高中化学 2阶段复习课课件 鲁科版选修4

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1、阶段复习课 专题2,一、化学反应速率 【答案速填】 写出以上标号所表示的含义： molL-1s-1 反应物 增大 增大 增大 增大,二、化学反应方向的判据 1.化学反应方向的判据： 焓判据：H0，反应一般 自发； 熵判据：S0，反应一般 自发。 【答案速填】能 不能,2.化学反应方向的判断： H0，该反应 自发； H0 S0 S0，该反应在 下能自发； H0 S0，该反应在 下能自发。 【答案速填】一定能 一定不能 较高温度 较低温度,三、化学平衡 1.化学平衡状态：可逆反应，条件一定，v(正)=v(逆)， 各组分浓度不变 【答案速填】_ 温度,3.平衡转化率：反应物A的平衡转化率： (A)=

2、 【答案速填】 _,【答案速填】 吸热 放热 正反应 逆反应 减小 增大,主题一 化学反应速率的计算与比较 【主题训练】1.(2014无锡高二检测)使反应4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物 质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为( ) A.v(NH3)=0.04 molL-1s-1 B.v(O2)=0.015 molL-1s-1 C.v(N2)=0.02 molL-1s-1 D.v(H2O)=0.02 molL-1s-1,【解析】选B。根据化学反应速率计算公式：v(A)= ， 可知v(NH3)=0.02 mol

3、L-1s-1，v(O2)=0.015 molL-1s-1， v(N2)=0.01 molL-1s-1，v(H2O)=0.03 molL-1s-1。,2.(2014泉州高二检测)反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)， 在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( ) A.v(D)=0.5 molL-1s-1 B.v(C)=0.8 molL-1s-1 C.v(B)=0.9 molL-1s-1 D.v(A)=0.3 molL-1s-1,【解析】选B。将各物质表示的反应速率换算为用A表示的速 率，则A项为0.25 molL-1s-1，B项为0.4 molL-1s-1， C项为0.3 m

4、olL-1s-1，D项为0.3 molL-1s-1。,【名师点拨】化学反应速率、化学平衡的计算方法 1.计算步骤。,2.计算模式(三段式)。 mA(g) + nB(g) pC(g) 起始浓度 amolL-1 bmolL-1 cmolL-1 转化浓度 xmolL-1 molL-1 molL-1 平衡浓度 (a-x)molL-1 (b- )molL-1 (c+ )molL-1,3.计算公式： (1)对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 (2)化学反应速率： (3)反应物转化率： (4)平衡时的体积分数 (5)平衡常数K=,主题二 化学反应速率的影响因素 【

5、主题训练】1.(2014雅安高二检测)升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的,【解析】选B。升高温度，使反应物分子具有的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快。,2.(2014盐城高二检测)煤气是生活中常用的燃料，制取水煤 气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。该反应在一容积 可变的密闭容器中进行时，改变下列条件会对反应速率产生影 响的是( ) 增加少量的碳 将容器的体积

6、缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使体系体积增大 A. B. C. D.,【解析】选C。碳是固体，其浓度视为常数，加入碳不影响反应速率，错；压缩体积，气体浓度增大，反应速率加快，正确；体积不变充入氮气，对反应物浓度无影响，对反应速率无影响，错；恒压充入氮气，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，正确。,【名师点拨】正确理解外界条件对化学反应速率的影响 1.浓度对化学反应速率的影响：若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，在瞬间内生成物浓度可认为不变，逆反应速率不变。但随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物的浓度逐渐增大，故v(正)逐渐减小而v(逆

7、)逐渐增大，直到两者相等。,2.压强对化学反应速率的影响： (1)分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键是看改变压强，反应物浓度是否有变化。 若反应物浓度有变化，化学反应速率一定改变； 若反应物浓度无变化，化学反应速率不改变。,(2)充入“惰气”对化学反应速率的影响。 恒温恒容时 充入“惰气” 总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度 不变，反应速率不变。 恒温恒压时 充入“惰气” 体积增大 各反应物浓度减小 反 应速率减慢。,3.温度对反应速率的影响规律：对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升高温度正、逆反应速率均增大，但是吸热方向增大的程度更大；同理降低温度，正、逆反应速率

8、均降低，只是吸热方向降低的程度更大。 4.催化剂对化学反应速率的影响：催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。,主题三 化学平衡状态的判断 【主题训练】1.(2014重庆高二检测)某温度下，体积一定的 密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)， 下列不能判断达到化学平衡状态的标志是( ) A.混合气体的平均摩尔质量不变 B.容器中气体压强不变 C.生成2 mol Z的同时生成1 mol X D.混合气体的密度不变,【解析】选B。反应有固体生成，气体质量会减小，因此混合气体摩尔质量不变可说明反应达到平衡，A项正确；反应前后气体分子总数不变，故压强不变不能说明反应达到平衡

9、，B项错；生成2 mol Z的同时生成1 mol X，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C项正确；容器体积不变，但气体的质量发生了变化，故混合气体密度不变可说明反应达到平衡，D项正确。,2.(2014济宁高二检测)恒温、恒容下的密闭容器中，有可逆 反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0，不能说明已经达到 平衡状态的是( ) A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B.反应容器中压强不随时间的变化而变化 C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体的平均分子质量不随时间变化而变化,【解析】选A。NO2和O2的速率比为21，因此生成NO2的速率和生成O2的速率相等时，反

10、应的正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡，A项错；反应前后气体分子总数不等，故压强不变可说明反应达到平衡，B项正确；体系中只有NO2有颜色，混合气体颜色不变说明NO2的浓度不变，反应达到平衡，C项正确；反应前后气体总质量不变，但气体的物质的量发生变化，故混合气体的平均分子质量会发生变化，混合气体平均分子质量不变时可说明反应达到平衡，D项正确。,【名师点拨】可逆反应是否达到平衡的判断方法 1.v(正)=v(逆)： (1)用不同物质表示的反应速率之间的关系判断。 “异方向，量相当”。如H2(g)+I2(g) 2HI(g)， 当满足v正(H2)=v逆(I2)时，已达到平衡。 (2)同种物质表示的反应

11、速率判断。 生成速率与消耗速率相等时，达到平衡。,2.“变量”不变：当在反应过程中一直发生变化的物理量不再发生变化时，反应达到平衡状态。 (1)用气体的平均摩尔质量判断。 若反应中全是气体物质，反应前后体积不变，不能用此判断；反应前后体积改变，平均摩尔质量恒定时，达到平衡。 若有固体或液体参与反应，平均摩尔质量一定时，达到平衡。 (2)反应现象(如颜色、温度、溶解量等)判断。 当反应现象一定时，达到平衡。,主题四 化学平衡的移动 【主题训练】 1.(2014雅安高二检测)现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大； 当减小压强时，混合体系中C的质量分数

12、也减小，则： (1)该反应的逆反应为 热反应，m+n p(填“” “=”或“”)。 (2)减压时，A的质量分数 。(填“增大”“减小”或 “不变”，下同),(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率 ，B的转化 率 。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将 。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合 物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混 合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。,【解析】(1)升高温度，B的转化率增大，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小

13、，说明减小压强平衡逆向移动，逆反应为气体分子总数增大的反应，即m+np。 (2)减压平衡逆向移动，则A的质量分数增大。 (3)增加B的量，则B的转化率减小，A的转化率增大。 (4)升高温度平衡正向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，故二者之比减小。,(5)加入催化剂对平衡无影响，故气体混合物总量不变。 (6)加入C，平衡逆向移动，B的量增加，故混合物颜色变深。恒压充入氖气，容器体积增大，平衡逆向移动，但B的浓度仍然减小，故混合物颜色变浅。 答案：(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅,2.(2014永州高二检测)下列对化学平衡移动的分析中，不正 确的是(

14、 ) 已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反 应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓 度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高,有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. B. C. D.,【解析】选D。因碳是固体，故增加碳的量平衡不移动，错；增大N2浓度，平衡正向移动，但N2的转化率降低，错；减小容器体积，平衡向气体体积减小的方向移动，错；恒压充入稀有气体，容器体积增大，若

15、反应前后气体分子总数不等，则平衡发生移动，错。,【名师点拨】分析化学平衡的一般思路及注意问题 1.一般思路：化学平衡建立的实质是v(正)=v(逆)，因此，只要是外界条件改变导致了v(正)v(逆)，化学平衡就会发生移动。即：改变条件使v(正)v(逆)时，化学平衡向正反应方向移动；若改变条件使v(正)v(逆)时，化学平衡向逆反应方向移动；若改变条件使v(正)=v(逆)时，化学平衡不发生移动。,2.注意问题： (1)不要把平衡移动与反应速率的变化混同起来。如化学平衡向正反应方向移动时，不一定是v(正)增大，也有可能是v(逆)减小。 (2)不要把平衡的移动与物质的浓度变化混同起来。如平衡向正反应方向移动时，反应物的浓度不一定都减小。,(3)不要把平衡的移动与反应物的转化率混同起来。如改变温度使平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高；但当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使另一种反应物的转化率提高，而其本身的转化率却降低。,【知识备选】 外界条件对反应物转化率的影响分析 1.温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，反应物转化率升高；降低温度，反应物转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，反应物转化率降低，降低温度，反应物转化率升高。,2.压强的影响：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)