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1、课时作业10 专题三 3.10 金属及其化合物12017德州模拟下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生血红色沉淀答案：C解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；Fe3与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。22017安徽联考二下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误
2、的是()A三种分散系中分散质微粒都带电荷B加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁CFeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在D一定条件下可完成转化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3胶体答案：C解析：Fe(OH)3胶粒带有正电荷，A项正确(有的分散系中的分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等)；考虑FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受热分解等因素，可知B项正确；胶体在一定条件下具有一定的稳定性，C项错误；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(
3、OH)3胶体，D项正确。32017扬州模拟下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化答案：C解析：反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于
4、较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；Fe3与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，故D正确。4为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A BC D答案：C解析：不反应，实验方案及现象均错；检验的是Cl，与Fe3的性质无关。52017锦阳诊断二下列有关0.2 mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是()A该溶液中Na、K、Fe(CN)63、I可以大量共存B滴加稀硫酸，充分振荡无现象C通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2S2=FeSD50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56
5、g Fe答案：D解析：Fe2会与Fe(CN)63反应生成蓝色沉淀，因此不能大量共存，故A项错误；滴加稀硫酸，使溶液呈酸性，在酸性条件下，NO能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，故B项错误；通入H2S气体，溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能将硫离子氧化成硫单质，故C项错误；50 mL 0.2 mol/L Fe(NO3)2溶液与过量Zn充分反应，离子方程式为ZnFe2=Zn2Fe，计算可知生成Fe的质量为0.56 g，故D项正确。62017黑河模拟硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净
6、水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大答案：D解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3，Fe3能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；KSCN溶液遇Fe2溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液变红，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比
7、FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误。72017云南一模向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是()AC点的沉淀为Fe(OH)3BOA段可能发生的反应有：3Ba26OH3SO2Fe3=3BaSO42Fe(OH)3CAB段可能发生的反应是：2SO2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3D据图计算原溶液中c(Cl)c(SO)答案：B解析：发生的反应依次为SOBa2=BaSO4，Fe33OH=Fe(OH)3，Al33OH
8、=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。A项，C点应为BaSO4和Fe(OH)3沉淀，错误；B项正确；C项，AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应，错误；D项，设一格代表1 mol，则nAl(OH)32 mol，n(BaSO4)33 mol，所以nFe(OH)36 mol5 mol1 mol，n(Cl)3 mol，所以c(Cl)c(SO)，错误。8下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性：ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为
9、溶液A答案：A解析：二氧化硫气体通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe32H2OSO2=2Fe24HSO，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故A正确；溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，故B错误；反应过程中溶液的体积不变，溶液A中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2O24H=4Fe32H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性：BCA，故C错误；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫
10、酸反应生成硫酸亚铁、水，溶液变为硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液，故D错误。92017遵义第一次联考铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：_。(2)工业上可用废铁屑制铁红(Fe2O3)，生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe(NO3)2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：_；从“绿色化学”思想看制备Fe(NO3)2应用浓HNO3还是稀HNO3？_，理由是_。(3)高铁酸盐(FeO)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐(FeO)能用于
11、自来水杀菌消毒的原因：_。制备它的一种方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：_。(4)在一定体积的含有Al3、Fe3、Ba2的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应)，产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示写出(a10)到(a20)过程中反应的离子方程式：_。NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)_c(Na2SO4)(填“”“”或“”)。上述含Al3、Fe3、Ba2的混合溶液中n(Al3)_mol。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2
12、O稀HNO3用稀HNO3氮原子的利用率比浓HNO3高，产生氮的氧化物较少，较浓HNO3环保，故选稀HNO3(3)FeO具有强的氧化性2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O0.2解析：(1)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)稀HNO3与过量Fe反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；铁与浓硝酸反应的离子方程式为Fe2NO4H=Fe22NO22H2O；对比两个反应，从“绿色化学”思想看制备等量的Fe(NO3)2时，稀HNO3氮原子的利用
13、率比浓HNO3高，产生氮的氧化物较少，较浓HNO3环保，故选稀HNO3。(3)高铁酸盐(FeO)中铁元素为6价，具有强氧化性，用来杀菌消毒；其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质；故高铁酸盐(FeO)能用于自来水杀菌消毒的原因是FeO具有强的氧化性。Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应生成FeO，反应的离子方程式：2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。(4)分析题给图像知，在一定体积的含有Al3、Fe3、Ba2的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液，当滴入混合液0a mL，发生的反应为：Fe33OH=Fe(OH)3、Al33OH=Al(OH)3、Ba2SO=BaSO4，当滴入混合液a(a10)mL，Al(OH)3OH=AlO2H2O、Ba2SO=BaSO4，且溶解的氢氧化铝和生成的硫酸钡物质的量相等，(a10)(a20)mL时，发生的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(a10)(a20)过程中反应的离子方程式：Al(OH)3OH=AlO2H2O；当滴入混合液a(a10)mL，Al(OH)3OH=AlO2H2O、Ba2SO
