《高中化学 3.2 弱电解质的电离 盐类水解 第1课时 弱电解质的电离同课异构课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.2 弱电解质的电离 盐类水解 第1课时 弱电解质的电离同课异构课件 鲁科版选修4（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 弱电解质的电离 盐类水解 弱电解质的电离平衡,第3章 物质在水溶液中的行为,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：,在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。,思考：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？,一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离-电解质 水溶液里或熔化状态不能电离-非电解质,复习回顾,判断正误,1.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质 2.一种物质不是电解质就是非电解质 3.SO3水溶液能导电,但SO3是非电解质 4.硫磺是单质不导电.因此硫磺就是非电解质 5.电解质一定能导电.能导电的不一定是电解质,错,错,对,错,错,强电解
2、质： 弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、一些金属氧化物或过氧化物.,在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,NaCl = Na+Cl-,HAc H+Ac-,已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H+HCO3- 一(1) HCO3- H+CO32- 一(2),练习:写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43-
3、 一(3),就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,每一步的电离程度是不一样的。,对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,讨论： 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？ 2、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？,一、弱电解质的电离平衡,v,1.电离平衡 (1)定义: (2)特征,在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡 .,电离平衡也是化学平衡的一种.请同学们根据化学平衡的特征试着分析电离平衡的特征,“等”、“定”、“动
4、”、“变”的特征。,思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？,弱电解质电离程度相对大小的参数一 2.电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,3.影响电离平衡有哪些因素 内因:电解质本身的性质 （1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温 度升高向电离方向移动。,外因:, 浓度：,稀释：,电离，平衡 移，电离后的 离子数（或n） ，但浓度 。,例,1mol/L和0.1mol/L的盐酸中，C(H+)比值 10,1mol/L和0.1mol/L的醋酸中，C(H+)比值 10,促进,右,增多,减小,=,小于,（3）外加试剂:,增大弱电解质电离出的某种离子的浓 度，平衡 移动。,逆向,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,4.电离度,1、在醋酸溶液中，要使CH3COOH电离程度增大，且H+增大，可采取的方法是（ ） A.加入浓盐酸 B.加入NaOH固体 C.加热 D.加CH3COONa固体,练习,本节总结,弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数、电离度 影响电离平衡的因素,
