《2018高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律历年考点知识点解析新课标1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律历年考点知识点解析新课标1（174页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构 元素周期律,第五章,第一节 原子结构 核外电子的排布,2017 全国卷I T12,原子构成及微粒间的数量关系,【知识梳理】,Z,正,1,AZ,不带,1,Z,负,(1)决定元素种类的是_。 (2)决定元素化学性质的是_。 (3)决定原子种类的是_。 (4)决定原子相对质量的是_。,质子数(核电荷数),最外层电子数,质子数和中子数,质子数和中子数,核电荷数,核外电子数,质子数,中子数,阳离子所带,的电荷数,Zn,阴离子所带的电荷数,Zm,3元素符号周围数字的意义,元素化合价,质量数,离子所带电荷数,质子数,分子中所含原子的数目,【易错警示】,答案：(1) (2) (3) (4) (5)
2、(6),【互动思考】,【典例透析】,答案 A,【跟踪演练】,答案：C,解析：考查原子结构。元素的化学性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O2和18O2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B正确。 答案：B,1元素、核素、同位素的概念及相互关系,元素 核素 同位素,【知识梳理】,具有相同_的同一类原子的总称，同种元素可有多种不同的核素 具有一定数目的_和一定数目的_ 的一种原子 _相同，_不同的同一元素的不同核素的互称,核电荷数(即核内质子数),质子,中子,质子数,中子数,2同位素的性质 “同位”即核素的_相同，在元素周期表中占_的位置。 (1)当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是
3、游离态还是化合态，其各核素的_百分比一般是不变的。 (2)同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。,质子数,相同,原子个数,中子数,质子数,几乎完全相同,差异较大,氢弹,4.相对原子质量 (1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)2.6571026 kg。 (2)相对原子质量：_(约1.661027 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。 (3)质量数：一个原子的_与_的和。,以12C原子质量的1/12,质子数,中子数,1一种元素可以有若干种不同
4、的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元素的种类。 2在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。,【易错警示】,32H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，看成同种分子，同位素是原子的互称。 4核素的相对原子质量和元素的相对原子质量是不同的。,【互动思考】,答案：(1)8 3 (2)同位素 (3)12 (4)7,【典例透析】,答案 B,方法技巧 1元素、核素、同位素之间的关系
5、2同位素的“六同三不同”,【跟踪演练】,电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A B C D 解析：考查原子、离子、质量数等概念的正误判断的知识。质子数相同的粒子若是原子，属于同种元素，若不都是原子，则不属于一种元素，错误；,同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质则不相同，错误；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，由于分子的电子数与质子数相等，而离子的电子数与质子数不相等，因此不可能是一种分子和一种离子，正确；电子数相同的粒子若都是原子，则是同一种元素，若有原子、离子、分子，则一定不是同一种元素，正确；一种元素有几种核素就有几
6、种质量数，错误；某种元素的核素相对原子质量取近似整数，就是该原子的质量数，错误。因此不正确的说法是，选项是C。 答案：C,答案：B,“四同”概念的比较,【总结提升】,原子核外电子的排布,1在同一原子中各电子层之间的关系,【知识梳理】,升高,越远,2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。,能量较低,2n2,8,2,18,32,3核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一
7、般小于4，较易_ 电子，形成阳离子，表现出_性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。,失去,还原,得到,4核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图,原子核,核内质子或核电荷数,电子层,【易错警示】,答案：2a2。由于原子的最外层电子数不能超过8个，故在a1的条件下，该原子的次外层只能有2个电子。,【互动思考】,答案：(1)Ar (2)S2 (3)K (4)Cl,【典例透析】,方法技巧 1
8、.寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法 (1)“10电子”微粒,(2)“18电子”微粒,【跟踪演练】,解析：本题主要考查原子结构、原子核外电子的排布等知识。难度较小。C、D中的电子总数不等于118，故它们均错；B的排布中，次外层电子数为5018，不符合“次外层电子数不超过18个”的原则；A中的排布符合核外电子排布规律。 答案：A,解析：考查了原子核外电子排布的相关知识。118号元素电子层数在13层，电子层数11时不存在；电子层数12时，只可能是A元素1层，B元素2层，所以A元素只能有1个电子或者2个电子，B元素为两层电子，最外电子数为2或4，组合情况为H和Be，He和C；电子层数13时
9、，只可能是A元素1层，B元素3层，所以A元素只能有1个电子或者2个电子，B元素为三层电子，最外电子数为3或6，组合情况为H和Al，He和S；电子层数23时，只可能是A元素2层，B元素3层，又因为B元素外层电子是3的倍数，所以B元素为三层电子，最外层电子数为3或6，A元素最外层只能是2个电子或者4个电子，组合情况(A和B)为Be和Al，C和S。一共6对。 答案：D,【总结提升】,物质结构 元素周期律,第五章,第二节 元素周期表和元素周期律,世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元
10、素所编的序号。 对于一个原子：原子序数_。,元素周期表,【知识梳理】,核电荷数,质子数,核外电子数,质量数,中子数,2元素周期表的编排原则 (1)把_相同的元素按_递增顺序从左到右排成一横行，共有_个横行。 (2)把不同横行中_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵行，共有_纵行。,电子层数,原子序数,7,最外层电子数,电子层数,18,3元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期),2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,(3)元素周期表中元素的分区,B、Si、As、,Al、Ge、Sb、Po,
11、金属元素,非金属元素,Te、At,左面,过渡,主族,右面,0,金属性,非金属性,B,B,六,七,1周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在族时，不要写成A或B。 2同周期第A族和第A族原子序数的差值不一定是1，在2、3周期中差值为1，在4、5周期中由于存在过渡元素，差值为11，在6、7周期中存在镧系或锕系，差值为25。,【易错警示】,3最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。 4含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；形成元素种类最多的族是B族，共有32种元素，形成化合物种类最多为A族。,答案：不一定。0族
12、的氦与第A族元素最外层电子数相同，化学性质不同。,【互动思考】,答案：(1) (2) (3) (4) (5),【典例透析】,解析 由题给信息可知，X、Y、Z只能位于第A族第A族，则：若X为第四周期元素，Y、Z分别为第三、第五周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a181a17，Z的原子序数为a181a17，Y与Z的原子序数之和为2a，A、B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a321a31，C正确。 答案 D,方法技巧 纯粹考查元素周期表的结构知识，没有捷径可走，只有将元素周期表的结构和其中的规律烂熟于心，才能正确解决。此类原子序数差的题目，要特
13、别注意元素周期表结构中隐含的两条规律： 1同周期主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差族序数差。 (2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24。 (3)四、五周期的A与A族原子序数之差都为11，六周期为25。,2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 (1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 (2)A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。 (3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、
14、18、32。,【跟踪演练】,解析：L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。 答案：C,解析：考查元素周期表的结构。A元素周期表中一共有18个纵行，16个族，A错误；B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25，例如第六周期第A族的Ba与A的Tl的原子序数分别是56和81，相差25，C正确；D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32，例如Cs和Fr的原子序数分别是55和87，相差32，D正确，答案选A。 答案：A,根据原子结构推断元素在周期表中的位置 (1)根据核外电子排布规律 最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 最外层有1个或2个电子，则可能是第A族、第A族元素也可能是副族、第族元素或0族元素氦。 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。,【总结提升】,若ba1
