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1、第五章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。,一、原子的构成 1原子的构成,考点一 原子结构,2原子内的等量关系 (1)质子数_。 (2)质量数(A) (Z)中子数(N)。 点拨 (1)每个质子带一个单位正电荷，相对质量为1。 (2)中子不带电，每个中子的相对质量为1。,核电荷数,核外电子数,质子数,二、元素、核素、同位素 1“三素”的比较。 2同位素的性质 同一元素的各种核
2、素的 不同， 相同，化学性质_，物理性质 。,中子数,质子数,几乎完全相同,不同,3几种重要的核素,4.相对原子质量 (1)定义：以_作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 (2)几种相对原子质量比较： 核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积
3、之和。,一个12C原子质量的1/12,答案：(1) (2) (3) (4),以同位素为中心的概念辨析,答案：D,答案：B,答案：B,(1)在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。 (2)H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。,4已知某元素阴离子Rn的原子核内的中子数为(Axn)，其中A为原子的质量数，则m g Rn中的电子总数为( ),物质中各粒子之间的数量关系,答案：D,答案：B,616O中的“16”表示的含
4、义是( ) 氧元素的相对原子质量 氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 氧元素的近似相对原子质量 氧元素的一种同位素的质量数 A B C D 答案：B,相对原子质量的含义及辨析,7(2015年巢湖三校联考)设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( ) A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为mn C若碳原子质量为w g，此原子的质量为(mn)w D核内中子的总质量小于质子的总质量 答案：A,8判断是否正确？ 2090元素周期表中铋元素的数据如右图，则： Bi元素的质量数是209( ) Bi元素的相对原子质量是209.0( ) 答案： ,一、原子核外电
5、子的排布 1电子层的表示方法及能量变化,考点二 核外电子的排布,2原子核外电子排布规律,1某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是多少？ 提示：22a 2核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？ 提示：不相同。如S2与K的核外电子排布相同，S2有强还原性，K没有还原性，只有弱氧化性。 3同一元素的不同核素如16O和18O的原子结构示意图是否相同？为什么？ 提示：相同。因质子数和核外电子数相同。,1(2014年广元联考)在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数最多比(n1)层多10个，则此电子层是(
6、) AK层 BL层 CM层 DN层 答案：C,核外电子排布规律及应用,2某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是( ) AX可能是金属元素 B由X形成的含氧酸均为强酸 CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D元素X的气态氢化物一定极易溶于水 解析：由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。 答案：D,3关于原子结构、元素性质的说
7、法正确的是( ) A16O2与18O3互为同位素 B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同 D电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 答案：B,答案：(1)Ar (2)S2,5X、Y、Z是元素周期表短周期中的常见元素，其相关信息如下： (1)Y位于元素周期表第_周期第_族。 (2)X的非金属性比Y的_(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。,解析：根据原子核外电子排布规律和题中信息可推知X是碳(C)元素，Y
8、是氧(O)元素；对于Z元素，由AZN，得出Z231211，即Z为钠(Na)元素，对照问题可以得出答案。 答案：(1)二 A (2)弱 H2O (3)2Na2O22CO2=2Na2CO得2e3O失2e2,一、元素周期表的结构 1周期(7个横行，7个周期),考点三 元素周期表,2族(18个纵行，16个族),二、元素周期表中的特殊位置 1过渡元素：元素周期表中部从 族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 2镧系：元素周期表第 周期第 族，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 3锕系：元素周期表第 周期第B族，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 4超铀元素：在锕系元素中9
9、2号元素铀(U)以后的各种元素。 注意： (1)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。 (2)在描述元素在族时，不要写成B。 (3)元素周期表中，族序数、是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(A)在副族(B)之前，第二次分界时副族(B)在主族(A)之前。,B,B,六,B,七,1(1)最外层电子数是2的元素一定是第A族吗？ (2)最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素吗？ 提示：(1)不一定。He位于0族；有的副族元素的最外层电子数也是2。 (2)一定。副族元素的最外层电子数是1个或2个，37个依次位于第AA族。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)第A族元素都是
10、金属元素。( ) (2)元素周期表中包含元素种类最多的族是第族。( ) (3)同一周期A族和A族元素的原子序数一定相差1。( ) (4)铁属于副族元素。( ) 答案：(1) (2) (3) (4),1(2014年东城模拟)根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等,元素周期表中周期和族概念的考查,解
11、析：L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。 答案：C,2对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B两种简单离子不可能相差3个电子层 C同族的两元素之间不可能形成化合物 D最外层电子数相同的元素一定位于同一族 答案：A,(1)含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；含元素种类最多的族是B族，共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(12个)。 (3)最外层电子数为37个
12、的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。,3已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( ) AY与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a17 CZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定为短周期元素,元素周期表的结构,解析：X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a17，Y与Z的原子序数之和可能为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数可能为a31。 答案：D,4(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其
13、中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。 (2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。 (3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。 答案：(1)x2 x8 x18 x32 (2)nm5 nm15 nm29 (3)yxm yxn,1周期表中三个重要的等量关系 (1)周期数核外电子层数。 (2)主族序数最外层电子数。 (3)主族序数最高正化合价8|最低负化合价|。 2元素周期表中元素的原子序数的序差关系 (1)同一周期A与A族元素
14、的原子序数可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。,(2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素。如图： 当A、B在A或A族时，yxm，zyxm。 A、B在A0族时，yxn，zyxn。 简称“左上右下”规律,3奇偶数规律 元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价一般也为奇(或偶)数(族元素除外)。 4由原子序数确定元素位置周期尾序推算法(或0族定位法) 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后用已知元素原子序数去比较。,(1)若ba12，则B元素处于A元素的下
15、一周期，族序数(ba)，即A或A族，如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第五周期A族。 (2)若ac15，则C元素处于A元素所在周期，族序数8(ac)，即AA族，如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素处在第五周期A族。,寻找10电子微粒和18电子微粒的方法 110电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。,218电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。,典例 A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知： AC=DE；BC=2D。请回答：
