《高考化学一轮复习 5.6考点强化 元素周期律课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 5.6考点强化 元素周期律课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1.考点精讲,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 元素周期律,第五章 物质结构 元素周期律,一、考点精讲,1.考点精讲,同一周期元素： 原子核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。,元素周期律,元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,同一主族元素：原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱
2、，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思维启迪】注意第A族元素包括氢元素与碱金属元素，找特例，运用特例反驳法进行判断。,A,转 解析,回 原题,三、易错警示,3.易错警示,判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。,四、变式训练,4.变式训练,【变式】已
3、知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )。 A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBr C还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,C,解析 A项，原子半径AsPCl；B项，非金属性ClBrAs，所以热稳定性HClHBrAsH3；D项，非金属性SPAs，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。,解析显/隐,五、真题演练,5.真题演练,D,转 解析,回 原题,【真题2】(2013广东理综，22改编)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 ( )。,A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：RTQ D最高价氧化物的水化物的酸性：TQ,B,转 解析,解析 根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。A项，非金属性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，正确；C项，气态氢化物稳定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)HBrO4(Q)，错误。,回 原题,
