《高中化学 1.1.2元素周期律同课异构课件 苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.1.2元素周期律同课异构课件 苏教版必修2（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,高中化学必修2苏教版,第二课时 元素周期律,目标导航 1.通过分析118号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。,一、原子结构的周期性变化 1原子序数 (1)概念：按 由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。 (2)数量关系：原子序数 。,核电荷数,质子数,核外电子数,核电荷数,2原子结构的周期性变化 (1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈 现 变化，除 元素外，最外电子层上的电子数重复出现从 递增到 的变化。 (2)随着原子序数的递增，元素
2、原子半径(稀有气体除外)呈现 变化。39号元素、1117号元素原子半径随着核电荷数的递增都逐渐 。,周期性,H、He,1,8,周期性,减小,【议一议】 1“118号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小”这句话是否正确？为什么？ 答案 不正确。39号元素，1117号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小，变化规律是周期性的，而不是一直减小；2、10、18号等稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径测定标准不同，不具有可比性。核电荷数小的元素其原子半径不一定小，如LiCl。,2比较下列原子半径： (1)r(Na)_r(S) (2)r(H)_r(Li) 答案 (1) (2) ,二、元素周期律
3、 1元素性质的周期性变化 (1)最低和最高化合价 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由 递增到 (O、F除外)，元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由 递增到 。 元素的最高化合价 原子核外 (O、F除外)；元素的最低化合价 ；最高化合价|最低化合价| 。,1,7,4,1,最外层电子数,原子核外最外层电子数8,8,(2)金属性和非金属性 钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是： 。 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和氢化物的稳定性：按硅、磷、硫、氯的顺序，随着元素核电荷数的递增，与氢气化合越来越 ，气态氢化物越来越 ，非金属性越来越 。 最高价氧化物水化物的酸碱性的强弱：从钠元素到
4、氯元素，随着核电荷数的 ，最高价氧化物水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。,NaMgAl,易,稳定,强,递增,减弱,增强,减弱,增强,2元素周期律 (1)概念：元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 (2)内容：随着元素 的递增，元素的 (稀有气体除外)、元素的 性和 性、元素的主要 都呈现周期性变化。 (3)实质：元素性质的周期性变化是元素原子 周期性变化的必然结果。,核电荷数,核电荷数,原子半径,金属,非金属,化合价,核外电子排布,【议一议】 1. 第3周期中元素的最高正价由1递增到7，第2周期中元素的最高正价是否也是由1递增到7? 答案
5、不是，第2周期中氧元素、氟元素一般只有负价，没有正价。 2. 某元素的最高正价、最低负价与最外层电子数之间存在什么规律？ 答案 最高正价最外层电子数；最低负价最外层电子数8。,3. 根据你所知道的知识，判断元素的金属性、非金属性强弱依据有哪些？ 答案 (1)金属性强弱的判断依据：单质与水或酸反应置换氢的难易；最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；单质间的相互置换。(2)非金属性强弱的判断依据：与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；单质间的相互置换。,4原子失去的电子数越多，元素的金属性越强，对吗？ 答案 不对，元素金属性的强弱与失去电子的难易程度有关，与失
6、去电子数的多少无关，如Na失去一个电子形成Na，Al失去三个电子形成Al3，但是Na的金属性强于Al。,1微粒半径大小比较 【例1】 下列粒子半径大小比较正确的是 ( ) A. 原子半径：FCl B原子半径：钠硫氯 C离子半径：S2ClKCa2 D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案 B,解析 F原子与Cl原子最外层电子数相同，随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，所以Cl的原子半径大，A错；钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C错；第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子
7、半径，D错。,规律总结 1原子半径大小的比较 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。如： r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。如：r(Li)r(Na) r(K)，r(O)r(S)r(Se)。,2离子半径大小的比较 (1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较。如：r(O2)r(F) r(Na)r(Mg2)r(Al3)。 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。 (2)同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。如：r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。
8、,(3)同一元素的不同离子的半径大小比较：阳离子原子阴离子。如： r(H)r( H )r(H)，r(Fe3)r(Fe2 )r( Fe)。 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。,变式训练1 下列微粒半径的比较中，正确的是 ( ) Ar(Na)r(Na) Br(Cl)r(Cl) Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na) 答案 B 解析 同种元素价态越高半径越小，r(Na)r(Cl)；核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，半径越小，r(Ca2)r(Cl)；电子层数相同的原子，核内质子数越多，半径越小，r(Mg)r(Na)。,2元素金属性、非金属性的
9、判断 【例2】 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 ( ) A与H2化合时X单质比Y单质容易 BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强 CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来 答案 C,解析 比较元素非金属性强弱的判断依据有：单质与H2化合越容易，元素非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强；X能从Y的氢化物中置换出Y单质，说明X非金属性强于Y，所以A、B、D能说明X非金属性强于Y；原子最外层电子数多的元素不一定比原子最外层电子数少的元素的非金属性强。如O的非金属性大于Cl。,规律点拨 1元
10、素金属性强弱的判断 (1)比较元素金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。 (2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。,2元素非金属性强弱的判断 (1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越强。 (2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。,变式训练2 下列叙述说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( ) A在氧化还原反应中甲失去的电子数比乙原子失去的电子数多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C乙不能够在甲的盐溶液中置换出甲 D甲能与冷水反应产生氢气而乙只能与热水反应产生氢气 答案 D,解析 化学反应中镁比钠失去的电子多(前者失去2e，后者失去e)，但镁的金属活动性比钠弱，A项错误；Cu2比 Fe2的氧化性强，但Cu的金属活动性比Fe弱，B项错误；如钠放入硫酸铜溶液中，不能置换出铜，但是金属钠的活动性强于铜，C项错误；甲能与冷水反应而乙只能与热水反应，这都说明金属甲的还原性比乙强，即甲的金属活动性比乙强，D项正确。,
