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1、专题撬分练17基础组时间：30分钟满分：50分一、选择题(每小题5分，共计30分)12016冀州中学期末下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水氯气的水溶液呈酸性A BC D答案D解析氯气和氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸，错误。氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用NaOH溶液，错误。新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。除去HCl气体中的Cl2，将气体通入饱和食盐水不行
2、，因为HCl易溶于水，错误。氯气的水溶液含有HCl、HClO，呈酸性，正确。22016衡水中学热身实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。下列有关说法中不正确的是()A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO答案D解析内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H起作用，由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A、B项正确；内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧
3、化还原反应快，故C正确；Cl2H2OHClHClO，所以还原产物是HCl，故D错误。32016武邑中学月考某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA中缺少加热装置CB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2DD中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案C解析A中用分液漏斗代替长颈漏斗，可以避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；B中盛放的NaOH溶液与Cl2反应，不能净化Cl2，最后不能收集到干燥纯净的氯气，故C错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，D中
4、的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。42016武邑中学一轮检测已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是()A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSOIO=3SOI3HD当溶液中I与I2的物质的量之比为11时，加入的NaIO3为1.2 mol答案C解析在溶液中，NaHSO3中的HSO最终被氧化为SO，不会出现SO3，故A项错误；根据还原性HSOI及0b间没有I2生成，知
5、IO和HSO刚开始发生氧化还原反应生成I，反应的离子方程式为3HSOIO=3SOI3H，故C项正确；a点时加入的NaIO3的物质的量为0.4 mol，根据反应方程式3HSOIO=3SOI3H知，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol，B项错误；根据反应3HSOIO=3SOI3H知，3 mol NaHSO3消耗NaIO3的物质的量为1 mol，生成的I的物质的量为1 mol，设生成的I2的物质的量为n mol，则根据反应IO6H5I=3H2O3I2知，消耗NaIO3的物质的量为 mol，消耗I的物质的量为 mol，剩余的I为 mol，溶液中n(I)n(I2)11，即 moln mol，解得
6、n，故此时加入的n(NaIO3)1 mol mol1 mol mol1.125 mol，故D项错误。52016冀州中学一轮检测用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取碘水中的I2后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2答案C解析A项，NH4Cl晶体受热易分解成NH3和HCl；B项，H2、NH3的密度比空气小，收集时应从短管进气；D项，Cl2也能将KI氧化，无法证明氧化性Br2I2。62016枣强中学预测溴、碘主要存在于海水中
7、，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中。我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示：干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用过滤和蒸馏答案B解析海水中的碘元素以I(化合物)形式存在，A错误；操作A是萃取，C错误；操作B是分液，D错误。二、非选择题(共计20分)72016衡水中学仿真(5分)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力
8、)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性答案(1)(2)bc解析(1)与氯元素同主族的短周期元素为F。(2)能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序和气态氢化物的热稳定性顺序，故b和c符合题意；单质的熔沸点和氢化物的酸性不可以作为判断依据。82016冀州中学期中(15分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓
9、度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL，用0.1000 molL1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小”或“准确”
10、)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。()使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔1 min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_ (排除仪器和实验操作的影响因素)。答案(1) ACB(按序写出三项)(2)残余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.1100偏小()Zn粒残余清液()装置内气体尚未冷却至室温解析(2)溶液中的溶质有MnCl2、HCl，用AgNO3测量的是残余溶液中的n(Cl)，而n(Cl)n(H)，且n(Cl)与n(
11、H)没有固定比例，所以此法无法测出剩余盐酸的浓度。c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，c(HCl)20.00 mL0.1000 molL122.00 mL，解得c(HCl)0.1100 molL1。由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，导致最终剩余的固体质量增加，使测得的c(H)偏小。能力组时间：20分钟满分：30分一、选择题(每小题5分，共计20分)92016衡水中学模拟氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHC
12、lOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好答案C解析Cl2(g)H2O2HClOCl，KK1K2Ka，由图可得Ka107.5，故K值为1012.1，A项错误；根据电荷守恒得，c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl)，B项错误；已知HClO的杀菌能力比ClO强，从图
13、中可知，c(HClO)在pH7.5时比在pH6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D项错误。102016武邑中学仿真向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31C根据图象无法计算a的值D线段表示IO的变化情况答案D解析向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：IFe2Br可知，I、Fe2、Br依次被氧化，则、分别代表I、Fe2、Br的变化情况，A项
14、错误；根据图象横坐标，可以计算出n(I)2 mol, n(Fe2)4 mol，根据电荷守恒可知n(Br)6 mol, Br消耗3 mol氯气，则a6，原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)13，B、C项错误；已知ba5，说明在ab段参与反应的I2与Cl2的物质的量之比为15，线段表示IO的变化情况，D项正确。112016冀州中学猜题常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()A实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强Cc点所示溶液中：c(Na)2c(Cl
