《江西省2015-2016学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）铝的重要化合物课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2015-2016学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）铝的重要化合物课件 新人教版必修1（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 铝的重要化合物 三维目标,思维激活 刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形态、硬度、性质、用途也不相同，但是它们的化学成分却完全相同，都是氧化铝。 你知道氧化铝有哪些性质和用途吗？ 自学导引 一、氧化铝 1物理性质 白色固体，难溶于水，熔点很高。 2化学性质 Al2O3是一种两性氧化物。 Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O36HCl2AlCl33H2O，离子方程式为Al2O36H 2Al33H2O。 Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2O32NaOH2NaAlO2H2O，离子方程式为Al2O32OH2AlO2-H2O。,3用途 Al2O3是冶炼铝的原料，也是一种比
2、较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 二、氢氧化铝 1物理性质 Al(OH)3是一种白色胶状的固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 2化学性质 (1)Al(OH)3既能跟酸起反应，又能跟强碱溶液起反应，是一种两性氢氧化物。 Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Al(OH)33HAl33H2O，Al(OH)3OHAlO2-2H2O。 (2)Al(OH)3的热稳定性：Al(OH)3加热时易分解，反应的化学方程式为2Al(OH)3 Al2O33H2O。,3制法 实验室中可以用铝盐(如硫酸铝)与氨水反应制取Al(OH)3，化学方程式为Al2(
3、SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4。 4用途 (1)利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。 (2)利用其碱性，可用做胃酸中和剂。 三、硫酸铝钾KAl(SO4)2 (1)电离方程式为KAl(SO4)2KAl32SO42-。 (2)十二水合硫酸铝钾 化学式为KAl(SO4)212H2O，俗名明矾，是一种无色晶体，易溶于水，可用做净水剂，原因是KAl(SO4)2可与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。,名师解惑 一、“铝三角”及其应用 1“铝三角”是指Al3、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系
4、： 2应用 (1)制取Al(OH)3 Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3- Al33AlO2-6H2O4Al(OH)3,(2)识别图象 在含1 mol Al3的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。 在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。,在含1 mol OH的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。 在含1 mol H的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。,二、OH与Al3反应产生沉淀的简捷计算 强碱与铝盐溶液反应生成沉淀的计算可用简捷计算。 当n(OH)n(Al3)3时，反应按Al33OHAl(OH)3
5、进行，Al(OH)3质量的计算公式为： mAl(OH)3n(OH) 7826n(OH) 当3n(OH)n(Al3)4时，反应按Al33OHAl(OH)3，Al(OH)3OHAlO2-2H2O进行，计算公式为： mAl(OH)3余4n(Al3)n(OH)78 上述公式推导如下： 在过量的强碱溶液中，剩余的Al(OH)3沉淀的质量是由生成沉淀的总质量和溶解的沉淀的质量差值求出来的。,(1)因为Al3Al(OH)3是等物质的量转化的，所以产生Al(OH)3沉淀的物质的量最多为c(Al3)V(Al3)。 (2)因为Al(OH)3OHAlO2-2H2O，也是等物质的量转化的，所以溶解的沉淀的物质的量可用
6、剩余碱的物质的量表示，而剩余碱的物质的量等于碱的总物质的量减去消耗碱的物质的量，请注意，消耗的物质的量必须用n(Al3)表示。 即：Al3 3OH 1 mol 3 mol c(Al3)V(Al3) 3c(Al3)V(Al3) 溶解的沉淀的物质的量为： c(OH)V(OH)3c(Al3)V(Al3) (3)剩余Al(OH)3沉淀的物质的量为： 生成的沉淀的总物质的量溶解的沉淀的物质的量,典例导析 知识点1：有关生成Al(OH)3的计算 例1 在50 mL 2 molL1 AlCl3溶液中，逐滴加入2 molL1 NaOH溶液，得到沉淀1.56 g，则加入的NaOH溶液的体积为_。,答案 0.03
7、 L或0.19 L 跟踪练习1 往1 L a molL1 AlCl3溶液中滴加1 L b molL1 NaOH溶液，试讨论b在不同范围内取值时(用a表示)，完全反应后沉淀Al(OH)3的质量表达式(用a、b表示)。 解析 AlCl3和NaOH反应的离子方程式为： Al33OHAl(OH)3(NaOH不足) Al34OH AlO2- 2H2O(NaOH过量),讨论： (1)当b3a时，NaOH不足，发生反应，mAl(OH)326b g。 (2)当b4a时，NaOH过量，发生反应，沉淀完全溶解，mAl(OH)30。 (3)当3ab4a时，同时发生反应，mAl(OH)378(4ab) g。 答案 (
8、1)当b3a时，mAl(OH)326b g； (2)当b4a时，mAl(OH)30； (3)当3ab4a时，mAl(OH)378(4ab) g。 知识点2：有关图象的分析与计算 例2 往100 mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，求AlCl3和MgCl2的物质的量浓度。,解析 由图可知溶解Al(OH)3消耗的NaOH溶液为：80 mL70 mL10 mL，因此完全沉淀Al3消耗的NaOH溶液为30 mL，沉淀Mg2 消耗的NaOH溶液为70 mL3
9、0 mL40 mL。 Al3Al(OH)3OHAlO2- 1 1 0.001 mol 0.01 L0.1 molL1,所以，c(AlCl3) 0.01 molL1 Mg2 2OH Mg(OH)2 1 2 0.002 mol 0.04 L0.1 molL1 所以，c(MgCl2) 0.02 molL1。 答案 c(AlCl3)0.01 molL1 ,c(MgCl2)0.02 molL1 跟踪练习2 向20 mL 某 物质的量浓度AlCl3溶液中滴 入2 molL1的NaOH溶液时， 得到Al(OH)3沉淀的质量与 所滴加NaOH溶液的体积 (mL)关系如图所示，试回 答下列问题：,(1)图中A点表示的意义是_。 (2)图中B点表示的意义是_。 (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为 _。 (4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。 答案 (1)加入NaOH溶液15 mL 时，沉淀达到最多，质量为0.78 g (2)加入NaOH溶液20 mL 时，生成的沉淀恰好全部溶解 (3)Al34OHAlO2-2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL,
