物质。,讨论：,我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。,原来是这样的！,从两种物质的溶解度随温度的变化情况 可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升 高变化不大，要获得氯化
4、钠晶体不宜采 用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取 蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发 其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温 度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和 溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。,1.使食盐从溶液中析出，最好的方法是 （ ） A.蒸发溶剂 B.升高温度 C.降低温度 D.增加压强,A,2.从硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾固体，一般采用 的方法。,冷却热饱和溶液,图1-50 通过蒸发和冷却后得到的食盐晶体,事实上人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用的，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的溶质结晶析出。,结晶常被用于几种可溶性
5、固体物质的分离和晶体的制备,结晶的适用范围及原理,范围：分离几种可溶性固体的混合物,原理：利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的,结晶：从饱和溶液中析出晶体的过 程，叫结晶。,结晶水：有些晶体从溶液中析出时，与一定数目的水分子结合在一起，这样的水分子叫做结晶水。,结晶水合物 有些物质的晶体里没有结晶水，如食盐、硝酸钾和硫酸钡。而很多物质都能生成结晶水合物，如胆矾（五水硫酸铜）、石膏（二水硫酸钙），它们都是常见的结晶水合物。很多结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水，产生风化现象。相反，有些晶体放在空气里，会逐渐吸收空气
6、里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液（如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠），这种现象称为潮解现象。,其他几种常用的分离方法,除了结晶以外，能将物质从水中分离出来的方法还有许多。 我们每天使用的自来水是经过自来水厂净化处理过的。在一些偏远山区，则利用明矾或活性炭吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。明矾和活性炭是常用的凝聚剂。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。,1如图1-52所示，取一杯泥浆水，静置5 分钟，观察有没有杂质沉在杯底。 2在泥浆水中加一点明矾或活性炭，静置5分钟，观察泥浆水发生的变化，以及沉入杯底的固体颗粒大小的变化。,图1-52 泥浆
7、水中加凝聚剂,经过上述已经处理过的水通过过滤器，不溶于水的固体物质跟水就会分离开来，这种方法就是过滤。人们常用过滤的方法来净化水。,1如图1-53所示，先把滤纸折成圆锥形，再把多余的滤纸剪去，然后把折好的滤纸放在漏斗中，最后把泥浆水沿玻璃棒倒进过滤漏斗中。,过滤法的要求,“一贴、二低、三靠”,一贴,滤纸要紧贴漏斗内壁,二低,三靠,滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗里液面必须低于滤纸边缘。,倾倒液体时，烧杯靠着玻璃棒,玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸一边,漏斗紧靠接收液体的容器内壁,过滤法,纱布 碎石 沙砾 细沙 活性炭 棉花,2用下列材料：容量1.5 升的塑料瓶1 只、带导管的橡皮塞、活性炭、纱布、细沙、沙
8、砾、碎石、棉花，制作一个沙石过滤器。,带导管的橡皮塞,经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。要得到纯净的水，还必须经过蒸馏。,将上述处理过的滤液和防爆沸的小石粒一起放进蒸馏烧瓶内，按图1-54 所示装置进行蒸馏。蒸馏得到的水是怎样的？烧瓶里留下了什么？,把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法。用这种方法收集到的水就是蒸馏水。,蒸馏水里不再含有杂质，只含水一种物质。这种由一种物质组成的物质，叫做纯净物。,人们从盐田里得到的是含许多杂质的粗盐，而我们食用的盐是从粗盐中提取得来的。那么， 粗盐是怎样提炼为食用盐的呢？,想一想:,1首先，研究
9、粗盐中可能含有哪些杂质。将4匙粗盐放在纸上，用放大镜进行观察， 记录并描述粗盐。 你认为粗盐中可能含有的物质是 。,2怎样使用已有的实验仪器和已学的物质分离方法将粗盐中的各种成分分离开来，制成精盐？你的设想是_。,3与老师、同学交流，修改你的精制粗盐计划，然后按计划进行实验。 4仔细观察：精制后的盐样品是否有晶体存在？它们有相同的外形吗？这些盐纯净吗？是否有迹象表明还不够纯？你能说出原因吗？,1、粗盐中可能有的物质： 泥土，沙子、食盐及其他晶体。 2、需使用的实验仪器： 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙 量筒（10毫升）、铁架台（带铁圈） 滤纸、托盘天平。 3、精制粗盐的计划： 、粗盐的溶解 、过滤 、滤液的蒸发 、通过溶解、过滤、蒸发后得到了精制 的粗盐。,溶解,自来水厂的水净化,图1-56 自来水厂全貌,自来水厂对从江河或水库等水源引来的水进行净化处理时，主要经过3个阶段。,1. 物理阶段：通过过滤和沉淀等方法除去水中的固体颗粒。,2. 化学阶段：通入氯气或漂白粉等杀死水中的微生物。,最后，经过化学检测，证明水是洁净的之后，这些水才被送到用户家中。,3生物学阶段：借助于微生物除去水中的有毒物质。,你知道我们所吃的食盐是从哪里来的吗？,
