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1、第2课时 一种重要的混合物胶体,一、分散系 1.概念 一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的_。 2.组成 (1)分散质:分散系中被分散的物质。 (2)分散剂:分散其他物质的物质。,混合物,3.分类 根据分散质微粒的大小,分散系可分为以下三类: 完成下列连线: 【微点拨】溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒的直径大小。,二、胶体 1.概念:分散质微粒直径介于_。,1100 nm,2.性质,光亮的通路,散射,胶体和溶液,定向移动,沉淀,酸、碱、盐,加热,搅拌,【自我小测】 1.思考辨析: (1)判断一种分散系是不是溶液,可通过观察宏观特征是否透明、均匀。 ( ) 分析:。胶体也是较均匀、相
2、对稳定的透明体系,外观与溶液无明显 区别。,(2)三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小,浊液分散质微粒直径大于100 nm。 ( ) 分析:。胶体、溶液、浊液三者的本质区别就是分散质微粒直径的大小。,(3)氢氧化铁胶体能够发生电泳,所以氢氧化铁胶体带电。( ) 分析:。氢氧化铁胶体的电泳是由于氢氧化铁胶体微粒带电而非胶体带电。 (4)江河入海口形成的三角洲与胶体的性质有关。 ( ) 分析:。江河入海口的三角洲是由于土壤中的胶体遇到海水(盐溶液)发生聚沉引起的。,2.当光束通过下列分散系:有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水,能观察到丁达尔效应的是 ( ) A. B. C. D. 【解析】选C。光
3、束通过胶体时有丁达尔效应,稀硫酸是溶液,蒸馏水是纯净物,不属于分散系,有尘埃的空气和墨水均是胶体。,3.鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是 ( ) A.电泳 B.观察 C.稀释 D.丁达尔效应 【解析】选D。鉴别胶体和溶液最好、最直观的方法是丁达尔效应。,4.除去蛋清中混有的少量Cl-的方法是 ( ) A.加入少量硝酸银溶液 B.过滤 C.电泳 D.渗析 【解析】选D。胶体微粒的直径为1100 nm,能透过滤纸但不能透过半透膜,而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜,因此除去胶体中的Cl-应采用渗析的方法。,5.(LK必修1P39改编)下列事实与胶体性质有关的是 ( ) A.向MgCl2溶液中加
4、入NaOH溶液形成白色沉淀 B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C.一束平行光线射入蛋白质溶液中,从侧面可以看到一束光亮的通路 D.向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 【解析】选C。蛋白质溶液是胶体,当将一束平行光线射入蛋白质溶液时,看到光亮通路的现象是胶体的丁达尔效应。,一、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 【典题探究】(2015衡水高一检测)关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( ) A.胶体带电荷,而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系 D.胶体和溶液均能够发生丁达尔效应,【解题指南】解答本题需注意
5、以下3点: (1)胶体和溶液均是电中性的混合物。 (2)注意胶体和溶液均是均一稳定的分散系。 (3)丁达尔效应是胶体的特性。,【解析】选C。溶液、胶体都是呈电中性的分散系,胶体微粒吸附带电荷离子,故A错误;胶体和溶液在加入电解质后均有可能产生沉淀,故B错误;胶体微粒是带电荷的,彼此之间存在斥力,所以胶体是一种介稳性的分散系;溶液是一种非常稳定的分散系,故C正确;只有胶体具有丁达尔效应,故D错误。,【归纳总结】 溶液、胶体、浊液三种分散系性质的比较,【点拨】(1)丁达尔效应是胶体的特有性质,利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体是最简单的鉴别方法。 (2)通过丁达尔效应这种物理变化,还可以说明溶液和胶体这
6、两种分散系中分散质微粒直径的大小关系。,【拓展深化】胶体的性质及主要应用 1.丁达尔效应:鉴别溶液和胶体。 2.电泳现象:胶体中的胶体粒子带电,在电场的作用下胶体粒子在分散剂里做定向移动。利用此性质可验证胶粒带的正、负电荷。,3.聚沉: (2)应用:明矾与铁盐的净水,盐卤点豆腐,三角洲的形成。,【补偿训练】1.(2015莆田高一检测)在10-910-7m范围内,对原子、 分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米 铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ( ) A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C.纳米铜与普通铜所含铜
7、原子的种类不同,与胶体具有相同的数量级 D.纳米铜无需密封保存,【解析】选B。铜是一种单质,A不正确;由信息“纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸”可知,纳米铜性质更活泼,B正确;纳米铜和普通铜一样均是由铜原子组成,所以成分相同,C不正确;纳米铜由于与空气极易发生爆炸,所以应该密封保存,D不正确。,2.(2015江阴高一检测)胶体区别于其他分散系的本质是( ) A.胶体的分散质粒子直径在1100 nm B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C.胶体粒子不能透过半透膜,能通过滤纸空隙 D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔效应 【解析】选A。胶体与其他分散系的本质区别就是
8、胶体中分散质微粒的直径在1100 nm。,二、胶体的净化方法 思考探究: 将氯化钠与淀粉的混合溶液置于半透膜制作的渗析 袋中,放入流动的水中一段时间后即可分离。 如图所示: 据此思考以下两个问题: (1)上述操作是物理变化还是化学变化? (2)如何净化和提纯胶体?,【归纳总结】 过滤与渗析的区别,【典题训练】(2015宁波高一检测)淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是 ( ),A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.
9、加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝,【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)淀粉溶液是胶体不能透过半透膜。 (2)碘使淀粉变蓝色。,【解析】选B。因淀粉是胶体,不能透过半透膜,则只要袋子不破损,淀粉就不会出来,加入碘水就不变蓝。,【补偿训练】1.(2015惠州高一检测)用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法是 ( ) A.电泳 B.电解 C.凝聚 D.渗析 【解析】选D。半透膜分离胶体中的离子或分子的方法就是渗析。,2.(2015石家庄高一检测)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法
10、? (1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。,(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-。可用_的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-。 (3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。 (4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。 (5)除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。,【解析】(1)CaCO3微粒不溶于水,则过滤除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒;(2)离子可透过半透膜,而胶体不能,则用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体
11、中混有的杂质Cl-;(3)乙醇与食盐的沸点不同,则除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏法;(4)过滤可除去泥沙,利用化学试剂除去氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐,过滤后蒸发滤液得到NaCl;(5)碳酸钙高温分解生成CaO,则利用加热分解法除去氧化钙中的碳酸钙。 答案:(1)过滤 (2)渗析 (3)蒸馏 (4)过滤 蒸发 (5)加热分解,【备选要点】胶体所带电荷的判断方法 胶体本身都具有较大的表面积,绝大多数在溶液中会吸附某些离子而形成胶粒带上相应的电荷。判断胶粒所带电荷的方法有以下四种: 方法一:依据规律判断 一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷;非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负
12、电荷。,方法二:依据两种胶体混合时的现象判断 带两种不同电荷的胶粒相遇会相互凝聚,而带同种电荷的胶粒相遇互不凝聚,故据此可判定胶粒所带电荷。 方法三:依据胶体粒子产生电泳现象判断 带电荷的胶体粒子均能产生电泳现象,规律为带正电荷的胶体粒子向阴极(即与外加电源负极相连一极)移动,带负电荷胶粒向阳极(即与外加电源的正极相连一极)移动,可据此判定胶粒所带电荷。,方法四:依据遇电解质溶液凝聚效果判断 由于电解质溶液存在带正、负电荷的离子,胶粒与其异电荷离子相遇可发生电性中和从而产生凝聚,故可据此推断胶粒所带电荷。,【对点训练】 1.(双选)某胶体遇盐卤(氯化镁)或石膏水易产生凝聚,而与食盐水或硫酸钠溶
13、液不易发生凝聚,下列有关说法中正确的是( ) A.胶粒直径在10-910-7m B.遇氯化钡溶液或氢氧化铁胶体,可产生凝聚 C.胶体微粒带有正电荷 D.钠离子使此胶体凝聚的效果不如钙离子和镁离子,【解析】选B、D。由题意知:MgCl2、CaSO4使该胶体凝聚的效果比NaCl、Na2SO4好,显然是因阳离子不同引起的,故该胶粒带负电荷,可推知B、D正确。,2.(2015宿迁高一检测)胶体微粒往往通过吸附可以带有电荷,一般非金属氧化物胶体微粒带负电荷,土壤胶体微粒也带负电荷;金属氧化物、金属氢氧化物胶体微粒带正电荷,如氧化铁、氢氧化铁等。请解答以下两题: (1)如果下列化肥中的含氮量是相同的,那么
14、作物的吸收效果最差的是 。 碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵,(2)在陶瓷工业上常因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法 是可以把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径为10-910-7m,然后插入 两根电极,接通直流电源,这时正极聚集 ,负极聚集 , 理由是 。,【解析】(1)土壤胶体微粒带负电荷,会吸收肥料中的阳离子。四种化 肥中,只有硝酸铵中阴离子含有氮元素,同种电荷相斥,土壤胶体不会 吸收 ,从而流失部分氮元素,故NH4NO3肥效最差。 (2)在混合胶体中,陶土分散质微粒带负电荷,氧化铁粒子带正电荷,通 直流电后,分别向正、负两极移动。 答案:(1) (2)陶土 氧化铁 因胶体中,陶土和
15、氧化铁胶粒分别带 负电荷和正电荷,接通直流电源后,分别向正极和负极移动,氢氧化铁胶体制备实验的改进,对于上述改进实验的说明:白线圈是自制电阻丝加热器,具体的制取Fe(OH)3胶体的方法是 (1)取一支小试管,加入约6 mL蒸馏水,再用胶头滴管向该试管中加入57滴饱和FeCl3溶液; (2)将该试管放入自制的观察仪中加热至试管内溶液刚好沸腾(图2); (3)待试管稍冷却后,取出该试管轻轻振荡摇匀便制得本实验所需的Fe(OH)3胶体(图3)。,【合作探究】 分析上述制取氢氧化铁胶体的两套装置,根据两者实验步骤的不同,回答下列相关问题。 1.实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式是什么? 提示:FeCl
16、3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。,2.根据装置甲和装置乙,回答下列问题: (1)装置甲制取氢氧化铁胶体时能不能将氢氧化钠加入FeCl3溶液中制取? 提示:不能。若将氢氧化钠加入FeCl3溶液产生的是Fe(OH)3沉淀,而非Fe(OH)3胶体。,(2)装置乙中实验改进装置用小试管和装置甲中用烧杯比较,有什么优点? 提示:装置甲中用烧杯作反应容器,容积大,所需蒸馏水用量较多,而装置乙用小试管作反应容器,药品用量少,大大缩短加热所需时间(35秒钟左右),提高课堂效率。 (3)装置乙与装置甲相比,乙中加热方式有什么好处? 提示:乙中加热方式更加安全,且乙中试管受热均匀,加热效果好,反应时间短。,(4)如何验证装置乙中实验取得了成功? 提示:在图(3)观察仪中增加对FeCl3溶液和CuSO4 溶液的观察(如右图),结果此两种溶液均
