《2018年高考化学一轮复习 每周一测（2017年8月6日）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮复习 每周一测（2017年8月6日）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、8月6日 每周一测高考频度： 难易程度：1将物质的量均为0.3 mol的钠、镁、铝分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是A123B632C311D1112将一定质量的镁和铝的混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。则下列说法不正确的是A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L3某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该
2、固体溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 molL1的盐酸，如图表示加入盐酸的体积与沉淀的物质的量的变化关系，图中M点表示已加入盐酸的体积，则M点表示的体积是A70 mLB100 mLC120 mLD130 mL4下列实验与图象对应的是选项ABCD实验NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量图象5将一定量的Al2O3固体加入100 mL NaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 molL1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液体积的变化)，则
3、下列说法正确的是A原NaOH溶液的浓度为1.0 mol/LB原Al2O3的质量为0.51 gCV0的数值为35D沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种6（1）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：_。利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氯水、硫氰化钾、过氧化氢)，_(填写实验操作、现象和结论)氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中现察到的现象是_，反应的化学方程式是_。（2）镁铝合金是建造航空母舰的主体材科
4、。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度_(选填：大、小)。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为_。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为53。合金与NaOH溶液反应的化学方程式为_。合金中镁铝的物质的量之比为_。7纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石、蓝宝石的主要成分。已知某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：（1）操作需要的玻璃仪器有_。（2）试剂是_，该反应的离子方程式是_。（3）固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_ (用离子方
5、程式表达)。（4）溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明： _。（5）溶液中通入某气体，该气体可以是_(任写一种的化学式)，写出该反应的离子方程式_。答案1【答案】C【解析】本题易错之处是根据三种金属与盐酸反应的定量关系，判断出三种金属均过量，产生氢气的体积相同，从而错选D。HCl的物质的量是100103 L1 molL1=0.1 mol，镁、铝过量，但钠可以与水反应，所以钠不会有剩余。因此镁、铝与盐酸反应产生的氢气为0.05 mol，钠与盐酸反应产生的氢气为0.15 mol。2【答案】D【解析】由图像知，20200 mL NaOH溶液用于使Mg2+、Al3+沉淀，200240 mL Na
6、OH溶液用于溶解Al(OH)3，最后得到0.15 mol Mg(OH)2，故Al(OH)3的物质的量为0.35 mol0.15 mol=0.2 mol。A项，m(Mg)=0.15 mol24 gmol1=3.6 g，m(Al)=0.2 mol27 gmol1=5.4 g，则镁和铝的总质量为3.6 g+5.4 g=9 g，正确；B项，最初20 mL NaOH溶液没有生成沉淀，用于中和过量的硫酸，正确；C项，由Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O可知，40 mL NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.2 mol，则200 mL NaOH溶液中NaOH的物质的量为1 mol，加入200 m
7、L NaOH溶液时，溶液中只有Na+和，根据电荷守恒得n(Na+)=2n()，则n()=0.5 mol，故硫酸的物质的量浓度为0.5 mol0.2 L=2.5 molL1，正确；D项，由MgH2，2Al3H2知，生成的氢气的物质的量为0.15 mol+0.3 mol=0.45 mol，体积为0.45 mol22.4 Lmol1=10.08 L，错误。3【答案】D 4【答案】C【解析】A项，+H+H2OAl(OH)3、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，完全沉淀与Al(OH)3完全溶解消耗的n(HCl)之比为13，A项错误；B项，Al(OH)3不溶于氨水，B项错误；C项，在溶解Al(OH)3
8、时会生成BaSO4沉淀，所以沉淀质量仍增加，C项正确；D项，CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，D项错误。5【答案】B【解析】本题考查化学反应过程分析及化学计算，意在考查考生的推理能力与计算能力。根据图象分析，当沉淀物质的量达到最大值时，溶液中的溶质只有一种，即NaCl，故有：100 mLc(NaOH)=50 mL1.0 molL1，则c(NaOH)=0.5 molL1，故A、D错误。图中V050、5080两阶段发生的反应分别为+H+H2OAl(OH)3、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，两阶段消耗盐酸的体积比是13，所以V0=40，
9、C错误。加入盐酸前n()=0.01 L1.0 molL1=0.01 mol，n(Al2O3)=0.005 mol，m(Al2O3)=0.005 mol102 g/mol=0.51 g，故B正确。6【答案】（1）+ H+H2O + CO2 取补铁剂少许溶于水配成溶液，向该溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水(或过氧化氢)，溶液呈红色，证明补铁剂中含亚铁离子白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3（2）大 Al2O3+2OH2+H2O 2Al + 2H2O +2NaOH2NaAlO2 + 3H2 12 7【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2）NaOH溶液 Al2O3 + 2OH2+ H2O（3）Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O Fe + 2Fe3+3Fe2+ Fe + 2H+Fe2+ + H2（4）Fe2+ 取溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红， 说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。（5）O2或Cl2 2Fe2+ Cl22Fe3+ +2Cl5
