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1、专题撬分练10基础组时间:25分钟满分:52分一、选择题(每小题6分,共计42分)12016衡水中学期末某温度下,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4固体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4固体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性答案D解析某温度下蒸馏水的pH6,则Kw1.01012,25 时的Kw1.01014,所以该温度高于25 ,A正确;c水(H)c水(OH)1.01010(mol/L),B正确;在溶液中,NaHSO4能完全电离
2、出氢离子,抑制水的电离,C正确;该温度下,Kw1.01012,所以加入等体积pH10的NaOH溶液,可使该溶液恰好呈中性,D错误。22016冀州中学猜题常温下,某溶液中由水电离出来的c(H)11013 molL1,该溶液可能是( )SO2 NH4Cl溶液 NaHSO4溶液 醋酸溶液 NaNO3溶液 氨水 NaHCO3溶液(溶液显碱性) NaOH溶液A BC D答案A解析溶液中由水电离出来的c(H)11013 molL1,说明水的电离受到了抑制,酸、碱抑制水的电离,所以均可;而水解的盐促进水的电离;强酸强碱盐不影响水的电离;NaHSO4=NaHSO,抑制水的电离。32016武邑中学仿真25 时,
3、相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ()A BC D答案C解析从四种物质分析可知NaOH、H2SO4抑制水的电离,NaCl不影响水的电离,(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解),在、中H2SO4为二元强酸,浓度相同时,产生的c(H)大于NaOH产生的c(OH),抑制程度更大,故水的电离程度由大到小的顺序为。42016衡水中学模拟常温下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是 ()Aa点溶液的导电能力比b点的强B对于b、c两点,KbKcCa、c两点的溶液与
4、盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积:VaVcDx接近7,且大于7答案D解析由题意分析知,上面的曲线为氨水加水稀释时的pH变化曲线,下面的曲线为氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线。A中,a点溶液的导电能力比b点的弱,因为加相同体积的水时,NH3H2O的电离程度增大了,溶液中的离子浓度大于相同条件下氢氧化钠溶液中的离子浓度;B中,电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变;C中,与盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积:Vac(盐酸),中和等体积的两种溶液时,醋酸消耗NaOH的物质的量大,C项错误;D项,Kw随温度的升高而增大,说明升温可促进水的电离,说明水的电离过程吸热,D项错误。62016衡水
5、中学仿真常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()A使甲基橙呈红色的溶液中:MnO、Al3、C2H5OH、SOB水电离出的c(H)1l014 molL1的溶液中:Ca2、NH、Cl、SiOCc(H )/c(OH)1012的溶液中:NH、Al3、NO、ClODc(NaHCO3)0.1 molL1的溶液中:K、C6H5O、SO、CO答案D解析A项,使甲基橙呈红色的溶液呈酸性,酸性条件下MnO能与C2H5OH发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,水电离出的c(H)11014 molL1的溶液呈酸性或碱性,酸性条件下SiO不能大量存在,碱性条件下NH不能大量存在,且Ca2与SiO反应生成
6、沉淀而不能大量共存;C项,c(H)/c(OH)1012的溶液呈酸性,ClO与H反应生成次氯酸而不能大量共存;D项,所给离子均不反应,能大量共存于溶液中。72016枣强中学预测已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A水的离子积常数关系为Kw(B)Kw(A)Kw(C)Kw(D)B向水中加入醋酸钠固体,可以从C点到D点CB点对应的温度下,pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH7D升高温度可实现由C点到D点答案B解析依据题图分析可知,Kw(A)Kw(B)Kw(C)Kw(D),故A错误;向水中加入醋酸钠固体,溶液中c(OH)变大,c(H)变小,故B正确;常温下,pH4的硫
7、酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7,B点对应温度不是常温,故C错误;升高温度,c(H)、c(OH)均应增大,且保持c(H)c(OH),故D错误。二、非选择题(共计10分)82016冀州中学一轮检测用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时,用0.2000 molL1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中,眼睛应注视_;在铁架台上垫一张白纸,
8、其目的是_。(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1,烧碱样品的纯度是_。(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_。答案(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差(4)0.400097.56%(5)偏高偏高解析(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在小烧杯中;(2)酸碱中和滴定时,一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂,石蕊在酸
9、或碱溶液中颜色比较深,颜色变化不明显,易造成误差;(4)求得两次所需标准酸体积的平均值,根据c(待测),解得c(NaOH)0.4000 molL1;(5)中V(标)偏大,故c(待测)偏高;中V(标)偏大,c(待测)也偏高。能力组时间:25分钟满分:40分一、选择题(每小题6分,共计18分)92016武邑中学一轮检测25 时,取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)c(Na)c(H)
10、c(OH)B曲线:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)c(H)C曲线:滴加溶液在1020 mL之间存在:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D曲线:滴加溶液到20 mL时:c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)答案D解析A错,曲线为向氨水中滴加盐酸:滴加溶液到10 mL时溶液呈碱性;B错,c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH);C错,曲线是向醋酸中滴加氢氧化钠溶液。102016武邑中学月考在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时,溶液pH11
11、。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14答案D解析pH12的氢氧化钡溶液中c(H)11012 molL1,c(OH) molL11102 molL1,cBa(OH)20.5102 molL1;反应后溶液pH11,c(H)11011 molL1,c(OH) molL11103 molL1。设氢氧化钡溶液体积为V1 L,硫酸氢钠溶液的体积为V2 L,依题意知,n(Ba2)n(SO),由Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O知,生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)nBa(
12、OH)20.5102V1 mol,1103 molL1,则V1V214。112016衡水中学热身不断用水稀释两种一元碱ROH和MOH的溶液,该过程中溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中正确的是 ()A若R和M是金属元素,则有金属性MRB稀释到x点时,c(ROH)c(MOH)C室温条件下,将pH2的盐酸和pH12的MOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性D室温条件下,将pH1的醋酸和pH13的ROH溶液混合后,一定有c(R)c(H)c(CH3COO)c(OH)答案D解析pH13的ROH溶液稀释10倍后pH12,说明ROH为强碱,同样可分析知MOH是弱碱,碱性ROHMOH,故金属性RM,A错误;稀释到x点时,两溶液的pH相等,但c(ROH)c(MOH),B错误;pH2的盐酸和pH12的MOH溶液等体积混合,MOH浓度远大于盐酸,故反应后碱有剩余,溶液呈碱性,C错误;D项符合电荷守恒,D正确。二、非选择题(共计22分)122016冀州中学期末(10分)已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:(1)图中五点Kw间的关系是_。(2)若从A点到D点,可采用的措施是_。a升温 B加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下,将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_