《高中化学 第二章 化学方应速率与化学平衡 第四节 化学反应进行的方向课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学方应速率与化学平衡 第四节 化学反应进行的方向课件 新人教版选修4（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1了解自发过程和化学反应的自发性。c和熵变的概念。3-初步了解煸变和熵变对化学反应方向的影咤,能用蒸变和熨变解释化学反庞的方向。细读教材记主十1.自发过程不用借助外丶就可以自动迷行的过程如目山流水、自由范体。2化孜友怀迹行的方白D烤判据:政癌反应过程中体系能量降低_,具有_自发进行的倾留,国此可用蒸妮来判断反应进行的方向。症判据:体系有自发地向混乱度增加(即炯增)的方市衔1倩史|因儿可用怡奉或李斧反应迹行的方向。关驴探宗一一帕生互办,为功探究移根芸.莲绘乐华一一-仁药诛炳记全窄研1沥额演缬一一印时扎国,旭学印用逊关鲜自发过程和自发反应新知探究1.自发过程(D含义:在一定条件下,不用借助外力就可
2、以自动进行的过受。Q)特点3回值素超名于从目垮状态转受为低能状态(体系对外部做功或释放热量。在密闭条件下,伴系有从有序自发转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2.自发反应在一定条件下,有可以发生反应的趋势的一类反应,就称为自发反应。才非肌发尼度不能自发进行,必须借助某种外力才能进行的反应。对点洪绮1.下列过程是非自发的是(),水由高处向低处流B,天然气的燃烧C整齐火柴的散落D,坤根F水绑发许解析自然界中水由高处向低处流,天然气的燃烧,火柴的散落,室温下冰的融化,都是自发过程,其逗向都是非自发的。管室D化学反应方向的判断斯知探究1.热判据(D放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行的倾向,图0
3、司八持取力5创新应诵付的刀司。G)焰判据的局限性:放热反应有利于反应自发进行,但有些吸热反应也能自发进行,所以焰变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。2.熵判据(D熵:用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大,混乱程度越大。符号为5。CG)熵值大小的比较:同一种物质不同状态时熵值大小为Sg5Q3(8,。(3)熵增原理:在与外界隔绝的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变(符号A3)大于零。(4)熵判据:体系有自发地向混乱度增大(即熵增)的方向转变的倾向,因此可用熵变来判断反应进行的方向。熵增有利于反应自发进行,但有些熵值凑小的又炎,在一定条件下也能自发进行。少致炼准小的反友,它在一工条件下也可以自发进行。如:NEa(e+HCI一NEHLCI)4A5一0。所以熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。
