《高考化学专题精讲 7.3化学平衡常数 化学反应进行的方向课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题精讲 7.3化学平衡常数 化学反应进行的方向课件（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7-3化学平衡常数 化学反应进行的方向,化学平衡常数,平衡,浓度系数次幂的乘积,浓度系数次幂的乘积,K,3意义 (1)K值越大，正反应进行的程度_，反应物的转化率_；K值越小，正反应进行的程度_，反应物的转化率_。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数改变。 若方程式中各物质的计量数改变，则平衡常数改变。 4影响因素 K只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。,越大,越大,越小,越小,温度,解析 K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。 答案 A,正反应,(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填选项字母
2、)。 Ac(CO2)c(CO) BK不变 C容器中的压强不变 Dv正(H2)v正(CO2) Ec(H2)保持不变 (3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为_；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为_(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。,E,850 ,向正反应方向进行中,1分析三个量 即起始量、变化量、平衡量。 2明确三个关系 (1)对于同一反应物，起始量变化量平衡量。 (2)对于同一生成物，起始量变化量平衡量
3、。 (3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。,有关化学平衡的计算,下列说法正确的是( ) A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 mol/(Lmin) B实验中，该反应的平衡常数K2.0 C实验中，达到平衡时，X的转化率为60% D实验中，达到平衡时，b0.060,25%,增大,6,大于,1自发过程 (1)含义。 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。 (2)特点。 体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对外部_或_热量)。 在密闭条件下，体系有从_转变为_的倾向性(无序体系更加稳定)。,化
4、学反应进行的方向,高能量,低能量,做功,放出,有序,无序,2化学反应方向的判据 (1)焓判据。 放热过程中体系能量_，H_0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。 (2)熵判据。 熵：量度体系_程度的物理量，符号为_。 熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为_。 熵判据：体系的混乱度_，S_0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。,降低,混乱,S,S(g)S(l)S(s),增大,(3)复合判据自由能变化。 符号：_，单位：_。 公式：G_。 应用：恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据，
5、不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式： a当H0，S0时，G_0，反应一定自发进行。 b当H0，S0时，G_0，反应不可自发进行。 c当H0，S0或H0，S0时，反应是否能自发进行与_有关。,G,kJ/mol,HTS,温度,1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( ) A所有的放热反应都是自发进行的 B所有的自发反应都是放热的 C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据,答案 C,2下列过程属于熵增加的是( ) A一定条件下，水由气态变成液态 B高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C4NO2(g)O2(g)
6、=2N2O5 (g) D固态碘升华,答案 D,3下列反应中，熵显著增加的反应是( ) ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s),答案 B,4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1。下列说法中正确的是( ) A该反应中熵变小于0，焓变大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑,答案 D,焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响,
