《2018年高考化学二轮复习 三道题经典专练7 化学反应原理综合考查题三》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学二轮复习 三道题经典专练7 化学反应原理综合考查题三（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应原理综合考查题三一、（2017年高考新课标全国卷）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。（3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H22As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l
2、)= 2H3AsO4(s)的H =_。（4）298 K时，将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a溶液的pH不再变化 bv(I)=2v(AsO33)cc (AsO43)/c (AsO33)不再变化 dc(I)=y molL1tm时，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm时v逆_ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于
3、”），理由是_。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_。【答案】（1）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正向移动，能够有效提高As2S3的转化率（3）2H1-3H2-H3（4）ac、大于、 小于、 tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢、 4y3(x-y)2【解析】（1）砷是33号元素，原子结构示意图为。（2）由已知可得到As2S3+O2H3AsO4+S，As2S3总共升高10价，得到电子配平得2As2S3+5O24H3AsO4+6S，再考虑质量守恒，反应前少12H、6O，所以反应原理为2As2S3+5O2+6H2O
4、=4H3AsO4+6S。该反应加压时，反应速率加快，平衡正向移动，能够有效提高As2S3的转化率。（3）待求解反应可以由反应2-反应3-反应，则 H=2H1-3H2-H3。（4）a溶液的pH不再变化时，则c(OH)也保持不变，反应处于平衡状态；b根据速率关系， v(I)=2v(AsO33)，则b 的等式始终成立，反应不一定处于平衡状态；c由于提供的Na3AsO3总量一定，所以 c (AsO43)/c (AsO33)不再变化时，c (AsO43)/c (AsO33)也保持不变，反应处于平衡状态；反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，v正 v逆。tm时比tn时AsO43浓度更小，所以逆反应
5、速率也更小。反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3浓度为3x2060=xmol/L，消耗的AsO33、I2浓度均为y mol/L，平衡时c (AsO33)为（x-y）mol/L，c (I2)为（x-y）mol/L，溶液中的c (OH-)=1mol/L，则K=y(2y)2x-y(x-y)12=4y3(x-y)2。二、(2017年南宁市第二次模拟)氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1572 kJmol-1CH4
6、(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJmol-1写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式_。（2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1将6 mol CO2和8 mol H2充入容器为2 L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。该反应在0 min8 min内CO2的平均反应速率为_。仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。（3）
7、反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是_（填字母）A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)、 (b)(d)C平衡常数：K(a)K(c)、 K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)、M(b)M(d)（4）常温下，Ksp(BaCO3)2.510-9，Ksp(BaSO4)1.010-10，控制条件可实现如下沉淀转换：BaSO4(s)CO32-(aq)BaCO3(s)SO42-(aq)该反应平衡常数K的表达式为：K_，欲用1 L Na2CO3溶
8、液将0.01 mol BaSO4全部转化为BaCO3，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于_。【答案】（1）CH4(g)2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)2H2O(g) H866 kJmol-1 （2）0.125 molL-1min-1 升温（或增大生成物浓度） 加压（或增大二氧化碳浓度） （3）CD （4）c(SO42-)c(CO32-)（若计算出结果0.04同样给分） 0.26 mol/L【解析】（1）已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1572 kJmol-1，CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJ
9、mol-1，根据盖斯定律：（+）2可得CH4(g)2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)2H2O(g) H866 kJmol-1 ；（2）从图象可知08min内H2的物质的量反应了6mol，根据方程式，则08min内CO2的物质的量变化为2mol，所以08min内CO2的平均反应速率为2mol2L8min=0.125molL-1min-1；曲线反应速率加快，平衡后的氢气比原平衡含量高，说明反应逆向移动，曲线反应速率加快，平衡时氢气含量降低，说明反应正向移动，反应速率加快且平衡发生移动的有升温和加压，反应是个放热、气体体积减小的反应，升高温度，平衡逆向移动，符合，增大压强，平衡正向移动，符合；（3）A该反应为放热反应，温度越低，转化率越低，则温度：T1T2T3，故A错误；Ba、c温度不同，b、d压强不同，温度越高压强越大，反应速率越快，则正反应速率：(a)” “ 24300 (MPa)-1 （4）a+b+2cVmolL-1【解析】(1)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol-1，N2(g)2O2(g)2NO2(g)H+67.0 kJmol-1，H2O(g)H2O(l)H41.0 kJmol-1，根据盖斯定律，将-
