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1、专题撬分练4基础组时间：20分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)12016衡水二中仿真下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C漂白粉常被用于疫区的环境消毒D铝热反应常用于焊接钢轨答案B解析A项，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是氧化还原反应；B项，热的纯碱溶液去油污是利用CO的水解，不是氧化还原反应；C项，漂白粉的消毒原理是利用次氯酸的氧化性；D项，铝热反应是置换反应，属于氧化还原反应。22016枣强中学期中化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是()A5H2 18
2、O22KMnO43H2SO4=518O2K2SO42MnSO48H2OBCH3COOHC2H5 18OHCH3COOCH2CH3H2 18OC2Na2O22H2 18O=4NaOH18O2DK37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O答案A解析A项，反应中H2O2是还原剂，转化为O2，A项正确；B项，酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，生成的水中不含18O，18O应在酯中，B项错误；C项，Na2O2与H2 18O反应，18O在生成的NaOH中，C项错误；D项，反应生成的KCl中的氯来自HCl中的氯，D项错误。32016衡水二中热身某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO
3、、N2、Cl六种微粒，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A还原剂是CN，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCOC配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52D标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol答案C解析由曲线变化图可以确定，该反应为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是CN，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO，还原产物是Cl；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。42016武邑中学期末已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反
4、应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为31答案A解析因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为1、1价；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为13，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为4价，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项错误。52016衡水二中预测高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二
5、次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是 ()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质答案C解析高铁酸钠中钠元素显1价，氧元素显2价，由此可知铁元素显6价，A项正确；湿法中，Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高，得到的FeO是氧化产物，B
6、项正确；干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.521145 (mol)，C项错误；K2FeO4有强氧化性，6价的Fe可被H2S、NH3还原为3价的Fe(Fe3)，Fe3水解可得到Fe(OH)3胶体，D项正确。62016枣强中学月考根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是()A表中第组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61D的离子方程式配平后，H的化学计量数应为16答案D
7、解析A项，氧化产物还可能有Br2；B项，由反应可知Cl2与FeBr2反应时Fe2比Br先氧化，则还原性：Fe2Br，则氧化性：Br2Fe3；C项，第组反应物的方程式为KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O，生成的Cl2中有是氧化产物，是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为51；D项，离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn28H2O5Cl2。72016衡水二中猜题向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2B通
8、入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀答案A解析由题给条件，可推出发生反应：2Cu24I=2CuII2；SO2I22H2O=4HSO2I。根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原剂，知物质的氧化性：Cu2I2，I2SO2，故氧化性：Cu2I2SO2，A选项正确；SO2与I2反应，SO2作还原剂，B选项错误；由SO2与I2反应可知，通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，C选项错误；根据反应2Cu24I=2CuII2知，转移2 mol e时
9、生成2 mol白色沉淀，D选项错误。82016衡水二中一轮检测SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法错误的是 ()A氧化性：Cr2OFe3SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标淮状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7答案D解析SO2中硫处于中间价态，故SO2既有氧化性，又有还原性，在反应中SO2作还原剂，
10、故氧化性：Fe3SO2；反应中氧化性：Cr2OFe3，故氧化性的强弱关系为Cr2OFe3SO2，A、B项正确；Cr2O2Cr3，化合价降低6价，故每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C项正确；从两个反应方程式可知，转化关系为3SO26Fe3Cr2O，故6.72 L(0.3 mol)SO2(标准状况)参加反应，消耗0.1 mol Cr2O，D项错误。能力组时间：20分钟满分：34分一、选择题(每小题6分，共计24分)92016冀州中学周测高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。高铁酸钾常
11、见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是 ()AK2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B同浓度的高铁酸钾在pH11.50的水溶液中比中性溶液中稳定C湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D湿法制备高铁酸钾，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为32答案B解析K2FeO4具有强氧化性，在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用，其还原产物Fe3水解产生氢氧化铁胶体，还能起到净水剂的作用，A错误；根据4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2可知，FeO在碱性溶液中稳定性强，B正确；在酸性条件下，FeO不稳定
12、，因此不能在酸性环境中制备高铁酸钾，C错误；Fe(NO3)3与NaClO反应制备高铁酸钾时，铁元素从3价升高到6价，失去3个电子，Cl元素从1价降低到1价，得到2个电子，根据得失电子守恒可知，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为23，D错误。102016冀州中学热身向含S2、Fe2、Br、I各0.10 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()答案C解析各离子的还原性强弱顺序是S2IFe2Br，还原性强的离子优先与氯气反应。根据S2Cl2=S2Cl，知S2消耗0.1 mol Cl2，根据2ICl2=I22Cl，知I消耗0.05 mo
13、l Cl2，根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，知Fe2消耗0.05 mol Cl2，根据2BrCl2=Br22Cl，知Br消耗0.05 mol Cl2。A项错误，S2完全反应消耗2.24 L Cl2；B项错误，Fe2开始反应前，S2、I共消耗3.36 L Cl2，随后Fe2才开始反应，Fe2完全反应后共消耗4.48 L Cl2；C项正确，Br开始反应前，S2、I、Fe2共消耗0.2 mol Cl2，即通入4.48 L Cl2后Br才开始反应，Br完全反应后共消耗5.6 L Cl2；D项错误，I开始反应前，S2消耗0.1 mol Cl2，即通入2.24 L Cl2后I开始反应。112016枣强
14、中学周测将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是()A参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为21B反应体系中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1112C若有a mol氯气参加反应，则a mol转移电子的物质的量a molD反应中NaClO和NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为11答案D解析NaCl、NaClO、NaClO3中Na与Cl的原子个数比均为11，则参加反应的Cl2，与所需NaOH的物质的量之比为12，A项正确；若有a mol Cl2参加反应，假设反应中只生成NaCl和NaClO，根据得失电子守恒和元素守恒得n(NaCl)n(NaClO)a mol，转移电子为a mol，假设只生成NaCl和NaClO3，则根据得失电子守恒，可知5，n(NaCl)a mol，n(NaClO3)a mol，转移电子a mol，故形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系时，a mol转移电子的物质的量a mol，C项正确；若反应体系中n(NaClO)n(Na
