《高考化学二轮复习 专题讲座三 加试题中常考的化工流程课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 专题讲座三 加试题中常考的化工流程课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题讲座三 加试题中常考的化工 流程,1.海水提溴,答案,(1)涉及反应 a_； c_。,2BrCl2=Br22Cl,Br2SO22H2O=H2SO42HBr,(2)问题探讨 从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步(步骤a、d)将 Br Br2的过程？,答案,步骤e蒸馏的过程中，温度应控制在8090 ，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。,答案 将溴富集,答案 温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低,答案 Br2H2OHBrHBrO、 Na2CO32HBr=2NaBrH2OCO2,步骤b中用热空气吹出的溴也可以用饱和Na2CO3溶液吸收溴，写
2、出反应过程的化学方程式。,答案,2.海水提碘：海带中碘的提取,答案,(1)涉及反应：c_。,2ICl2=I22Cl,(2)问题探讨 步骤a灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 步骤e的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。,答案,BDE,蒸馏,步骤d中，某同学选择苯来提取碘的理由是_ _。 设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。,苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯与水易分层,答案,取少量提
3、取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还有单质碘；若溶液不变蓝，说明溶液不含碘,3.海水提镁,答案,(1)涉及反应 a_。 b_。 c_。 d_。,MgSO4Ca(OH)2=Mg(OH)2CaSO4,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,答案,(2)问题探讨 步骤c中加热MgCl26H2O制取无水MgCl2时，为什么要在HCl的气流中进行？,答案 分解反应、复分解反应、氧化还原反应,从海水中提取镁的工艺流程中，涉及哪些反应类型？,步骤d用电解法冶炼镁时，能否用MgO代替MgCl2?,答案 不能，原因是MgO的熔点高，浪费能源,答案 防止MgCl2水解,4.海水提盐与氯
4、碱工业、钠的制备,答案,(1)涉及反应 a_。 b_。 c_。 d_。 e_。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,(2)问题探讨 食盐中含有Ca2、Mg2、 等杂质离子，如何设计实验方案除去这些杂质离子？ 提示：,答案,答案,工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？,答案,用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室 、阴极室？,答案 电解时，阳极产生Cl2，阴极产生H2，若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将H2和Cl2隔开，以防发生危险。,答案 不是，原因是澄清石灰水中Ca(OH)
5、2的含量低，不适合工业大量生产，应为石灰乳。,步骤c制取漂白粉时是将Cl2通入澄清石灰水中吗？,答案,5.从铝土矿中获得铝 流程：,(1)涉及反应(写出并配平化学方程式) _。 _ _。 _。 _。 _。,答案,Al2O36HCl=2AlCl33H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O、FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl、HClNaOH=NaClH2O,NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3、NaOHCO2=NaHCO3,(2)问题探讨(思考并回答问题) 步骤加入过量盐酸后的实验操作是_。 步骤能否用氨水
6、代替NaOH溶液？,答案,过滤,答案 不能，原因是Al3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3、Fe3的目的。,步骤中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？,答案 不是NaHCO3而是Na2CO3。,流程：,答案,(1)涉及反应 a_。 b_ _。 c_ _。,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl、NaAlO24HCl=NaCl AlCl32H2O、NaOHHCl=NaClH2O,AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl、 HClNH3H2O=NH4C
7、lH2O,(2)问题探讨 步骤b中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？,答案,答案 不合适，因为Al(OH)3能溶于NaOH。,答案 不能，因为AlCl3属于共价化合物。,步骤c中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？,冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？,6.工业炼铁 (1)设备：炼铁高炉。 (2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 (3)原理： 、 、 。,答案,(4)讨论：石灰石的作用是什么(用方程式回答)?,答案,7.工业上制高纯硅,答案,(1)涉及反应 a_。 b_。 c_。,(2)问题探讨 步骤a中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？,答案,答案 高温下，焦炭和空气中的O2会发生反
8、应。,用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？,粗硅与HCl完全反应后，经冷凝得到的SiCl4(沸点57.6 )中混有少量的SiHCl3(沸点33 )，提纯SiCl4采用的方法是什么？,由SiO2与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？,答案 提供能量，作还原剂。,答案 蒸馏。,答案 SiO2、C、SiC等。,8.硫酸的工业生产,答案,(1)涉及反应 a_。 b_。 c_。,SO3H2O=H2SO4,(2)问题探讨 煅烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？,答案,在接触室中通入过量的氧气，能
9、否将SO2全部转化成SO3?,答案 增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。,答案 不能，原因是SO2催化氧化成SO3的反应是可逆反应。,答案 用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。,答案 SO2NH3H2O=NH4HSO3、2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O。,吸收塔中发生的是SO3与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？,硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式。,依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对SO2催化氧化成SO3的反应是十分有利的，而工业生产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应？,答案 常压下，SO2催
10、化氧化成SO3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。,答案,9.合成氨与硝酸工业,答案,(1)涉及反应 _。 _。 _。 _。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,(2)问题探讨 在合成氨中怎样获得H2(用方程式表示)?,答案,在吸收塔中为什么NO2被水吸收过程中要补充一定量的空气？,答案 不能，有害气体的主要成分是NO和NO2。,工业制硝酸时，能否将工业尾气直接排入大气中？工业尾气中有害气体的主要成分是什么？,已知.NONO22NaOH=2NaNO2H2O .2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 硝酸工厂的尾气可用NOx(NO与NO2的混合气体
11、)表示，用NaOH溶液可吸收尾气，为使NOx完全被NaOH溶液吸收，则x的取值范围是什么？如何操作才能保证NOx完全被NaOH溶液吸收？,答案 1.5x2，通入一定量的空气(或O2)后，再被NaOH溶液吸收。,答案,1.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：,1,2,3,4,请回答： (1)写出反应的化学方程式_， 反应生成沉淀的离子方程式_。 (2)为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为(试剂自选)_ _。,答案,2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,用试管取少量滤液D，向滤液中滴加KSCN(或NaSCN 或NH4SCN)溶液无明显现象，滴入氯水(或双氧水或通入Cl2)若变成血红色，则溶液中存在
