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1、专题撬分练4基础组时间:20分钟满分:48分选择题(每小题6分,共计48分)12016衡水二中仿真下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C漂白粉常被用于疫区的环境消毒D铝热反应常用于焊接钢轨答案B解析A项,过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气,是氧化还原反应;B项,热的纯碱溶液去油污是利用CO的水解,不是氧化还原反应;C项,漂白粉的消毒原理是利用次氯酸的氧化性;D项,铝热反应是置换反应,属于氧化还原反应。22016枣强中学期中化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程,下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是()A5H2 18
2、O22KMnO43H2SO4=518O2K2SO42MnSO48H2OBCH3COOHC2H5 18OHCH3COOCH2CH3H2 18OC2Na2O22H2 18O=4NaOH18O2DK37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O答案A解析A项,反应中H2O2是还原剂,转化为O2,A项正确;B项,酯化反应中酸脱羟基醇脱氢,生成的水中不含18O,18O应在酯中,B项错误;C项,Na2O2与H2 18O反应,18O在生成的NaOH中,C项错误;D项,反应生成的KCl中的氯来自HCl中的氯,D项错误。32016衡水二中热身某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO
3、、N2、Cl六种微粒,在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A还原剂是CN,氧化产物只有N2B氧化剂是ClO,还原产物是HCOC配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52D标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子0.5 mol答案C解析由曲线变化图可以确定,该反应为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是CN,氧化产物是N2和HCO,氧化剂是ClO,还原产物是Cl;标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子1 mol,故A、B、D错误,C正确。42016武邑中学期末已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl,它易与水反
4、应:2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为31答案A解析因Cl的非金属性比S强,故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为1、1价;则在反应中只有硫的化合价发生变化,氧化产物与还原产物的物质的量之比为13,A项正确,B、D项错误;SO2中硫的化合价为4价,故每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C项错误。52016衡水二中预测高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二
5、次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O,干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是 ()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质答案C解析高铁酸钠中钠元素显1价,氧元素显2价,由此可知铁元素显6价,A项正确;湿法中,Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高,得到的FeO是氧化产物,B
6、项正确;干法中,铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高,每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2,所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.521145 (mol),C项错误;K2FeO4有强氧化性,6价的Fe可被H2S、NH3还原为3价的Fe(Fe3),Fe3水解可得到Fe(OH)3胶体,D项正确。62016枣强中学月考根据下表提供的信息,下列叙述中,正确的是()A表中第组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61D的离子方程式配平后,H的化学计量数应为16答案D
7、解析A项,氧化产物还可能有Br2;B项,由反应可知Cl2与FeBr2反应时Fe2比Br先氧化,则还原性:Fe2Br,则氧化性:Br2Fe3;C项,第组反应物的方程式为KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O,生成的Cl2中有是氧化产物,是还原产物,即氧化产物与还原产物的物质的量之比为51;D项,离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn28H2O5Cl2。72016衡水二中猜题向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2I2SO2B通
8、入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时,转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀答案A解析由题给条件,可推出发生反应:2Cu24I=2CuII2;SO2I22H2O=4HSO2I。根据在同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,氧化剂的氧化性强于还原剂,知物质的氧化性:Cu2I2,I2SO2,故氧化性:Cu2I2SO2,A选项正确;SO2与I2反应,SO2作还原剂,B选项错误;由SO2与I2反应可知,通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性,C选项错误;根据反应2Cu24I=2CuII2知,转移2 mol e时
9、生成2 mol白色沉淀,D选项错误。82016衡水二中一轮检测SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO22Fe32H2O=SO2Fe24H;Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法错误的是 ()A氧化性:Cr2OFe3SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标淮状况)参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7答案D解析SO2中硫处于中间价态,故SO2既有氧化性,又有还原性,在反应中SO2作还原剂,
10、故氧化性:Fe3SO2;反应中氧化性:Cr2OFe3,故氧化性的强弱关系为Cr2OFe3SO2,A、B项正确;Cr2O2Cr3,化合价降低6价,故每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA,C项正确;从两个反应方程式可知,转化关系为3SO26Fe3Cr2O,故6.72 L(0.3 mol)SO2(标准状况)参加反应,消耗0.1 mol Cr2O,D项错误。能力组时间:20分钟满分:34分一、选择题(每小题6分,共计24分)92016冀州中学周测高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性,已知:4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。高铁酸钾常
11、见制备方法之一是湿法制备:在一定条件下,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是 ()AK2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B同浓度的高铁酸钾在pH11.50的水溶液中比中性溶液中稳定C湿法制备高铁酸钾,可以在酸性环境中顺利进行D湿法制备高铁酸钾,Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为32答案B解析K2FeO4具有强氧化性,在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用,其还原产物Fe3水解产生氢氧化铁胶体,还能起到净水剂的作用,A错误;根据4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2可知,FeO在碱性溶液中稳定性强,B正确;在酸性条件下,FeO不稳定
12、,因此不能在酸性环境中制备高铁酸钾,C错误;Fe(NO3)3与NaClO反应制备高铁酸钾时,铁元素从3价升高到6价,失去3个电子,Cl元素从1价降低到1价,得到2个电子,根据得失电子守恒可知,Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为23,D错误。102016冀州中学热身向含S2、Fe2、Br、I各0.10 mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()答案C解析各离子的还原性强弱顺序是S2IFe2Br,还原性强的离子优先与氯气反应。根据S2Cl2=S2Cl,知S2消耗0.1 mol Cl2,根据2ICl2=I22Cl,知I消耗0.05 mo
13、l Cl2,根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl,知Fe2消耗0.05 mol Cl2,根据2BrCl2=Br22Cl,知Br消耗0.05 mol Cl2。A项错误,S2完全反应消耗2.24 L Cl2;B项错误,Fe2开始反应前,S2、I共消耗3.36 L Cl2,随后Fe2才开始反应,Fe2完全反应后共消耗4.48 L Cl2;C项正确,Br开始反应前,S2、I、Fe2共消耗0.2 mol Cl2,即通入4.48 L Cl2后Br才开始反应,Br完全反应后共消耗5.6 L Cl2;D项错误,I开始反应前,S2消耗0.1 mol Cl2,即通入2.24 L Cl2后I开始反应。112016枣强
14、中学周测将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中,加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是()A参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为21B反应体系中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1112C若有a mol氯气参加反应,则a mol转移电子的物质的量a molD反应中NaClO和NaClO3为氧化产物,且两者物质的量之比一定为11答案D解析NaCl、NaClO、NaClO3中Na与Cl的原子个数比均为11,则参加反应的Cl2,与所需NaOH的物质的量之比为12,A项正确;若有a mol Cl2参加反应,假设反应中只生成NaCl和NaClO,根据得失电子守恒和元素守恒得n(NaCl)n(NaClO)a mol,转移电子为a mol,假设只生成NaCl和NaClO3,则根据得失电子守恒,可知5,n(NaCl)a mol,n(NaClO3)a mol,转移电子a mol,故形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系时,a mol转移电子的物质的量a mol,C项正确;若反应体系中n(NaClO)n(Na