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1、课时作业14 12017濮阳检测浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O对铁、铝的钝化A BC D以上答案均不正确答案:A解析:与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性;浓硫酸与NH3反应时只表现酸性;是浓硫酸的脱水性;是浓硫酸的吸水性。和符合题意。22017湖北六校调研食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过
2、滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化,所得物质可用于生产石膏答案:C解析:酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应,也能与乙醇发生反应,A选项错误;BaSO3能被空气中的O2氧化成BaSO4,B选项错误;氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2,富集后的SO2可循环使用,C选项正确;常温下石灰石与SO2不反应,D选项错误。3为确定某纯净的气体Q的成分,进行了如下几种实验,
3、其中不正确的是()操作及现象(现象在括号内)结论A闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)Q一定是SO2CQ品红溶液(褪色)变红色Q一定是SO2DQ紫色石蕊试液(先变红色后褪色)Q一定不是SO2答案:A解析:能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等,A错误;能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2,但前者无气味,B正确;使品红溶液褪色且具有可逆性的只有SO2,C正确;SO2不能漂白紫色石蕊试液,D正确。42017北京西城区期中联考下列事实中,能用同一化学原理解释的是()A氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B二氧化硫和乙烯都
4、能使溴水溶液褪色C二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出答案:C解析:二氧化硫与品红化合生成无色物质,而氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使品红褪色,则原理不同,故A错误;二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应,二者原理不同,故B错误;二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,都体现还原性,原理相同,故C正确;硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析,甲醛使蛋白质变性,二者原理不同,故D错误。52017莆田联考某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()AX可能含有2种盐Ba是SO3CY可能含有(NH4)2SO
5、4D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为7答案:B解析:X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,故A正确;气体a为二氧化硫,故B错误;X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,故C正确;S的最高化合价是6,不可能为7,故D正确。62017南通模拟在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水
6、溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性答案:A解析:SO2溶于水生成H2SO3,与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3H2CO3,A项正确;SO2溶于水显酸性,与NO结合成HNO3,会氧化SO生成SO,B项错误;发生反应:SO22H2S=3S2H2O,SO2作氧化剂,C项错误;KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表现为还原性,D项错误。7锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中
7、SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子答案:B解析:反应后溶液的pH1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol,则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol,A正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变稀,可能会生成氢气,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O,ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2,不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲,n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol,则反应中共消耗Zn 97.5 g,C正
8、确;反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍,为3 mol,D正确;由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol,n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol,所以SO2和H2的体积比为14,B错误。82017重庆期中联考天然海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是()A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO、HCO水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SOC“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水
9、中生成的酸D“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同答案:D解析:海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子,在这些离子中能发生水解的是CO、HCO离子,COH2OHCOOH,HCOH2OH2CO3OH,它们水解呈碱性,所以天然海水的pH8,呈弱碱性,故A正确;天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,因为氧气具有氧化性,被氧化的硫元素的化合价为4价,具有还原性,所以氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化为硫酸,如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3O2=2H2SO4,故B正确;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,是
10、因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H),故C正确;从框图可知,排放出来的海水,是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的,所以SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水不相同,故D错误。9用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性答案:A解析:A项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先与水反应生成H2SO3,H2SO3
11、能被NO氧化成SO,SO与Ba2生成白色BaSO4沉淀,解释不合理;B项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,解释正确;C项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸,紫色石蕊溶液遇酸变红,解释正确;D项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,并使酸性KMnO4溶液褪色,解释合理。102017赣州考前冲刺某校化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验:将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中;向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;每隔一定时间测定其
12、pH,数据如表所示。不同时间酸雨的pH测定时间/小时0124pH4.734.624.564.55(1)一段时间后,观察到玫瑰花瓣红色变浅,原因是_。(2)生成白色沉淀的离子方程式_。(3)分析上述pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示)_。第二组,拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量:注:气体流速管用来测量单位时间内通过的气体体积(4)通入空气前应进行的实验操作是_;KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是_。(5)已知:5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。随着空气的不断通入,酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色,说明SO2具有_性。(6)若实验中气体流速a Lm
13、in1,酸性KMnO4溶液的体积b L,其浓度为c molL1,从气体通入到紫色恰好褪去,用时5 min。则空气中二氧化硫的含量为_gL1。答案:(1)SO2有漂白作用(2)Ba2SO=BaSO4(3)2SO22H2OO2=2H2SO4(4)气密性检查增大接触面积,有利于SO2的充分吸收(5)还原(6)解析:(1)玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质,故酸雨中的SO2有漂白作用;(2)酸雨中含有硫酸,可以与钡离子形成沉淀,离子方程式为:Ba2SO=BaSO4;(3)pH降低,酸雨中的SO2被氧化为硫酸,弱酸转化为强酸,化学方程式为:2SO22H2OO2=2H2SO4;(4)有气体参与的体
14、系应先进行气密性检验;多孔结构表面积增大,使SO2尽可能的与高锰酸钾反应,增大了接触面积,有利于SO2的充分吸收;(5)根据反应可知5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H,SO2与酸性高锰酸钾的溶液反应,硫从4价变为6价,发生氧化反应,所以酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色,说明SO2具有还原性;(6)高锰酸钾的物质的量为:c molL1b Lbc mol,根据离子方程式5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H,吸收的SO2物质的量为bc mol,质量为:64 g/molbc mol160bc g;空气体积为a Lmin15 min5a L,SO2的含量为 gL1。112017北京海淀区期末Na2S2O35H2O可作为高效脱氯剂,工业上以硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程