《2018年高考化学一轮总复习 3.3a晶体结构与性质习题 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮总复习 3.3a晶体结构与性质习题 新人教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.3a晶体结构与性质时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)12017石家庄质检关于晶体的叙述中，正确的是()A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A解析B项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。2高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列
2、有关说法正确的是()A与K最近且距离相等的K有6个B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个OC晶体中与每个K距离最近的O有6个D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合答案C解析根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O、K，晶体中K与O间形成离子键，O中OO键为共价键。作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K：864(个)，O：1124(个)，晶胞中与每个K最近且距离相等的O有6个，最近且距离相等的K有12个。32017长沙一中质检下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBr
3、C阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO答案A解析由于r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F)r(Cl)r(Br)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。4有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 ()A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方
4、最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D空间利用率的大小关系为答案B解析 为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为81，812，812，864，B项正确；晶胞中原子的配位数应为12，其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项错误。5下列有关说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电
5、子在原子核附近运动D金属铜中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12答案C解析从图1可以看出水合铜离子中有1个铜离子和4个配位键，A正确；按均摊法，每个晶胞中有Ca2：864，B正确；电子云中点的多少表示电子出现的机会多少，C错误；从图4中可以看出中心的铜原子的配位数为12，D正确。62016安徽五校期中联考下列说法正确的是()A区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射B1 mol金刚石中的CC键数是2NA,1 mol SiO2晶体中的SiO键数也是2NAC水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D晶体中分子间作用力越大，分子越稳定答案A解析A项，晶体
6、与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构；B项，金刚石中1个C原子与另外4个C原子形成CC单键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1 mol C原子形成的CC键为42 mol，而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个SiO单键，则1 mol SiO2晶体中SiO键为4 mol；C项，水晶是原子晶体，熔化时共价键断裂，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被削弱而共价键不断裂；D项，分子的稳定性取决于化学键的强弱。72016湖北姜堰期中以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A18 g冰(图1)中含OH键数目为2NAB28 g晶体
7、硅(图2)中含有SiSi键数目为2NAC44 g干冰(图3)中含有NA个晶胞结构单元D石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含CC键数目为1.5NA答案C解析1个水分子中含有2个OH键，18 g冰的物质的量为1 mol，含OH键数目为2NA，A项正确；28 g晶体硅中含有1 mol Si原子，每个硅原子与其他4个Si形成4个SiSi键，每个硅原子形成的共价键为42，则1 mol单质硅含有2 mol SiSi键，B项正确；1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44 g干冰中含有晶胞结构单元个数小于NA个，C项错误；在石墨烯中，每个碳原子形成3个共价键，所以每个碳原子实际占化学键为
8、1.5个，12 g石墨烯即1 mol所含碳碳键数目为1.5NA，D项正确。8下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI答案C解析选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于SiSi键的键长大于CSi键的键长大于CC键的键长，键长越长，键能越小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为AlMgNa；选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关，选项D正确。92017金
9、版原创下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2与SO3C3N4(硬度大，熔点高)与SiCCO2与SO2晶体氖与晶体氮NaCl与AlCl3NH4Cl与NaOHMgCl2与SiCl4A B C D答案B解析SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，错误；C3N4与SiC均是含有共价键的原子晶体，正确；CO2与SO2分子中都只含极性共价键，都属于分子晶体，正确；晶体氖与晶体氮都是分子晶体，但晶体氖中不含化学键，晶体氮的分子中含有共价键，错误；NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，错误；NH4Cl与NaOH均为离子晶体，均含有离子键和共价键，正确；MgCl2属于离子晶体，Si
10、Cl4属于分子晶体，错误。二、非选择题(共46分)10(16分)确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A_；B._；C._；D._。(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示，其中TiN中N呈3价)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体KClMgOCaO晶格能/kJmol171537913401则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是
11、_。(3)某离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成晶体的结构如图2所示。X的元素符号是_，与同一个N3相连的X有_个。(4)铁有、三种同素异形体(如图3)，则晶胞原子堆积名称为_。若Fe晶胞边长为a，Fe晶胞边长为b，则两种晶体密度比为_。答案(1)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体(2)TiNMgOCaOKCl(3)Cu6(4)体心立方堆积b34a3解析(2)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大、熔点越高。(3)某离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，该离子含有28个电子，则X为Cu；采用X、Y、Z三轴切割的方法知与N3相连的Cu个数是6。(4)晶
12、胞原子堆积名称为体心立方堆积。根据晶胞结构可知，Fe晶胞、Fe晶胞中含有的铁原子分别为1个和4个，所以有：(Fe)，(Fe)，Fe和Fe两种晶体的密度比为b3：4a3。112017湖北鄂州模拟(15分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有_个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为_，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为_。答案(1)晶体(2)
13、11s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)Cu(NH3)4SO4解析(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故该金属互化物属于晶体。122017湖北襄阳调研(15分)图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。回答下列问题(需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答)：图1(1)a与b对应的元素可形成10电子中性分子X，写出带一个单位正电荷的1个X的等电子体_。将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，再加入适量乙醇，可析出一种深蓝色晶体，其化学式为_。(2)元素c位于元素周期表的_区，d原子次外层有_对自旋相反的电子，c、d单质的晶体堆积方式类型分别是_、_。A简单立方堆积 B体心立方堆积C六方最密堆积 D面心立方最密堆积(3)d的一种氯化物为白色立方结晶，熔点430 ，沸点1490 ，其熔融态导电性差，晶胞结构如图2。该氯化物固体属于_晶体，其中氯原子的配位数为_。图2(4)e元素与氧可形成如图3中A所示的正四面体离子eO，其中e在正四面体的体心，eO四面体通过共用顶角氧离子可形成B，则B的化学式为_。图3(5)单质a、f对应的元素以11的原子个数比形成的分子(相同条件
