2018年中考化学复习 第10单元 经典解难释疑(无答案)

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1、初中化学经典解难释疑(第十单元)一、 酸、碱、盐的定义1.酸在水溶液中能解离出自由移动的 和 。如HCl、H2SO4 2.碱在水溶液中能解离出自由移动的 和 。如NaOH、Ca(OH)23.盐是组成里含有 和 的化合物,如NaCl、CaCO3、CuSO4、NH4NO3所以酸与酸、碱与碱、盐与盐之间具有一些相似的性质。高锰酸钾的化学式为 ,那么高锰酸的化学式为 ,高锰酸钾属于 (选填“酸”、“碱”、“盐”,下同), 高锰酸属于 。二、酸1. 按照顺序写出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸的化学式( 、 、 、 ),它们在溶液中解离出的阳离子符号为 ,解离出的阴离子符号依次为 、 、 、 ,我们把这些阴离子统

2、称为 。2. 盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖,瓶盖 (选填“正”、“倒”)放在桌面上,在瓶口看到 ,同时能够闻到 气味,说明浓盐酸具有 ;所以实验室制取氢气、二氧化碳使用 (选填“浓盐酸”、“稀盐酸”),防止气体不纯。3. (1)浓硫酸具有 ,实验室可用作某些气体干燥剂; (2)浓硫酸还具有 ,如果不慎沾到皮肤上应立刻用大量水冲洗,再涂上3-5%的 溶液,处置方法中有关反应的化学方程式为 。 (3)浓硫酸溶于水时 (选填“吸收”、“放出”)热量;稀释浓硫酸时一定要把 (选填“浓硫酸”、“水”)沿 慢慢注入 (选填“浓硫酸”、“水”)中,并用 不断搅拌。4. 盐酸的化学性质和用途:已知A、B、C、D

3、、E为能够和稀盐酸反应的不同类别的物质。(1)已知A为酸碱指示剂,A为 ,它遇到盐酸变为 色;(2)B、C、D、E为能和稀盐酸反应的不同类别的物质,请根据盐酸的用途,写出相关反应的化学方程式:盐酸和B反应常用于实验室制取氢气: 盐酸和C反应常用于铁钉除锈: 盐酸和D反应常用于治疗胃酸过多: 盐酸和E反应常用于实验室制取二氧化碳: 三、碱1. 按照顺序写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式 、 ,它们在水溶液中解离出的阴离子为 ,解离出的阳离子分别为 、 ,这些阳离子统称为金属离子。2. (1)氢氧化钠为 色固体,暴露在空气中一会儿表面 (填“无明显变化”、“逐渐潮湿”),所以氢氧化钠固体(注意不是氢氧

4、化钠溶液)可以作为某些气体的干燥剂;氢氧化钠 (选填“易溶”、“微溶”、“难溶”)于水,而且 (选填“吸收”、“放出”)热量;同时还有强烈的 性,如果不慎沾到皮肤上,用大量水冲洗后再涂上硼酸溶液,硼酸的化学式为H3BO3,你认为硼酸的酸性 (选填“较强”、“较弱”),试写出处置方法中的反应方程式 。因此氢氧化钠俗称 、 、 。 (2)氢氧化钠必须密封保存的原因之一是 、之二是 。将含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体中的水蒸气、二氧化碳除去,方法是将气体依次通过盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶;实验时 (选填“能”、“不能”)将2个洗气瓶的顺序颠倒,如果颠倒,最终得到的气体的成分为 ;相关

5、反应的化学方程式为 。 (3)按照图示实验,摇晃塑料瓶后能够观察到的现象是 ;甲同学根据现象得出: 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应;你对此有什么评价? 答:甲同学观点 (选填“正确”、“错误”) 你的理由 。 乙同学为了证实氢氧化钠溶液和二氧化碳确实发生了反应,上述实验后,他取塑料瓶内溶液适量于试管中, (选填“滴加2-3滴稀盐酸”、“滴加足量的稀盐酸”),看到 的现象,说明溶液中有新物质生成。丙同学在上图实验的基础上,补充了一个对比实验,也能够证实氢氧化钠溶液和二氧化碳确实发生了反应,他补充的实验是 。(4)去油污的方法小结:一是用洗洁精,因为洗洁精能够起到 作用;二是用汽油,因为汽油能够

6、将油污 ;三是用炉具清洁剂(含氢氧化钠),这是因为 。3. 如何区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液?写出三种方法。4. 雅静同学通过计算发现,等质量的氢氧化钠和氢氧化钙吸收二氧化碳的质量关系是氢氧化钙 (选填“等于”、“大于”、“小于”)氢氧化钠。那么你认为二氧化碳应该用 (选填“石灰水”、“氢氧化钠溶液”)除去,理由是 。 5.碱的化学性质与用途:A、B、C、D为能与碱反应的物质。 A为酚酞试液,遇碱溶液变 ,如果A为石蕊试液,遇碱溶液变为 。 如果B为二氧化碳,写出用澄清的石灰水检验二氧化碳的 方程式 如果B为二氧化硫,写出工业上用氢氧化钠溶液吸收有毒气体 二氧化硫的方程式 如果C为硫酸,写出

7、用熟石灰中和硫酸厂废水的化学反应的 方程式 如果D为硫酸铜,果农常用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液,配制应该在 (选填“铁桶”、“塑料桶”)中进行;发生反应的化学方程式可以表示为: 。水果上的蓝色斑点可用 (选填“食盐水”、“白醋”)除去后再用清水冲洗。向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液能看到的现象是 , 发生反应的化学方程式为 。如果D为常用氮肥硝酸铵,化学式为 ,改良酸性土壤应该用 (选填“氢氧化钠”、“氢氧化钙”),但是不能将它们混合施用,因为它们混合能发生化学反应,反应的方程式为 。四、溶液酸碱性与酸碱度1.溶液的 可用指示剂显示,溶液 可用pH表示,溶液pH常用pH试纸进行粗略测量,用p

8、H计进行精确测量。(1)溶液pH7,呈 性,pH越小,酸性越 。 (2)溶液pH = 7,呈 性。(3)溶液pH7,呈 性,PH越大,碱性越 。2. 蒸馏水的pH= ,而正常雨水的pH大约为5.6,为什么?用方程式来表示: , 的雨水称酸雨,写出一种防止酸雨的措施 。3. 用 可以粗略测量溶液的pH,测量时 (选填“能”、“否”)将试纸伸入待测液, (选填“能”、“否”)先将试纸湿润。如果将试纸湿润后去测量盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的pH,结果比实际值分别是 、 、 (填“变大”、“变小”、“不变”);用试纸测得的pH一般能够精确到 (选填“整数”、“0.1”); pH表示的是溶液的 (选填“酸碱性”、“酸碱度”)。 4. 盐溶液有的呈酸性,有的呈碱性,有的呈中性。用pH计测得硫酸铜溶液的pH为5.4,碳酸钠溶液的pH为9.1,氯化钠溶液的pH为7.0;所以碳酸钠俗称苏打、 ,但是碳酸钠属于 (选填“酸”、“碱”、“盐”)。五、中和反应中和反应是初中化学中重要的学习内容,其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息,回答下列问题:图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH

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