《2018年高考化学一轮复习 每周一测(同名9018)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮复习 每周一测(同名9018)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、每周一测高考频度： 难易程度：1下列物质的水溶液因盐的水解而使溶液中c(H+)c(OH)的是AH2SO4BK2CO3CFeCl3DNaHCO32实验室用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4，下列说法或操作正确的是A盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 23 次B选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度3下列说法不正确的是ACH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，加水稀释，水解平衡右移，溶液中c(H
2、+)增大B室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3H2OC0.1 molL1KOH溶液与0.1 molL1 醋酸溶液以任意体积比混合所得溶液中，c(K+)+c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL1(不考虑混合后溶液体积的变化)D将0.100 0 molL1 NaOH溶液慢慢滴加到20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸(酚酞作指示剂)中得到有关曲线如图所示，当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg 34常温下，向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是ApH=7
3、时，所加醋酸溶液的体积为10 mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO)c(OH)c(H+)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为15某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是ApH=4.0时，溶液中n(HA)约为2.73104 molB该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管C常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D0.1 molL1NaHA溶液
4、中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 molL16室温下，向100 mL 某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 mol L1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是An=2且起始时c(HnA)= 0.1 mol L1Bb点时：c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH)c(A2-)Cbc段，反应的离子方程式为HA+OHA2+H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐渐减弱7某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lgOH)与pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是A图中x=6，
5、y=6BQ点溶液显酸性C水的电离程度：MND该温度下，加入硫酸不可能引起M点向P点的变化8已知：pOH=lg c(OH)。298 K时，在20.00 mL 0.10 molL1盐酸中滴入0.10 molL1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A曲线MJQ表示溶液中pH的变化BM、P两点的数值之和pH+pOH=14CN点水的电离程度比P点大DpH与pOH交叉点J表示V(氨水)=20.00 mL9某同学探究溶液的酸碱性对AlCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制10 mL 0.01 molL1 AlCl3溶液、10 mL对照组溶液A，取两种溶液各两份，分
6、别滴加1滴0.20 molL1 HCl溶液、1滴0.20 molL1 KOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A依据M点对应的pH，说明AlCl3发生了水解反应B对照组溶液A可能是0.03 molL1 KCl溶液C曲线和说明水解平衡发生了移动D通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向10用沉淀滴定法快速测定 NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 mL
7、 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除
8、烧杯和玻璃棒外还有。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。（3）滴定应在pHc(OH)，即溶液显酸性。H2SO4是强酸，A错误；K2CO3是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，B错误；FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液显酸性，C正确；NaHCO3是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，D错误。 3【答案】B【解析】本题考查基本概念与基本理论的综合运用，意在考查考生对电解质溶液、溶液中的离子反应等的掌握。CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，加水稀释，水解平衡右移，但c(OH)减小，c(H+)增大，A正确；水解生成NH3H2O，溶液呈酸性，B错误
9、；设混合前，KOH溶液的体积为V1，醋酸溶液的体积为V2，则混合后总体积为V1+V2。根据混合前后K+守恒得：0.1V1=c(K+)(V1+V2)，再由混合前后醋酸中的碳原子守恒可得，0.1V2= c(CH3COOH)+c(CH3COO)(V1+V2)，两式相加，消去V1、V2得 c(K+)+c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL1，C正确；当滴加NaOH溶液10.00 mL时，溶液中盐酸过量，此时c(HCl)=(20.000.100 010.000.100 0)/30 molL1=1/30 molL1，故c(H+)=1/30 molL1，得pH= 1+lg 3，D正确。4
10、【答案】B【解析】本题考查中和滴定，意在考查考生的图象分析能力。当NaOH溶液和醋酸溶液恰好完全反应时，生成的醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pHc(OH)，根据电荷守恒可得c(CH3COO)c(Na+)，故B正确。当7pH c(OH) c(CH3COO)c(H+)，故C错。对于选项D可作极端设想，若溶液就是0.1 molL1醋酸溶液，由于醋酸是弱酸，溶液的pH大于1，而选项D中的醋酸溶液的物质的量浓度小于0.1 molL1，其pH一定大于1，故D错。5【答案】D【解析】本题考查中和滴定，意在考查考生的分析推理能力。选项A，由Ka=，结合图中pH=3.0时的数据，Ka= =1.0103；p
11、H=4.0时，=1.0103，=10，故n(HA)约为2.73104 mol，正确；选项B，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，正确；选项C，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后c(HA)=c(A2)，溶液pH等于3.0，正确；选项D，根据0.1 molL1 H2A溶液pH=1.0，H2A的电离方程式为H2AHA+H+、HAH+A，NaHA溶液中不存在H2A，错误。6【答案】B【解析】本题考查酸碱中和的定性判断及溶液pH的计算，明确各点对应溶质的组成为解题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100 mL时达到第一个计量点，故n(H2A) =0.1 molL10. 1 L=0.0
