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1、专题撬分练10基础组时间：25分钟满分：52分一、选择题(每小题6分，共计42分)12016衡水中学期末某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4固体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性答案D解析某温度下蒸馏水的pH6，则Kw1.01012，25 时的Kw1.01014，所以该温度高于25 ，A正确；c水(H)c水(OH)1.01010(mol/L)，B正确；在溶液中，NaHSO4能完全电离
2、出氢离子，抑制水的电离，C正确；该温度下，Kw1.01012，所以加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D错误。22016冀州中学猜题常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)11013 molL1，该溶液可能是( )SO2 NH4Cl溶液 NaHSO4溶液 醋酸溶液 NaNO3溶液 氨水 NaHCO3溶液(溶液显碱性) NaOH溶液A BC D答案A解析溶液中由水电离出来的c(H)11013 molL1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以均可；而水解的盐促进水的电离；强酸强碱盐不影响水的电离；NaHSO4=NaHSO，抑制水的电离。32016武邑中学仿真25 时，
3、相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ()A BC D答案C解析从四种物质分析可知NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离，(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，在、中H2SO4为二元强酸，浓度相同时，产生的c(H)大于NaOH产生的c(OH)，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为。42016衡水中学模拟常温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 ()Aa点溶液的导电能力比b点的强B对于b、c两点，KbKcCa、c两点的溶液与
4、盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积：VaVcDx接近7，且大于7答案D解析由题意分析知，上面的曲线为氨水加水稀释时的pH变化曲线，下面的曲线为氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线。A中，a点溶液的导电能力比b点的弱，因为加相同体积的水时，NH3H2O的电离程度增大了，溶液中的离子浓度大于相同条件下氢氧化钠溶液中的离子浓度；B中，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；C中，与盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积：Vac(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量大，C项错误；D项，Kw随温度的升高而增大，说明升温可促进水的电离，说明水的电离过程吸热，D项错误。62016衡水
5、中学仿真常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()A使甲基橙呈红色的溶液中：MnO、Al3、C2H5OH、SOB水电离出的c(H)1l014 molL1的溶液中：Ca2、NH、Cl、SiOCc(H )/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClODc(NaHCO3)0.1 molL1的溶液中：K、C6H5O、SO、CO答案D解析A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下MnO能与C2H5OH发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，水电离出的c(H)11014 molL1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SiO不能大量存在，碱性条件下NH不能大量存在，且Ca2与SiO反应生成
6、沉淀而不能大量共存；C项，c(H)/c(OH)1012的溶液呈酸性，ClO与H反应生成次氯酸而不能大量共存；D项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。72016枣强中学预测已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A水的离子积常数关系为Kw(B)Kw(A)Kw(C)Kw(D)B向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点CB点对应的温度下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D升高温度可实现由C点到D点答案B解析依据题图分析可知，Kw(A)Kw(B)Kw(C)Kw(D)，故A错误；向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH)变大，c(H)变小，故B正确；常温下，pH4的硫
7、酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，B点对应温度不是常温，故C错误；升高温度，c(H)、c(OH)均应增大，且保持c(H)c(OH)，故D错误。二、非选择题(共计10分)82016冀州中学一轮检测用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.2000 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，
8、其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。答案(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400097.56%(5)偏高偏高解析(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸
9、或碱溶液中颜色比较深，颜色变化不明显，易造成误差；(4)求得两次所需标准酸体积的平均值，根据c(待测)，解得c(NaOH)0.4000 molL1；(5)中V(标)偏大，故c(待测)偏高；中V(标)偏大，c(待测)也偏高。能力组时间：25分钟满分：40分一、选择题(每小题6分，共计18分)92016武邑中学一轮检测25 时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(Na)c(H)
10、c(OH)B曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)c(H)C曲线：滴加溶液在1020 mL之间存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D曲线：滴加溶液到20 mL时：c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)答案D解析A错，曲线为向氨水中滴加盐酸：滴加溶液到10 mL时溶液呈碱性；B错，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)；C错，曲线是向醋酸中滴加氢氧化钠溶液。102016武邑中学月考在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11
11、。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14答案D解析pH12的氢氧化钡溶液中c(H)11012 molL1，c(OH) molL11102 molL1，cBa(OH)20.5102 molL1；反应后溶液pH11，c(H)11011 molL1，c(OH) molL11103 molL1。设氢氧化钡溶液体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2)n(SO)，由Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)nBa(
12、OH)20.5102V1 mol，1103 molL1，则V1V214。112016衡水中学热身不断用水稀释两种一元碱ROH和MOH的溶液，该过程中溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中正确的是 ()A若R和M是金属元素，则有金属性MRB稀释到x点时，c(ROH)c(MOH)C室温条件下，将pH2的盐酸和pH12的MOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D室温条件下，将pH1的醋酸和pH13的ROH溶液混合后，一定有c(R)c(H)c(CH3COO)c(OH)答案D解析pH13的ROH溶液稀释10倍后pH12，说明ROH为强碱，同样可分析知MOH是弱碱，碱性ROHMOH，故金属性RM，A错误；稀释到x点时，两溶液的pH相等，但c(ROH)c(MOH)，B错误；pH2的盐酸和pH12的MOH溶液等体积混合，MOH浓度远大于盐酸，故反应后碱有剩余，溶液呈碱性，C错误；D项符合电荷守恒，D正确。二、非选择题(共计22分)122016冀州中学期末(10分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温 B加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_
