《高三化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题一 基本概念 3 氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题一 基本概念 3 氧化还原反应课件（85页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 氧化还原反应,【高考这样考】 1.(2014新课标全国卷T27节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，磷元素的化合价为_。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。,(2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。,【解析】(1)根据化合物中正、负化合价代数和为0，
2、H是+1价，O是-2价，得出P为+1价；氧化剂与还原剂的物质的量之比为41时，氧化剂得到4 mol电子，1 mol还原剂失去4 mol电子，则P的化合价从+1价上升到+5价。(2)白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，磷元素的化合价由0价变为-3价和+1价，根据得失电子守恒进行配平。 答案：(1)+1 H3PO4 (2)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3,2.(2015全国卷T28节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得
3、到I2。该反应的还原产物为_。,【解析】海藻中的碘以I形式存在，根据实验室中制取Cl2的反应，可以确定，制取碘的反应为MnO2+4H+2I=I2+Mn2+2H2O，因此还原产物为Mn2+或MnSO4。 答案：MnSO4(或Mn2+),【考纲要求】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,【考查特点】 1.客观题： (1)考查“概念”：氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的特征和实质、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 (2)考查“电子转移数”：结合阿伏加德罗常数、电化学考查氧化还原反应中电子转移数目。 (3)考查“
4、规律”：氧化性和还原性比较规律。,2.主观题： (1)考查“配平”：氧化还原反应方程式的书写和配平。 (2)考查“计算”：运用得失电子守恒进行氧化还原反应的计算。 (3)考查“应用”：化学方程式或离子方程式的书写与计算的综合考查。,1.氧化还原反应概念间的关系。,失,还原性,氧化反应,氧化性,还原反应,得,例如，反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (1)该反应中得电子的物质是_，为_剂，失电子的物质是 _，为_剂；氧化产物为_，还原产物为_，氧化剂与 还原剂的物质的量之比为_。 (2)根据该反应可判断，氧化性：MnO2_Cl2；还原性：HCl_MnCl2。 (填“”或“
5、”) (3)若反应中消耗了17.4 g MnO2，则生成Cl2的物质的量为_， 转移电子的物质的量为_。,MnO2,氧化,HCl,还原,Cl2,MnCl2,12,0.2 mol,0.4 mol,2.正确理解氧化还原反应中的九个“不一定”： (1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、 ；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClOHClO2 HClO3HClO4。 (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2+H2O HCl+HClO，被氧化和被还原的都是_元素。 (3)得电子难的物质不一定易失电子，如A族的碳(C)和稀有气体，既不容易
6、得到电子，也不容易失去电子。,氯,(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2+Fe。 (5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，每消耗4 mol HCl，只有_mol被氧化作还原剂。,2,(6)浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还 原反应。 (7)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于_，与得 失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl。 (8)氧化性：氧化剂_氧化产物(填“”或“”，下同)，还原性： 还原剂_还原产物，此方法
7、不适用于歧化反应和电解反应，如Cl2+H2O HCl+HClO，氧化性：Cl2_HClO。,得失电子的难易,(9)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如由铜与硝酸的反应可知：浓硝酸_稀硝酸(填“”或“”)。,3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： (1)一定属于氧化还原反应的是_。 (2)一定不属于氧化还原反应的是_。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是_。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是_。,置换反应,复分解反应,有单质参加,有单质生成,4.牢记高考常考的四种氧化剂、四种还原剂。 氧化剂： (H+)、 (H+)、ClO-、Fe
8、3+。 还原剂： (或 )、I-、Fe2+、S2-。,5.掌握高考常考的“五大”规律： (1)强弱规律。 (2)守恒规律：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数_。 (3)表现性质规律：具有可变化合价的元素，一般处于最低价态时只 具有_；处于最高价态时只具有_；处于中间价态时_ _。,相等,还原性,氧化性,既,具有氧化性又具有还原性,(4)反应先后规律：同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性_的物质，反之亦然。 (5)价态变化规律：同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。,较强,考点一 氧化还原反应概念辨析 【典例1】(2014上海高
9、考改编)下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( ) A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O,【破题关键】 (1)明确Na2O2与SO2的反应为氧化还原反应，该反应中Na2O2为氧化剂，表现氧化性，氧元素的化合价只降低。 (2)Na2O2中的氧元素为中间价态，其化合价既可升高也可降低。 (3)分析选项中的反应，确定属于氧化还原反应，并且反应中Na2O2只作氧化剂。,【解析】选D。反应Na2O
10、2+SO2=Na2SO4中Na2O2仅是氧化剂，A、B中Na2O2既是氧化剂又是还原剂；C为复分解反应，Na2O2没有发生氧化还原反应；只有D中Na2O2仅是氧化剂。,【互动探究】 (1)在上题A项中，1 mol Na2O2发生反应转移多少个电子？ 提示：在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2中O的化合价一半从-1价变为-2价，一半从-1价变为0价，因此1 mol Na2O2转移1 mol电子，电子数为NA。,(2)在上题D项中，1 mol Na2O2发生反应转移多少个电子？ 提示：在反应3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中O的化合价从
11、-1价变为-2价，1 mol Na2O2转移2 mol电子，电子数为2NA。,【思维建模】解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 第二步：依据规律判断反应的合理性：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。,第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。
12、对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。,【题组过关】 1.(2015枣庄一模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分被看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是( ) A.Na2O2只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.O2是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子转移,【解析】选B。过氧化钠中氧元
13、素的化合价一部分升高到0价，一部分降低到-2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从FeSO4中+2价的铁元素升高得到，所以FeSO4是还原剂，Na2FeO4是氧化产物，同时Na2FeO4中的-2价氧元素来自Na2O2，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；氧气是由过氧化钠中-1价的氧元素升高得到，所以氧气是氧化产物，故C错误；反应中铁元素和一部分氧元素，化合价升高，升高的数目为2(6-2)+2(1-0)=10，所以2 mol FeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10 mol，故D错误。,2.(2015邢台一模)水热法
14、制备直径为1100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe2+2 +O2+aOH-=Y+ +2H2O，下列说法中不正确的是( ) A.a=4 B. 中硫元素被氧化 C.将Y均匀分散到水中可制得胶体 D.Y物质中铁元素的化合价均为+3价,【解析】选D。根据电荷守恒，6-4-a=-2，所以a=4，A正确；配平反 应的离子方程式：3Fe2+2 +O2+4OH-=Y+ +2H2O，根据铁元 素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+2 +O2+4OH-=Fe3O4+ +2H2O。 转化为 的过程中硫元素化 合价升高，被氧化，故B正确；1100 nm的颗粒Y，微粒直径在胶体粒 子
15、范围之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，故C正确； Fe3O4中铁元素的化合价既有+2价，又有+3价，故D错误。,【加固训练】1.(2015上海一模)据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6为离子化合物，其中Pt为+5价，对此反应，下列说法正确的是( ) A.O2PtF6中不存在共价键 B.在此反应中每生成1 mol O2PtF6转移1 mol电子 C.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 D.O2PtF6中氧元素的化合价是+1价,【解析】选B。化合物中的PtF6-和 都是原子团，其中都存在共 价键，故A错误；反应中O2 e-，PtF6PtF6-e-，所以每生 成1 mol O2PtF6转移1 mol电子，故B正确；反应中氧元素化合价升 高，则O2是还原剂；铂元素化合价降低，PtF6是氧化剂，故C错误； O2PtF6中氧元素的化合价是+ 价，故D错误。,2.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易
