《2018年高中化学 第2章 分子结构与性质 第2节 分子的立体结构导学案 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学 第2章 分子结构与性质 第2节 分子的立体结构导学案 新人教版选修3（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体结构第1课时学习目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。学习重点：价层电子对互斥模型学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构学习过程：【温故知新】观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？【学习新知】一、形形色色的分子【自主学习】
2、请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：（1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？（2）同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？【思考交流】试写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。原子HCNO电子式可形成共用电子对数成键情况【归纳】原子不同，可形成的 数目不同，共价键的 性不同写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及
3、空间结构。分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式原子总数 孤对电子数空间结构【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的 不同， 不同。【归纳小结】分子结构多样性的原因：1、构成分子的 总数不同；2、含有同样数目原子的分子的 不同。【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？二、价层电子对互斥理论：【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：（1）价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？（2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？（3）什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？1、价层电子
4、对互斥理论：由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。分子的立体构型是 相互排斥的结果。分子中 的斥力 的斥力 的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。2、价层电子对的计算：价层电子对是指 。以ABn型分子为例：价层电子对数=中心原子所成 + 中心原子 数=n +1/2（a-nb）注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。求算阴、阳离子中价层电子对数时，应分别相应 或 离子所带电荷数。3、VSEPR模型：【思考交流】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？完成下
5、表，总结规律。A的电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR几何构型实例实例构型220CO2330 CH2O21SO240CH431NH322H2O60SF642XeF4【归纳】4、对于ABn型分子空间结构确定的一般步骤为：（1）确定中心原子（A）的价层电子对数；（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型；（3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。 【反馈练习】课本P39思考与交流【当堂达标】 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO2 C、C2H2
6、D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1） 直线形 （2） 平面三角形 （3） 三角锥形 （4） 正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论
7、模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体结构第2课时学习目标1 认识杂化轨道理论的要点2 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型学习重点 杂化轨道理论及其应用学习难点 分子的立体结构，杂化轨道理论学习过程【温故知新】（1）用价电子对互斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何
8、？键角为多少？（2）按照已学过的价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？【自主学习】阅读教材P39-41相关内容。归纳以下问题：（1）杂化与杂化轨道的概念是什么？（2）杂化有哪些类型？分别举例说明。（3）杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解释分子的空间构型？【归纳总结】三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量 的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做 ，所形成的新轨道就称为 。提出杂化轨道理论的目的：合理解释分子的空间构型。2、杂化的类型：（1）sp杂化： s轨道和 p轨道间的杂化。如： （2）
9、sp2 杂化： s轨道和 p轨道间的杂化。如： （3）sp3 杂化： s轨道和 p轨道间的杂化。如： 3、确定中心原子的杂化类型：（1）确定中心原子价电子对数（2）判断分子的VSEPR模型（3）根据VSEPR模型与杂化类型的一一对应关系找出杂化类型：直线型 杂化；平面型 杂化；四面体 杂化。【小结】杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间的夹角空间构型实例Sp2180直线BeCl2 Sp23120平面三角形BF3 Sp3410928四面体形CH4 【知识升华】思考交流：（1）任何情况下轨道都可以发生杂化吗？杂化轨道有什么用途？（2）水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么水的键角为105度？氨气的为
10、107度？【注意】1、杂化只有在形成分子时才会发生；2、能量 的轨道方可发生杂化；3、杂化轨道成键时满足 原理，从而决定键角。4、杂化轨道只用来形成 或容纳 ， 轨道方可用于形成键。【反馈练习】1、P41“思考与交流”。2、利用杂化轨道理论解释乙烯、乙炔、苯的空间构型。【当堂达标】1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O2、关于原子轨道的说法正确的是（ ） A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C sp3杂化轨道是由同一
11、个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A sp杂化轨道的夹角最大 B sp2杂化轨道的夹角最大 C sp3杂化轨道的夹角最大 D sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等5、乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ） A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子
